武汉市 中考溶液推断探究计算 除杂综合题练习.docx
《武汉市 中考溶液推断探究计算 除杂综合题练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武汉市 中考溶液推断探究计算 除杂综合题练习.docx（45页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
武汉市中考溶液推断探究计算除杂综合题练习
2015年溶液，推断，探究，计算，除杂综合练习
一．选择题（共2小题）
1．（2012•泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2﹣4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
2．（2013春•武汉月考）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸
C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液
二．填空题（共12小题）
3．（2013•金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称 _________ ．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 _________ （填序号）．
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 _________ ．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 _________ ．
4．（2012春•中山校级月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
（3）最后所得56.6g的溶液中含有的溶质为 _________ ，质量是 _________ 克．
5．（2014•陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：
准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸分四次加入，每次加入情况如表，请回答下列问题：
实验次数
一
二
三
四
所加盐酸的量/g
15
15
15
15
产生气体的质量/g
1.32
1.32
m
0.44
（1）m的值是 _________ ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？
（计算结果保留1位小数）．
6．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是 _________ ，如果这两步操作太快，会导致测定结果 _________ （填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是 _________ ；装置A中的试剂X应选用 _________ ，其作用是 _________ ，
（3）置C的作用是 _________ ；干燥管Ⅱ的作用是 _________ ．
（4）置A与B之间的弹簧夹在第 _________ 项操作前必须打开，在第 _________ 项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：
_________ ．
7．（2013秋•新昌县校级期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；
③准确称得m2克的纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3克；
⑥根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数．试回答：
（1）在步骤①连接装置后还应 _________ ；
（2）装置A中试剂可选用 _________ ；
（3）写出装置B中的反应方程式 _________ ；
（4）若没有C装置，则会导致测定结果 _________ （填“偏大”或“偏小”）；
（5）步骤⑤的目的是 _________ ；
（6）E装置的作用是 _________ ．
8．（2014•武汉校级模拟）氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：
2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．已知：
该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．
实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：
K1接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为VmL．
V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置 _________ （填“相同”或“不相同”）
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线 _________ ．
（3）反应生产水的质量为 _________ ．
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是 _________ ；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是 _________ ．
（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素．相关计算式为 _________ ．
9．（2013春•武汉月考）图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：
甲 _________ 乙（填“＞”、“＜”或“=”．下同）
（2）将t3℃等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液质量的大小关系为：
甲 _________ 乙．
（3）欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取的办法是 _________ ．
（4）用t3℃时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器是 _________ ．
10．（2014•内江）下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题
（1）由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为 _________ （填颜色）．
（2）由①、②号两种元素组成，且②号元素呈﹣1价的物质的化学式为 _________ ．
11．（2014•乳山市二模）物质的构成与分类
（1）世界上的物质都是由元素组成的，而物质又是由原子、分子和离子等基本粒子构成的．在宏观物质﹣﹣微观构成﹣﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．现有氢、碳、氧、钠、铜、氯六种元素，请按要求填写下表中的空白：
编号
组成物质的要求
物质的名称
物质的化学式
构成物质的粒子
（用化学符号表示）
示例
一种气体单质
氧气
O2
O2
①
常做导线的一种金属单质
_________
_________
_________
②
由三种元素组成的
一种可溶性盐
_________
_________
_________
③
由三种元素组成的有机物，可作燃料
_________
_________
_________
（2）分类法是科学研究的一种重要方法，分类标准有多种，化学上可从不同的角度对物质进行分类．请按要求完成下列问题：
I．下列两组物质中均有一种物质所属类别与其它两种不同，请指出你的分类标准，并选出该物质，用化学式表示，说明选择的理由．
①火碱、食盐、熟石灰：
你的分类标准是 _________ ；选出的物质是 _________ ，
②硫酸、纯碱、二氧化碳：
你的分类标准是 _________ ；选出的物质是 _________ ，
II．以构成物质粒子的种类不同为分类标准，将水、镁、金刚石三种物质进行分类，其中不同类的物质是（用化学式表示） _________ ，理由是 _________ ．
12．（2014•永州模拟）1996年科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，试回答：
（1）一个H3+离子中含有 _________ 个质子和 _________ 个电子；
（2）构成H3分子的原子结构示意图是 _________ （填序号）
13．（2013•江夏区校级模拟）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验：
实验Ⅰ：
向溶液中加入过量A后过滤，得滤液1；
实验Ⅱ：
向滤液1中加入过量B后过滤，得滤液2；
实验Ⅲ：
向滤液2中滴加适量C，得到较纯净的NaCl溶液．
请你仔细思考后，回答下列问题：
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A _________ B _________ C _________ ．
②实验Ⅰ中所加A要过量的原因是 _________ ，有关化学方程式为 _________ ．
③实验Ⅱ中所加B要过量的原因是 _________ ，有关化学方程式为 _________ ．
④实验Ⅲ中，试剂加到 _________ 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．
14．（2013•长春）某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题．
（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是 _________ ；
（2）无色溶液A中一定含有的溶质是 _________ ；
（3）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是 _________ ．
三．解答题（共16小题）
15．（2013•武汉模拟）某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：
Ⅰ．取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，无沉淀产生；继续加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液．
（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有 _________ ，一定没有 _________ ．
（2）步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式是 _________ ．
（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ所得滤液中加入 _________ ，观察现象（若有多种物质，任选一种证明）．
（4）该同学想确定步骤Ⅱ中所加碳酸钠溶液是否过量，向所得滤液中加入几滴盐酸，无气泡产生，由此断定碳酸钠不过量．你认为该同学的判断 _________ （“合理”或“不合理”），理由是 _________ ．
16．（2014•武汉）将4.0gCu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下
：
（1）Cu﹣Zn合金属于 _________ 材料（“金属”或“有机合成”）
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu﹣Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．
17．（2008•南通）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查 _________ ；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到 _________ 为止，写出反应的化学方程式 _________ ；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是 _________
（2）步骤⑤的目的是 _________ ．
（3）试样中纯碱的质量分数为 _________ ．
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是 _________ ．
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 _________ ．
18．（2014•武汉模拟）纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数．
（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为 _________ ．
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _________ ．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）．
（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 _________ ，再接上装置C和D．
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是 _________ ．装置 _________ （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果 _________ （选填“偏大”或“偏小”）．
19．（2013秋•龙沙区期末）诈骗犯用“黄铜”冒充“黄金﹣﹣﹣制作假金首饰”骗钱．现取30g该合金样品，投到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残留固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少
（3）剩余溶液的溶质质量分数是多少？
20．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器，电器及日用品．为了测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得反应后剩余溶液的质量为59.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．
21．（2014•绥化）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 _________ （填离子符号）
②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 _________ ．
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 _________ ；
（2）重新连接好装置，并 _________ ；
（3）在B装置中加入牙膏样品8g；
（4） _________ K1， _________ K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
（5） _________ ，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将 _________ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）D装置的作用是 _________ ．
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 _________ ．
22．（2013•烟台）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：
有CO2、CH4猜想Ⅱ：
有CO、CH4
猜想Ⅲ：
有CO、CO2猜想Ⅳ：
有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并经行探究．
【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊，证明猜想 _________ 不正确．
（2）小明通过装置C处 _________ 的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在 _________ 位置，再增加一个图中 _________ （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想 _________ 成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 _________ ．
（2014•绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 _________ ；
（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 _________ ．
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．
①C装置中油层的作用是 _________ ；
②已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．
24．（2014•厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：
C+2CuO
2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：
检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：
_________ ，说明暗红色固体含有Cu2O．
探究二：
测定产物中Cu2O的含量
原理：
Cu2O+H2
2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 _________
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 _________ ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 _________
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置 _________ （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
25．（2013•淮安）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式 _________ ；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；② _________ ；
（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 _________ 和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为 _________ ；
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 _________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
26．（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 _________ （填字母编号）
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先 _________ ．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 _________ 、 _________ （填字母编号）
a．浓硫酸b．澄清石灰水c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是 _________
升级会员 