最新高中化学高二化学化学平衡的移动课时检测题2 精.docx
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最新高中化学高二化学化学平衡的移动课时检测题2精
2.3化学平衡的移动每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl3，发生反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）,一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）
A.M＞NB.M=NC.M＜ND.无法比较
解析：
通入2molPCl5，可认为分两次，每次均通入1molPCl5，如果是在恒压条件下（即把容器的体积扩大为原来的2倍），那么反应达到平衡时PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，N＞M。
答案：
C
2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L-1，则下列叙述正确的是（）
A.平衡向正反应方向移动B.x+y＞z
C.C的体积分数降低D.B的转化率提高
解析：
恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如果平衡不移动，则A的浓度变为原来的1[]2，应为0.25mol·L-1，现新平衡A的浓度为0.3mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x+y＞z,则C的体积分数降低，B的转化率降低。
答案：
BC
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中
浓度减小
B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）2固体的含量增加
C.高压有利于合成氨的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
解析：
勒夏特列原理可解释的是动态平衡移动方向的问题，而不是速率的问题。
氨水中存在NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-的平衡状态，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平衡向左移动，
的浓度减小。
石灰水的悬浊液中存在Ca（OH）2
Ca2++2OH-的溶解平衡，升高温度后平衡向左移动，Ca（OH）2固体的质量增大。
对N2+3H2
2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3。
升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但这与勒夏特列原理无关。
答案：
D
4.在某温度下，反应：
ClF（g）+F2（g）
ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低
解析：
本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。
可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。
A项温度不变，缩小气体的体积，根据玻意耳气体定律（PV=C）可知气体的压强必然增大，使平衡向正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大。
即A选项的说法正确。
B项温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。
所以，ClF3的产率应降低，不应增高。
故B选项的说法不对。
C项升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。
同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。
故C选项错。
D项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高。
故D选项错。
答案：
A
5.下列说法中错误的是（）
A.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率
B.对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态
C.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高
D.对于可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动
解析：
因为化学平衡发生移动，必然是因为正、逆反应速率不相等所致，原平衡时的正、逆反应速率相等，平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等，但逐渐趋于一致，当再次重新相等时，即达到新平衡状态。
A项中表明平衡向逆反应方向移动，就说明逆反应速率比正反应速率大，所以A选项的说法正确。
B项错误。
因为对于反应前后气体体积相等的反应，从起始到平衡时的全过程中其物质的量始终没有改变，因而混合气体的平均相对分子质量也不会改变。
C项错误。
因为增大某一反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而其自身的转化率反而会降低。
D项将各气体的浓度都增大一倍，就相当于对此体系加压，而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向移动，即应向左移动。
故D选项的说法正确。
答案：
AD
6.对于可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是
（）
A.达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
C.达到平衡时，若加入N2，在重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，氢气的浓度比原平衡时减小
D.达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动
解析：
在一定条件下，可逆反应的实质是v（正）=v（逆），反应混合物中各组分的质量分数保持不变，但不是一定相等。
A项正确。
因为达平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v（正）=v（逆）。
B项错误。
因为达平衡时反应物和生成物的浓度（质量分数）不是一定相等。
C项正确。
因为达平衡时加入N2，即增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移动。
这样就要消耗一部分H2，生成一部分氨。
当反应重新达到平衡时，氨的浓度必然比原平衡时增大，而H2的浓度必然比原平衡时减小。
D项错误。
因为升高温度，对合成氨反应，首先增大逆反应速率，随之增大正反应速率。
并不是降低放热反应的速率。
答案：
AC
综合运用
7.在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）+3Y（g）
2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小
则该反应中方程式的n值是（）
A.3B.4C.5D.6
解析：
依题意，此反应从开始到达平衡，X的速率减小了
反应向正反应方向进行，但容器内压强增大了5%，则表明Q和R的化学计量数之和应大于X、Y的化学计量数之和。
即2+n＞4+3
所以n＞5
对照各选项，只有D项符合。
答案：
D
8.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A.①②B.②⑤C.⑤D.④⑥
解析：
由于v（正）＞v（逆），导致化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不能确定。
答案：
C
9.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
解析：
容积可变的容器，平衡后充入NO2，由于反应物仅有一种，所以前后两种情况为等效平衡，N2O4的体积分数不变。
答案：
A
10.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（固）
5Ca2++3
+OH-。
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________________。
已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是______________________________________________________。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法
_____________________________________________________________________________。
解析：
H++OH-====H2O使平衡向脱矿方向移动。
依据信息，F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5（PO4）3F。
5Ca2++3
+F-====Ca5（PO4）3F↓。
促进矿化的方法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的方法是加入Ca2+,使平衡逆向移动。
答案：
生成的酸性物质能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5（PO4）3F,5Ca2++3
+F-====Ca5（PO4）3F↓;加入Ca2+（或
）。
11.如右图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应为放热反应）。
该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。
若SO2，O2,SO3的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题。
（1）在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________（填“增大”“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：
____________或____________。
（2）若起始时a=1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
解析：
（1）平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。
（2）在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。
（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6mol。
答案：
（1）减小升高温度再通入2倍于O2的SO2
（2）c≥0
（3）3.6＜c≤4
12.将1molA气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A（g）
2B（g）,当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7g·mol-1,求A的摩尔质量。
解析：
利用平衡模式法解题。
A（g）2
B（g）
始（mol）10
变（mol）0.40.8
平（mol）0.60.8
=65.7
解得：
MA=92。
答案：
92g·mol-1
拓展探究
13.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB
cC（s）+dD。
当反应进行一定时间后，测得A减小了nmol,B减小了
mol,C增加了
mol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。
（1）该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=_____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
解析：
（1）化学方程式的系数之比等于各物质的量变化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶
∶n=2∶1∶3∶2。
（2）只改变压强却没有发生平衡移动，这说明该反应是一个气体体积不变的反应，根据
（1）所得系数可知A、B、C、D四种物质的聚集状态。
（3）升高温度，各物质又恢复到起始状态，表明平衡向逆方向移动，所以该反应正反应方向为放热反应。
答案：
（1）2132
（2）气态固态或液态固态气态
（3）放热
14.在763K、3.18×118kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。
（1）设H2和CO的起始物质的量比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f（a·m）的函数表达式表示出来。
（2）将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。
m
a
y
1
0.25
2
0.45
3
19.35%
（3）根据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少？
并简述依据。
解析：
（1）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
始1m0
变a2aa
平1-am-2aa
y=
×100%=
×100%
（2）（3）代入数据即可。
答案：
（1）y=
×100%
（2）
m
a
y
16.67%
21.43%
0.56
（3）当m=2时，CO转化率大，而这时平衡混合气体中CH3OH的体积百分数最高，故最佳比为n（H2）∶n（CO）=2∶1。
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