海南省高考化学科模拟试题.docx
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海南省高考化学科模拟试题
2007年海南省高考化学科模拟试题
说明：
1-18题为必答题，19-24题为选答题。
第Ⅰ卷（共35分）
必答题部分
1-15题为选择题，每题只有一个选项符合题意。
1-10题每小题2分，11-15题每小题3分。
1．2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ）
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
2．下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L－1CaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）
A．150mL1mol·L－1 NaCl溶液 B．50mL1mol·L－1 MgCl2溶液
C．100mL1mol·L－1 KCl溶液 D．75mL1mol·L－1 AlCl3溶液
3．近年来科研人员惊喜地发现，一种不能被小肠吸收的淀粉———抗性淀粉，比膳食纤维对人类健康更具有广泛的意义。
下列食物中含抗性淀粉较多的是 （ ）
①玉米 ②土豆 ③植物油 ④豆腐
A．①② B．①③ C．②④ D．①④
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
5．下列现象与胶体性质有关的是 （ ）
①煮熟的豆浆中加入盐卤后，上层出现一些清水；②一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一道光亮的“通路”；③在江河入海口易形成沙洲；④冶金、水泥厂等多粉尘工厂常将废气通过高压电“电除尘器”，使粉尘基本除去。
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
6．对某溶液（可能含有I－，SO42－，SO32—，NH4＋）分别进行如下实验：
①加盐酸调至酸性后，加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加氢氧化钠溶液调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）
A．I－ B．SO42－ C．SO32— D．NH4＋
7．下列各组离子能在PH=2的溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、Ba2+、SO42-、OH- B．Fe3+、Na+、Cl-、OH-
C．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、CO32-
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．同一主族的元素，原子半径越小，其单质的熔点一定越低
B．同一周期元素的原子，越往右则半径越小，其中稀有气体的原子半径最小
C．同一主族的元素的氢化物越稳定，它的原子得电子能力越强
D．同一周期的金属原子最外层可以失去的电子越多，则原子的失电子能力越强
9．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜给环境带来危害”假设的是 （ ）
①PVC塑料属于高分子材料不易分解；②使用的有机助剂种类多；③含氯的化合物不一定有毒；④在高温下会分解出有害物质
A．①② B．③④ C．①④ D．①③
10．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 （ ）
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
强碱溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
品红溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
Na2CO3固体
饱和NaHCO3溶液
11．下列反应离子方程式正确的是 （ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH—=[Al（OH）4]—
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32-
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D．向石灰石中加入稀盐酸：
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
12．已知充分燃烧ag乙烷气体时生成1mol二氧化碳气体同时生成液态的水，放出热量bkJ，则乙烷燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H6（g）+7O2（g） 4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－4bkJ/mol
B．C2H6（g）+O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l）；△H=2bkJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g） 4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2bkJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g） 4CO2（g）+6H2O（l）；△H=bkJ/mol
13．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，如右图所示。
在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A.1:
2:
3 B.3:
2:
1 C.6:
3:
1 D.6:
3:
2
14．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C104）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。
其方程式可表示为：
2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应属于氧化还原反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．反应是熵增加的过程，但需要点燃才能反应，所以是非自发的过程
15．在0.1mol·L－1H2S溶液中存在如下电离平衡：
H2SHS－+H+ K=1.3×10-7
对于该溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量NaHS固体，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷（共65分）
16．（15分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，0.1mol/L的K2Cr2O7溶液是橙色的。
请完成下列探究报告。
探究实验
实验现象
解释或结论
1．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液
2．向K2Cr2O7溶液中滴加稀H2SO4溶液
3．向K2Cr2O7溶液中滴入Na2CO3溶液
有无色气泡产生，溶液呈黄色
该温度下铬酸、硼酸、碳酸三种酸第一步电离的电离常数的大小关系为：
> >
4．向0.1mol/L硼酸溶液中加入Na2CO3溶液
无明显变化
17．（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：
。
（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：
Ａ ，Ｂ ，Ｈ 。
（3）写出D溶液与氨水反应的离子方程式：
。
（4）取100mLＣ的溶液与足量Na2O2完全反应，生成的沉淀经洗涤干燥高温灼烧得到固体0.32g，计算该Ｃ溶液溶质的物质的量浓度。
18．（15分）乙醛是重要的化工原料。
目前工业上使用两种方法制取乙醛：
（1）乙炔水化法:
CH≡CH+H2OCH3CHO;
（2）乙烯氧化法：
CH2=CH2+O2 CH3CHO 有关信息为：
物质
项目
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4（催化剂）100℃～125℃
PdCl2～CuCl2（催化剂）100℃～125℃
平衡转化率
乙炔转化率90%
乙烯转化率80%
反应速率
较 慢
较快
原料来源
CaOCaC2C2H2
石油裂解气
（1）乙醇经氧化可得到乙醛，化学方程式为：
_______________________
（2）乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：
_____________________________ 。
（3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：
甲烷5.00%、乙烯40.0%、丙烯10.0%、丁二烯（C4H6）10.0%、氢气35.0%,将裂解气通过充足溴的四氯化碳溶液使其充分反应，剩余气体的平均相对分子质量为：
____________（保留三位有效数字）。
（4）我国现代化工正用乙烯氧化法取代乙炔水化法。
通过表中信息，请说出其中的两个原因：
__________________、____________________。
选答题部分
以下是选答题，其中19、20题为《化学与技术》模块题，21、22题为《有机化学基础》模块题，23、24题为《物质结构与性质》模块题。
请从中选做同一模块的两道题，你选择的两道题的题号为 （不能跨模块选题，没填题号的将考生所答第一个模块视为选择）。
每小题10分。
《化学与技术》模块题
19．（10分）
⑴普通水泥以_____ ___和_____________为主要原料，煅烧后再加入适量_____________，用以调节硬化速度，水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易___________。
⑵氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是__________（填序号）。
A．.制汽轮机叶片 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制造柴油机
⑶光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________。
⑷信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31.5℃）Si（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：
用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
①从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？
②写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
____________________________________；_________________________________。
20．（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）1molCH4经一次转化后产生CO0.9mol、产生H2 mol
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是
（4）为了不让KHCO3分解产生的温室气体CO2排入空气中，可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
《有机化学基础》模块题
21．（2004上海）（10分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：
。
（2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
。
（3）烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些
问题尚未解决，它不能解释下列 事实
（填入编号）
a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
22．（10分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：
Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ Ｒ－Ｏ－Ｒ‘+HX
化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1molＡ和1molＨ2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，且A不能与银氨溶液反应得到
银镜，X中碳元素的质量分数约为65％，则X的分子式为
（2）Ａ分子中所含官能团的名称是 。
（3）第①步反应类型为 。
（4）写出Ｄ或Ｅ的结构简式：
。
（5）写出化合物Ｃ与NaOH醇溶液反应的化学方程式：
。
《物质结构与性质》模块题
23．（10分）右图反映了1-18号元素原子的第一电离能与原子序数间的关系，请回答以下问题。
（1）1-18号元素原子中，第一电离能最小的是 ，表示它在这些原子
中 最强。
（2）3-9号元素与11-18元素原子第一电离能的曲线基本相似，这支撑这一特征的规律称之为（ ）
A．元素周期律 B．质量守恒定律
C．波义耳-马略特定律 D．能量守恒定律
（3）以下是图中几个元素原子的电子排布式，属于基态原子电子排布的是 （ ）
A．1s12s1 B．1s22s22p2 C．[Ne]3d54s1 D．1s22s22p53s2
（4）7号元素和15号元素的第一电离能高它们左右元素原子的第一电离能，从原子结构来看，这是因为 。
（5）9号、17号元素分别能与1号元素形成共价键，其键长较长的是 ，说明两者键能较大的是 。
24．（10分）
（1）由配合物[PtCl2（NH）2]只存在二种几何异构体，可知其分子为平面正方形构型，
请写出两种配合物的结构式：
。
（2）根据VSEPR理论，推断PCl5分子的空间构形为 ，分子内有 杂化轨道。
（3）N元素虽然与P元素处于VA族，但并无NCl5存在，而只存在NCl3，这是因为
。
（4）下图为碳化硅晶胞的示意图，若碳化硅晶体的密度为ρg/cm3，求晶体中最近两个碳原子间的距离。
参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C 10．D 11．A 12．A 13．D 14．D 15．B
16.
探究实验
实验现象
解释或结论
⑴．向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液
溶液变为黄色
加入NaOH溶液与H+反应，降低了生成物浓度，平衡向右移动
⑵．向K2Cr2O7溶液中滴加稀H2SO4溶液
溶液橙色加深
增大生成物中H+，平衡向左移动
⑶．向K2Cr2O7溶液中滴入Na2CO3溶液
有无色气泡产生，溶液呈黄色
该温度下铬酸、硼酸、碳酸三种酸第一步电离的电离常数的大小关系为：
K（铬酸）>K（碳酸）>K（硼酸）
⑷．向0.1mol/L硼酸溶液中加入Na2CO3溶液
无明显变化
17．⑴1-100nm ⑵Fe，FeS，H2SO4⑶Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+
⑷取100mLＣ的溶液与足量Na2O2完全反应，生成的沉淀经洗涤干燥高温灼烧得到固体0.32g，计算该Ｃ溶液溶质的物质的量浓度
解：
2FeSO4——Fe2O3
2 1
0.1L·c（FeSO4） mol
∴c（FeSO4）==2×mol÷0.1L==0.4mol·L-1
18．⑴2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
⑵CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
⑶3.75
⑷乙烯氧化法成本低而乙炔水化法成本高；乙炔水化法要消耗大量的电能；乙烯氧化法的原材料来源比乙炔水化法的广；乙烯氧化法制得乙醛的速率大于乙炔水化法；乙炔水化法所用催化剂为汞盐，毒性大；乙烯氧化法制取过程乙炔水化法更简洁等等（合理的说法任取两个即可）。
19．⑴石灰石、粘土、石膏、变硬 ⑵ACD ⑶SiO2
⑷①方法一得到的粗硅杂质含量高，需将它用HCl—Cl2处理得到低沸点SiHCl3，蒸发提纯，然后再还原得高纯硅。
②Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑；SiH4Si+2H2
20．⑴3H2S+2Fe（OH）3==Fe2S3+6H2O ⑵2.7mol
⑶化学平衡移动的原理，增大压强，平衡向气体体积缩小（生成KHCO3）的方向移动
⑷可以用于生产碳酸氢铵、纯碱等（合理的均可得分）。
⑸
21．
⑴+NaOH +Na2CO3
⑵+Br2+HBr
⑶稳定
（4）ad （5）大π键（或各键均一的化学键）
22． ⑴C4H10O ⑵碳碳双键、羟基 ⑶加成反应 ⑷或
⑸
（或 ） +HBr
23．⑴钠（Na）金属性（失电子能力）⑵A ⑶BC
⑷7号元素为N元素，原子最外层电子的排布为2s2p3，而15号元素为P元素，原子最外层电子的排布为3s3p3，它们最外层上的p能级都处于半充满，破坏这种结构需要的能量大，所以它们的第一电离能高于左右两边元素的原子。
⑸H—Cl键、H—F键
24．⑴
⑵三角双锥，sp3d
⑶N原子的价电子层无d轨道，不能形成sp3d杂化轨道，所以没有NCl5
⑷最近两个碳原子间的距离=·cm
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