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1、武汉市 中考溶液推断探究计算 除杂综合题练习2015年溶液，推断，探究，计算，除杂综合练习一选择题（共2小题）1（2012泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO24、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是（）ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH

2、、过滤、HCl2（2013春武汉月考）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（）A氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸C氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液二填空题（共12小题）3（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质

3、量，从而计算样品纯度【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）装置中，仪器A的名称_【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_【数据分析

4、】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_4（2012春中山校级月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分

5、数（结果精确到0.1%）（3）最后所得56.6g的溶液中含有的溶质为_，质量是_克5（2014陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸分四次加入，每次加入情况如表，请回答下列问题：实验次数一二三四所加盐酸的量/g15151515产生气体的质量/g1.321.32m0.44（1）m的值是_；（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）6某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混

6、合物）的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量（设为m2）试回答：（1）实验操作、都要缓缓鼓地进行，其理由是_，如果这两步操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）（2）鼓入空气的目的是_；装置A中的试剂X应选用_，其作用是_，（3）置C的作用是_；干燥管的作用是_（4）置A与B之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开，在第_项操作用其以前必须夹紧（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_7（2013秋新昌县校级期中）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂

7、质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；准确称得m2克的纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3克；根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数试回答：（1）在步骤连接装置后还应_；（2）装置A中试剂可选用_；（3）写出装置B中的反应方程式_；（4）若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（5）步骤的目的是_；（6）E装置的作

8、用是_8（2014武汉校级模拟）氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量实验步骤：I打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2（注：K1接个气球）点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热继续通氨气至玻璃管冷却记录量气管读数为VmL V称量装置C、D的质量分别为65.36g、13

9、2.74g 请回答下列问题：（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置_（填“相同”或“不相同”）（2）步骤读数时，应注意视线_（3）反应生产水的质量为_（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同步骤是_； 步骤是还原氧化铜；步骤是_（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素相关计算式为_9（2013春武汉月考）图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）t1时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“=”下同）（2）将t3等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2时，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙（3）欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取

10、的办法是_（4）用t3时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器是_10（2014内江）下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题（1）由、号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为_（填颜色）（2）由、号两种元素组成，且号元素呈1价的物质的化学式为_11（2014乳山市二模）物质的构成与分类（1）世界上的物质都是由元素组成的，而物质又是由原子、分子和离子等基本粒子构成的在宏观物质微观构成符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式现有氢、碳、氧、钠、铜、氯六种元素，请按要求填写下表中的空白：编号组成物质的要求物质的名称物质的化学式构成物质的粒子（用化学符号表示）示例一种气体单质氧

11、气O2O2常做导线的一种金属单质_由三种元素组成的一种可溶性盐_由三种元素组成的有机物，可作燃料_（2）分类法是科学研究的一种重要方法，分类标准有多种，化学上可从不同的角度对物质进行分类请按要求完成下列问题：I下列两组物质中均有一种物质所属类别与其它两种不同，请指出你的分类标准，并选出该物质，用化学式表示，说明选择的理由火碱、食盐、熟石灰：你的分类标准是_；选出的物质是_，硫酸、纯碱、二氧化碳：你的分类标准是_；选出的物质是_，II以构成物质粒子的种类不同为分类标准，将水、镁、金刚石三种物质进行分类，其中不同类的物质是（用化学式表示）_，理由是_12（2014永州模拟）1996年科学家在宇宙深

12、处发现了H3+和H3分子，试回答：（1）一个H3+离子中含有_个质子和_个电子；（2）构成H3分子的原子结构示意图是_（填序号）13（2013江夏区校级模拟）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验：实验：向溶液中加入过量A后过滤，得滤液1；实验：向滤液1中加入过量B后过滤，得滤液2；实验：向滤液2中滴加适量C，得到较纯净的NaCl溶液请你仔细思考后，回答下列问题：A、B、C三种试剂中溶质的化学式为A_B_C_实验中所加A要过量的原因是

13、_，有关化学方程式为_实验中所加B要过量的原因是_，有关化学方程式为_实验中，试剂加到_时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液14（2013长春）某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是_；（2）无色溶液A中一定含有的溶质是_；（3）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是_三解答题（共16小题）15（2013武汉模拟）某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO3）2、

14、MgCl2、Na2SO4、FeCl3中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液向步骤所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，无沉淀产生；继续加入碳酸钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有_，一定没有_（2）步骤中生成白色沉淀的化学方程式是_（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤所得滤液中加入_，观察现象（若有多种物质，任选一种证明）（4）该同学想确定步骤中所加碳酸钠溶液是否过量，向所得滤液中加入几滴盐酸，无气泡产生，由此断定碳酸钠不过量你认为该同学的判断_（“合理”或“不

15、合理”），理由是_16（2014武汉）将4.0g CuZn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应过滤、称量滤液的质量相关实验数据如下：（1）CuZn合金属于_材料（“金属”或“有机合成”）（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原CuZn合金中Zn的质量写出必要的计算过程17（2008南通）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验主要步骤如下，请填空：按图组装仪器，并检查_；将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到_为止，写出反应的化

16、学方程式_；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；重复和的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是_（2）步骤的目的是_（3）试样中纯碱的质量分数为_（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是_（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是_18（2014武汉模拟）纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，

17、滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的_，再接上装置C和D（4）关闭止水夹K，加入足量的

18、稀盐酸（杂质不与盐酸反应）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是_装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数若没有装置D，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）19（2013秋龙沙区期末）诈骗犯用“黄铜”冒充“黄金制作假金首饰”骗钱现取30g该合金样品，投到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残留固体总质量为225.6g请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少（3）剩余溶液的溶质质量分数是多少？20黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器，电器

19、及日用品为了测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得反应后剩余溶液的质量为59.8g试计算：（1）生成氢气的质量（2）该黄铜样品中铜的质量分数21（2014绥化）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有_（填离子符号）取实验中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式_【提出问题

20、2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验装置】【实验步骤】（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_；（2）重新连接好装置，并_；（3）在B装置中加入牙膏样品8g；（4）_K1，_K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；（5）_，至C中不再产生沉淀；（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）【实验分析及数据处理】（1）若没有A装置，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）D装置的作用是_（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸

21、钙的质量分数是_22（2013烟台）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：猜想：有CO2、CH4 猜想：有CO、CH4猜想：有CO、CO2 猜想：有CO、CO2、CH4【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并经行探究【问题讨论】（1）装置A出现浑浊，证明猜想_不正确（2）小明通过装置C处_的现象，证明猜想不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要

22、在_位置，再增加一个图中_（填序号）装置，才能证明猜想不成立（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想_成立（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是_（2014绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质

23、量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙C装置中油层的作用是_；已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数24（2014厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H

24、2SO4CuSO4+Cu+H2O【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：_，说明暗红色固体含有Cu2O探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是_（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是_；（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是_打开K2，关闭K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭K2，打开K1，通氢气一段时间（4）

25、还可通过测定反应前后装置_（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的25（2013淮安）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生【实验装置】根据探究过程回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式_；（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；_；（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒；（4）实验中准确

26、称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g则样品中CaCO3的质量分数为_；（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）26（2012镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_（填字母编号）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先_（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_、_（填字母编号）a浓硫酸 b澄清石灰水 c氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是_