37.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。
下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小D．加入NaOH固体，溶液PH减小
38.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c（HCO3－）>c（ClO－）>c（OH－）
B．c（ClO－）>c（HCO3－）>c（H+）
C．c（HClO）＋c（ClO－）=c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
39.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应
的ΔH为－384kJ·mol-1
40.C．由0.1mol·L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH
D．由0.1mol·L−1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A−+H2O
HA+OH
41.（2012重庆∙10）C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
41.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10−7D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
42．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
43.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2molC B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
44.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
45.用Zn-Cu双液原电池电解饱和硫酸钠溶液时，电子流向：
负极→阴极→阳极→正极
46.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
四、典型填空高考真题重温
1.N和H通过极性共价键形成极性分子
2.与N2互为等电子体的分子、离子有CO、CN、O22+、O22-、C22-，他们的电子式相似
常温下，0.1mol/LKHCO3溶液的PH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
3.H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。
4.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
5.能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实是（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
6.在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
7.氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。
8.
（1）Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
（2）NO3－的空间构型平面三角形（用文字描述）。
（3）
根据等电子原理，CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为
9.[化学-物质结构与性质]
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是
10.[化学一物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
11.用
生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A:
（1）已知:
Ⅰ。
反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ。
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，
中
H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
12.
（2）元素的第一电离能：
AlSi（填“>”或：
“<”）
（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
（5）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为________。
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常。
所以铝的第一电离能小硅，一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异。
13.WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）上述反应的化学平衡常数表达式为
14.测定HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
15.Na2O2与H2反应的△H＜0，化学反应能量变化的本质为
16.熟悉常见的化学工业制法原理：
高温下反应的：
石灰工业、炼铁、硅酸盐工业制玻璃、陶瓷、水泥；连续氧化的：
硫酸工业、硝酸工业、石油化工；
电解：
氯碱工业、冶金（炼钠镁铝）、精炼铜、镍；催化剂：
合成氨工业等
五、元素推断示例
（1）Y的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对：
Cl（联测促改8）
（2）A元素基态原子河外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同：
C。
M是第四周期中未成对电子数最多的元素：
Cr（四统8）
（3）T的最高价氧化物对应的水化物的酸性为短周期最强：
Cl（强化二考试）
（4）E的简单离子在同周期元素的简单那离子中半径最小：
Al3＋（强化二练习）
（5）
2013新课标高考化学友情提醒参考答案
一、关于原子结构的化学用语：
以铁原子为例
原子符号
原子结构示意图
Fe2＋离子结构示意图
基态原子电子排布式
基态原子价层电子排布式、外围电子排布式
基态原子价层电子数、价电子数
Fe3+的最外层电子数
Fe的最外层电子数
基态原子价层电子排布图
铁原子不同运动状态的电子数
铁原子不同空间运动状态的电子数
铁原子不同能量的电子数
用电子式表示氯化钠、氮气的形成过程
二、有机物的命名：
1.（2011江西38）A的化学名称为_2－氯甲苯（或邻氯甲苯，结构简式为
2.（2012山东33）（CH3）3CH的名称为：
2-甲基丙烷（或异丁烷）
3.（2012安徽26）HOCH2CH2CH2CH2OH的名称为1,4-丁二醇
4.（北京10年）8.下列说法正确的是（A）
A.
的结构中含有酯基
B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
5.（2012全国38）对羟基苯甲酸丁酯的合成
6.［2012·海南化学卷18-II］（14分）
（1）
的名称为2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）
7.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：
1的有（BD）
A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯D．均三甲苯
8.［2012·浙江理综化学卷11］A．按系统命名法，化合物
的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷是否正确。
错误，应根据“最低系列原则”改为：
2,6-二甲基-3-乙基庚烷
9.09全国：
（15分）
答案.
（1）C4H10。
（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）
三、典型选项正误判断或典型选择高考真题重温
1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.×11.×12.×13.√14.×15.×16.√17.×18.×19.×20.×21.√22.×23.×24.×25.×26.×27.√
28.B29.×30.D31.√32.√33.B34.D35.C36.D37.B38.A
39.均错误，c（Mg2+）=c（CO32-），不一定相等。
苯的结构不是单、双键交替结构。
40.D。
C应为弱碱，可逆。
41.C．CaO加入虽与水要反应，溶剂减少，有溶质析出，但温度不变，溶液仍为原温度下的饱和溶液，所以，恢复至室温后溶液的pH值不变。
D．错在“带电的胶体”，是胶粒带电，胶体不带电，呈电中性。
41.B．已电离的HA和电离出的C（H+）相等，C（H+）=0.1mo1/L×0.1％=1×10-4mo1/L.
42.（2004·天津卷）B
43.（2005·江苏卷）AB
【解析】本题主要考查有关化学平衡的相关问题。
由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）
3C（g），因为右边C只有这一种反应物，充入任意物质的量的C，都与充入2molA和1molB等效，相当于加压，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2molA和1molB达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。
44.×。
CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，但是高温下能自发进行，因为分解反应一般为吸热反应，△H＞0，根据△G=△H-T△S，△H＞0，△S＞0，所以高温自发。
45.×。
错在电子流向“阴极→阳极”，电解池中靠阴阳离子定向移动来导电。
46.（2008年广东卷）
答案：
D
四、典型填空高考真题重温
1.N和H通过极性共价键形成极性分子
2.与N2互为等电子体的分子、离子有CO、CN、O22+、O22-、C22-，他们的电子式相似
常温下，0.1mol/LKHCO3溶液的PH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（CO32－）
3.①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2。
H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。
4.答案：
4个N和4个B原子.
g·cm-3。
解析：
描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示
。
所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。
由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是
，立方体的体积是（361.5cm）3，因此立方氮化硼的密度是
g·cm-3。
5.C
6.在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。
另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。
因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。
7.（2011·山东卷）
（1）2
（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小（4）
8.
（1）Mn2＋：
1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
（2）NO3－的空间构型：
平面三角形（用文字描述）。
（3）
根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为sp3
1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个（或2mol）
（3）[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为
（3）
9.［2012·福建理综化学卷30］硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。
10.［2012·山东理综化学卷32］（8分）答案：
（1）b
（2）C（3）41：
2（4）sp3＞
【解析】
（1）金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相
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