精选3份合集河南省信阳市化学高一上期末质量检测模拟试题.docx

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精选3份合集河南省信阳市化学高一上期末质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA

B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A．溶解度:

Na2CO3>NaHCO3

B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别

C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D．等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多

3．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是

A．

溶液B．

溶液

C．

溶液D．

溶液

4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A．称取碳酸钠晶体28.6g

B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

5．下列物质中，不属于合金的是（）

A．青铜B．不锈钢C．水银D．硬铝

6．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．硅酸钠

B．碳酸钠，硅酸钠

C．碳酸钠，二氧化硅

D．二氧化硅

7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（）

A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量

8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

9．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1

与NaC1O）。

下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA

10．以下六项中需在容量瓶上标出的是

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①②④B．②③⑤

C．①⑤⑥D．①③⑤

11．实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是

①烧杯②长颈漏斗③分液漏斗④酒精灯

A．①④B．①③C．③④D．②④

12．已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．离子半径C＞D＞B＞A

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．原子半径A＞B＞D＞C

D．单质的还原性A＞B＞D＞C

13．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O

14．下列相应条件下不能发生电离的电解质是（　　）

A．硫酸氢钠溶于水B．高温下氢氧化钠熔化

C．固态醋酸熔化D．酒精溶于水

15．下列方程式表达正确的是

A．碳酸钡跟醋酸反应：

BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：

NaHCO3

Na＋＋H＋＋CO32－

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：

O2-+2H+=H2O

16．从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

17．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（　　）

A．3.2gB．4.8gC．5.4gD．6g

18．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D．SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

19．下列说法正确的是

A．二氧化硫使溴水褪色利用了二氧化硫的还原性

B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则氨气已经收集满

D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物

20．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

A．用铝和氧化铁在高温下反应制取铁

B．用溴和碘化钾溶液反应制取碘

C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

21．下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

实验

向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液

硫酸铜溶液中插入铁片

向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

加热盛有浓硫酸和木炭的试管

现象

产生白色沉淀

铁片上出现红色物质

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

产生刺激性气味的气体

A．AB．BC．CD．D

22．《本草经集注》中记载有关于区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：

“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。

”文中区别的方法是利用了下列中的（　　）

A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏

23．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　）

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

24．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的（）

A．能全部通过半透膜B．能全部通过滤纸

C．粒子做布朗运动D．能发生丁达尔效应

25．在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－

C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－

二、填空题

26．Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法

（1）___________分离水和煤油的混合物。

（2）___________分离水和酒精。

（3）___________分离溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的浓硫酸（g＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。

可供选择的仪器有：

①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

（4）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是______________________；

（5）经计算，需浓H2SO4的体积为___________；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度__________（“偏高”、“偏低”、“无影响”）；

（6）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。

三、推断题

27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。

（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。

（2）写出白色粉末A的一种用途：

__________________________。

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。

四、综合题

28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。

请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。

__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：

________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：

取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

五、实验题

29．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：

_____________________________________。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为________________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________。

（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。

30．下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：

（1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：

①a中________________________________；

②b中________________________________；

③c中________________________________。

（2）将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是________________________________。

（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：

________________________________。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．DFA②⑥⑦500ml容量瓶13.6ml15偏低迅速散热防止暴沸高

三、推断题

27．MgSi2MgO·SiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

四、综合题

28．第三周期第IIIA族光电池或半导体材料H·+·H→H︰HH2SiO3Al3++3AlO2－+6H2O═4Al（OH）3↓

c（Na+）＞c（OH－）＞c（AlO2－）＞c（H+）ClO－+2Fe2＋+2H＋===Cl－+2Fe3＋+H2O滴加铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}溶液，若生成蓝色沉淀

五、实验题

29．MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2Ocb2Cl2+C+H2O

4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升

30．试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出试管中的品红溶液逐渐变为无色试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液变为蓝色Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a mol/LNa2CO3溶液和b mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为:

V1>V2>0。

下列有关说法正确的是

A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体B．a=b

C．2a>b>aD．2a=b

2．关于SO2的叙述中，不正确的是（　　）

A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性

B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的

A．原子数B．分子数C．质量D．电子数

4．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是（　　）

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

5．下列有关物质的用途错误的是

A．水玻璃可用作木材防火剂

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．石英是制造太阳能电池的常用材料

D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料

6．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）

①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性

⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素

A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤

7．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）

A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色

C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸

8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量

9．向盛有稀BaCl2（aq）的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3（aq），向乙试管中加入足量NaOH（aq）。

则下列叙述正确的是（）

A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

C．甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有

D．乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有

10．下列有关物质颜色，正确的组合是（　　）

①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色

④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色

A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

11．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）

A．透明溶液中：

SCN－、NO3－、Na+、Fe3+

B．遇酚酞显红色的溶液中：

Cl2、Mg2+、I－、SO42－

C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：

HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－

D．酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+

12．已知氧化性强弱顺序：

Cl2>Br2>Fe3+>I2。

下列反应不能发生的是（）

A．Br2+2I－=I2+2Br－B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．2Fe3++2I－=2Fe2++I2

13．下列说法不正确的是

A．红磷和白磷互为同素异形体B．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体

C．12C和14C互为同位素D．核素21H的中子数为0

14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、NO3-

C．Ba2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

15．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）

A.150mL3mol·L－1的NaClO

B.50mL1mol·L－1的NH4Cl

C.150mL1mol·L－1的NaCl

D.200mL1.5mol·L－1的CaCl2

16．下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A．分离水和乙醇

B．除去Cl2中的HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集NO

17．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：

Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是（）

A.Ba2＋一定存在B.100mL该溶液中含0.01molCO32ˉ

C.Na＋不一定存在D.Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

18．下表中各组物质不能实现如图转化的是

选项

甲

乙

丙

CO2

NaHCO3

Na2CO3

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

SiCl4

SiO2

Na2SiO3

AlCl3

NaAlO2

A．AB．BC．CD．D

19．下列名词中，属于基本物理量的是（）

A．速度B．千克

C．摩尔D．时间

20．下列说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．单质硫既有氧化性，又有还原性

C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

21．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。

下列实验不合理的是

A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸

B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满

C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量

D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯

22．下列关于氯气的叙述中，错误的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体

B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3

C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟

D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色

23．漂白粉在空气中容易失效的原因是

A．次氯酸钙不稳定，易分解B．氯化钙易潮解

C．次氯酸钙易与盐酸反应D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

24．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是

A．能电离出H+的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱

C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离

25．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是

A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B．X为CO气体

C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

二、填空题

26．某烧杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）＝2mol/L，c（CuCl2）＝1mol/L。

请回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Fe3＋的物质的量n（Fe3＋）＝______mol。

氯离子的物质的量浓度c（Cl－）＝______mol/L。

（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。

写出有关的离子方程式：

①；

②。

三、推断题

27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。

X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。

（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

（2）列举一例化合物WY2的应用_____。

（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

_____。

（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：

_____。

四、综合题

28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI

H2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v（HI）=______；

（3）已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量，形成1molH—H键能够释放436kJ能量，形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。

（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）

a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%的浓硫酸

（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：

2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B极：

O2＋4e－==2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

五、实验题

29．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：

___________。

（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：

___________。

（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成

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