必修1 第二章 第一节 物质的分类 例题+习题.docx

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必修1第二章第一节物质的分类例题+习题

第1节物质的分类

【典型习题一】下列分散系能产生丁达尔效应的是：

（）

A．碘酒B．Fe（OH）3溶胶C．CuSO4溶液D．淀粉溶液

［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。

［解答］BD

［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。

【典型例题二】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）

A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电D．能全部透过半透膜

［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。

原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。

胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。

［解答］B

［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。

【典型习题三】已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）

A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl

［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。

含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。

［解答］C

［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。

【典型习题四】下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。

［解答］A

［评点］胶体粒子的大小决定了胶体的特性和胶体的制备方法，只要将颗粒直径细分到1到100nm之间，再分散到某一分散系中即可形成胶体，胶体的分散质可以是液态、气态或固态；胶体粒子不能透过半透膜，在一定条件下可以发生凝聚。

基础能力提升

1．下列分散系属于胶体的是（）

A．淀粉溶液B．食盐水C．碘酒D．蛋白质溶液

2．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

3．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）

A．观察外观B．丁达尔效应

C．布朗运动D．加热

4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）

A．豆浆B．牛奶 C．蔗糖溶液D．烟、云、雾

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）

A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

6．下列关于胶体的说法中正确的是（）

A．胶体外观不均匀

B．胶体不能通过滤纸

C．胶体做不停的、无秩序的运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

9．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）

A．都能透过滤纸B．都呈红褐色

C．具有相同的颗粒直径D．都存在布朗运动

10．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

11．浊液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）1nm，而胶体颗粒的直径介于之间。

这个尺寸与现代材料科学中的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。

12．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜

13．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．阳光照射到地球上，地球表面一片光明

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

14．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

15．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

 A．电泳         B．电解       C．凝聚             D．渗析

16．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少，最有效的电解质是（）

A．Na3PO4B．Al2（SO4）3

C．BaCl2D．K2SO4

17．已知硅酸胶体微粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的为（）

A．加蔗糖溶液B．加入MgSO4

C．对胶体加热D．加Fe（OH）3胶体

1.将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

2.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定

4.观察丁达尔现象的正确方法是（）

A．观察者视线与入射胶体内一束光平行

B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动

C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜

8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，

反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。

用此溶液进行以下实验：

⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。

⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。

⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：

分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。

用这个实验可以区别。

⑷取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。

第二章　第一节　第二课时

1．AD2．D3．B4．C5．B6．C7．A8．C9．A10．C11．><1nm~100nm纳米粒子。

12．B13．D14．CD15．D　　16．Ｂ　17．Ａ18．水中悬浮物表面大多带有负电，明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体微粒带正电荷，能吸附带负电的悬浮物，这种吸附有效减小了粒子表面的电荷，并造成聚沉；空气中灰尘胶粒也带有电荷，在外电场作用下，胶粒向带相反电荷的电极移动，在电极上电荷被抵消，并相互聚集。

参考答案：

1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．过滤结晶

8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl复分解

（2）红褐

（3）90°甲胶体与溶液

（4）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl复分解

第二章第一节物质的分类

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是（　　）

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

解析：

依据电离出H＋的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；氧化还原反应的本质是电子转移，B正确；根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.

答案：

A

2.下列物质分类正确的是（　　）

A.Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质

B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

解析：

Cu（OH）2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离；NH4Cl是由NH与Cl－组成的盐；HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.

答案：

B

3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

解析：

从不同的角度进行分类，硝酸属于：

酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物.

答案：

B

4.下列说法中正确的是（　　）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

解析：

纯碱属于盐，选项A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误.

答案：

D

5.（2010·福州一中高三月考）下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

解析：

和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确；二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误；Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误；CO不跟酸反应，也不和碱反应，D项错误.

答案：

A

6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（　　）

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质

⑤酸性氧化物　⑥酸

A.①②③B.①④⑥

C.②⑤⑥D.全部

解析：

全部可以，现举例说明：

2Na＋Cl22NaCl，①④可以；CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，②⑥可以；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，③⑤可以.

答案：

D

7.下列叙述合理的是（　　）

A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

解析：

石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有CO2和H2O，B错误；将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe（OH）3胶体，而将FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液，得到的是Fe（OH）3沉淀，C错误；淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D正确.

答案：

D

8.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

解析：

A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系.

答案：

C

9.下列关于胶体的认识错误的是（　　）

A.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm＝10－9m），因此纳米材料属于胶体

C.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

解析：

A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe（OH）3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2（SO4）3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.

答案：

B

10.（2009·广东高考）下列说法都正确的是（　　）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④B.①②④⑥

C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

解析：

硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除③和⑤，故选B.

答案：

B

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11.（13分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）右图所示的物质分类方法名称是　　　　　　　.

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.

物质

类别

酸

碱

盐

氧化物

化学

式

①HCl

②　　　

③　　　　

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥　　　

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式　.

（4）呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：

.

（5）实验室制备⑦常用　　　　和　　　　反应，检验该气体的方法是　.

解析：

（1）常见的分类法有两种：

交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.

（2）酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一

种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种.

（3）CO2是酸性氧化物，可和碱NaOH反应生成Na2CO3.

（4）Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2.

（5）CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验.

答案：

（1）树状分类法　

（2）②H2SO4　③NaOH

⑥K2CO3（合理即可）

（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（5）CaCO3　稀盐酸　通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2

12.（14分）2009年2月1日国家实行牙膏新标准.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.

（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.

牙膏

两面针牙膏

佳洁士牙膏

中华牙膏

摩擦剂

氢氧化铝

碳酸钙

二氧化硅

摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　　　　（填“易溶”或“难溶”）.

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型.

①　；

②　；

③　.

（4）请你仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

如→　

你设计的方案的优点为　

.

解析：

（1）氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.

（2）摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质.

（3）所发生的反应依次为：

①CaCO3CaO＋CO2↑，属于分解反应；②CaO＋H2O===Ca（OH）2，属于化合反应；③Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，属于复分解反应.

（4）从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种.

如

这种制法的优点是反应条件简单、易于操作（实验室中）、所得碳酸钙的纯度高等.

答案：

（1）两性氢氧化物　盐　氧化物　

（2）难溶

（3）①CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应

②CaO＋H2O===Ca（OH）2，化合反应

③Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应

（4）

反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高

13.（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　　　　.

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的　　　　，理由是　.

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为　.

解析：

符合框图关系的A可能为：

Mg、Al、Zn（不能为Fe），B为Cl2，C为H2.

答案：

（1）③⑤　

（2）A　金属单质在室温下不可能为气态物质　（3）HCl

14.（14分）

（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为　.

反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　.

（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe（OH）3胶体.

（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别　　　　.

（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是　

　，

此变化的离子方程式为　.

（6）已知明矾能净水，理由是　

　.

解析：

（1）Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O.

（2）FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl.

（3）Fe（OH）3胶体呈红褐色.

（4）甲为FeCl3溶液，乙为Fe（OH）3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe（OH）3胶体中看到一条光亮的通路.

（5）向Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe（OH）3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe（OH）3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.

（6）明矾净水，是因Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.

答案：

（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

（3）红褐　（4）乙　溶液和胶体

（5）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（6）明矾溶于水后，Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉