高考理综适应性测试试题B卷.docx
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高考理综适应性测试试题B卷
2019-2020年高考理综适应性测试试题（B卷）
理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，第1~5题只有一个选项是正确的，第6~7题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
1.下列说法正确的是（）
A．电磁炉是利用电
磁感应现象产生的涡流,使锅体发热从而加热食物
B．麦克斯韦预言了电磁波的存在，并通过实验证实了电磁波的存在
C．库仑通过扭秤实验测得了万有引力常量G的值
D．利用回旋加速器，可以把质子加速到光速
2.图a为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1m处的质点，Q是平衡位置为x=4m处的质点，图b为质点Q的振动图象，则下列说法错误的是（）
A．该波的传播速度为40m/s
B．该波沿x轴的负方向传播
C．从t=0.10s到t=0.25s，质点P
通过的路程为30cm
D．从t=0.10s起，P点比Q点先到达波峰
3.如图所示，截面为长方形A1B1C1D1的玻璃砖中有一个截面为平行四边形A2B2C2D2的真空部分，由红光和紫光组成的细光束垂直于A1B1面从P点射入，经过A2B2和C2D2折射后从C1D1面射出，变为两束单色光a、b.关于这两束单色光a、b，下列说法正确的是（ ）
A．单色光a为红光，单色光b为紫光
B．单色光a、b射出玻璃时不平行
C．单色光a的频率较低
D．单色光a在玻璃中传播速度较小
4.在发射一颗质量为m的人造地球同步卫星时，先将其发射到贴近地球表面运行的圆轨道Ⅰ上（离地面高度忽略不计），再通过一椭圆轨道Ⅱ变轨后到达距地面高为h的预定圆轨道Ⅲ上．已知它在圆形轨道Ⅰ上运行的加速度为g，地球半径为R，卫星在变轨过程中质量不变，则（ ）
A．卫星在轨道Ⅲ上运行的加速度为
B．卫星在轨道Ⅲ上运行的线速度为v＝
C．卫星在轨道Ⅲ上运行时经过P点的速率等于在轨道Ⅱ上运行时经过P点的速率
D．卫星在轨道Ⅲ上的机械能小于在轨道Ⅰ上的机械能
5.如图所示，匀强磁场的磁感应强度B＝
，单匝矩形线圈的面积S＝1m2，电阻不计，绕垂直于磁场的轴OO′匀速转动．线圈通过电刷与理想变压器原线圈相接，A为交流电流表．开关S开始时断开，调整副线圈的触头P，当变压器原、副线圈的匝数比为2∶1时，副线圈电路中标有“6V、6W”的灯泡正常发光，电容器C的击穿电压为6V。
以下判断正确的是（ ）
A．从矩形线圈转到中性面开始计时，矩形线圈产生的电
动势随时间的变化规律为e＝12sin30πtV
B．电流表的示数为1A
C．若矩形线圈的转速增大，为使灯泡仍能正常发光，
应将P适当上移
D．闭合开关S，电容器不会被击穿
6.如图所示为磁悬浮列车模型，质量M=1kg的绝缘板底座静止在粗糙水平地面上,绝缘板底座与水平地面间动摩擦因数μ1=0.1。
磁场中的正方形金属框ABCD为动力源，其质量m=1kg，边长为1m，电阻为
Ω，与绝缘板间的动摩擦因数μ2=0.4，OO/为AD、BC的中点。
在金属框内有可随金属框同步移动的周期性变化磁场，图中B1、B2的指向分别为各自的正方向。
OO/CD区域内磁场如图a所示，CD恰在磁场边缘以外；OO/BA区域内磁场如图b所示，AB恰在磁场边缘以内。
若绝缘板足够长且认为绝缘板与地面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，以向右为运动的正方向，g=10m/s2。
则金属框从静止释放后（）
A.若金属框固定在绝缘板上，0～1S内和1S～2S内金属框的加速度均为3m/s2
B.若金属框固定在绝缘板上，0～1S内金属框的加速度为3m/s2，1S～2S内金属框的加
速度为－3m/s2
C.若金属框不固定，0～1S内，金属框的加速度为4m/s2，绝缘板仍静止
D.若金属框不固定，0～1S内，金属框的加速度为4m/s2,绝缘板的加速度为2m/s2
7.如图所示，在空间存在着水平方向的匀强磁场和竖直方向的匀强电场。
电场强度为E，磁感应强度为B，在某点由静止释放一个带电液滴a，它运动到最低点处，恰与一个原来悬浮于图示位置的液滴b相撞。
撞后两液滴合为一体，以原速的
沿水平方向做直线运动。
已知液滴a质量是液滴b质量m的2倍，液滴a所带电荷量是液滴b所带电荷量q的4倍。
则a、b的带电性质和初始位置之间的高度差h为（设a、b之间的静电力可以不计,重力加速度为g）（）
A．a带负电，b带正电B．a带正电，b带正电
C．
D.
第Ⅱ卷（非选择题共68分）
8．
（1）（6分）如图甲所示，利用该装置可以探究木块与砂纸之间的动摩擦因数。
实验桌面上O点的左侧光滑，从O点到实验桌的右边缘平铺一块薄硬砂纸并固定（0点两侧可视为同一水平面），实验中，当木块A位于O点时，沙桶B刚好接触地面，将A拉到M点，待B稳定且静止后释放，A最终停到N点，测出MO和ON的长度分别为h和L，改
变木块释放点M的位置，重复上述实验，分别记录多组h和L的实验数据。
①实验开始时，发现A释放后会撞到滑轮，要使A撞不到滑轮，请你至少提出一个解决方案：
_____________。
②问题解决后，根据实验数据，以h为纵坐标，L为横坐标，作出h－L的关系图象应该是（）
O
③某次实验测得h和L之比为k1，A、B的质量之比为k2，则此次测得的动摩擦因数
μ＝____（用k1、k2表示）。
（2）（11分）某兴趣小组用以下实验器材，测定了电源的电动势E和内阻r，实验提供的器材有：
A.待测电源一个B.已知内阻为Rv的电压表一个C.电阻箱一个D.开关一个E.导线若干
为使测量更加准确，小组多次改变电阻箱的阻值R，读出电压表的相应示数U，然后以
为纵坐标，R为横坐标，描点、连线，画出的
与R的关系图线是一条倾斜直线，如图（b）所示，将图线延长，得到直线在纵轴的截距为m，直线的斜率为k。
根据以上信息，完成以下步骤：
①若电压表的示数为U，则流过电压表的电流为。
②在
虚线框图（a）中画出小组设计的实验电路图。
③测定出电源的电动势E=,内阻r=（用m、k和RV表示）。
9.（15分）在一次军事大练兵中，装甲车在水平地面上以速度v0=20m/s沿直线前进，车上机枪的枪管水平，距地面高为h=1.8m．在车正前方竖直立一块高为2m的长方形靶，其底边与地面接触．枪口与靶距离为L时，机枪手正对靶射出第一发子弹，子弹相对于枪口的初速度为v=800m/s．在子弹射出的同时，装甲车开始匀减速运动，行进s=90m后停下．装甲车停下后，机枪手以相同方式射出第二发子弹．（不计空气阻力，子弹看成质点，重力加速度g=10m/s2）
（1）求装甲车匀减速运动时的加速度大小；
（2）若L=410m，求第一发子弹的弾孔离地的高度，并计算靶上两个弹孔之间的距离。
10．（17分）如图所示，不带电的质量为m物体a和带电量为+q的质量2m的物体b通过轻绳和不计摩擦的定滑轮相连，均处于静止状态。
a与水平面上固定的劲度系数为k的轻质弹簧相连，Q点有一挡板，若有物体与其垂直相碰会以原速率弹回。
现剪断a、b之间的绳子，a开始上下往复运动，b下落至P点后，在P点有一个特殊的装置使b以落至P点前瞬间的速率水平向右运动，同时在P、Q之间加一水平向左的匀强电场，场强为E=
（图中未画出）当b静止时，a恰好首次到达最低点，已知PQ长S0，重力加速度为g，b距P点高h，且仅经过P点一次，b与水平面间的动摩擦因数为μ，a、b均可看做质点，弹簧在弹性限度范围内，试求：
（1）物体a的最大速度的大小；
（2）物体b停止的位置与P点的距离d。
11.（19分）两块足够大的平行金属极板水平放置，极板间加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化的电场和磁场，变化规律分别如图1、2所示（规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向）。
在t=0时刻由负极板释放一个初速度为零的带
负电的粒子（不计重力）。
若电场强度E0、磁感应强度B0、粒子的比荷
均已知，且
，两板间距
（1）求粒子在0～t0时间内的位移大小与极板间距h的比值。
（2）求粒子在极板间做圆周运动的最小半径R1与最大半径R2（用h表示）。
（3）若板间电场强度E随时间的变化仍如图1所示，磁场的变化改为如图3所示，其中磁场方向在1.5t0、3.5t0、5.5t0……周期性变化。
试求出粒子在板间运动的时间（用t0表示）。
高2013级高考适应性测试（B卷）
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cu64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
I卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．明矾可用于净水
B．氨可用于生产铵盐、纯碱
C．铝热反应可用于冶炼某些金属
D．核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量
2．下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、Mg2+、NO3－、Cl－可以大量共存
B．该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：
Fe3++ 2I－＝ Fe2++ I2
C．该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：
Fe3++ SO42－+ Ba2++3OH－＝Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：
3Cu+2Fe3+＝2Fe+3Cu2+
3．下列实验装置及操作（略去部分夹持仪器）正确的是
A．观察Fe（OH）2
的生成
B．中和滴定
C．除去CO2气体中
的HCl气体
D．制取并收集干燥
的氨气
4．Mg-H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．该电池的总反应为：
Mg+H2O2＝Mg（OH）2
D．溶液中Cl－向正极移动
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．60g
丙醇中存在的共价键总数为11NA
B．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
6．25℃时，向10mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
C．B点，c（Na＋）＝2[c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）]
D．D点，c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（OH－）＞c（HC2O4－）＞c（H＋）
7．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），5min时甲达到平衡。
其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列叙述不正确的是
容器
甲
乙
丙
起始量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率
80%
α1
α2
A．0~5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L－1·min－1
B．T℃时，该反应的平衡常数K＝400
C．平衡时，SO2的转化率：
α1<80%<α2
D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
II卷共4题。
8．（13分）A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素。
A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子
。
请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为。
（2）DB2－离子的立体构型为；A、B、C的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）AB2形成的晶体的熔点（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是。
（4）ED4是制取航空材料的重要原料。
E与B形成的一种晶体的晶胞结构如下图所示。
取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是。
9．（13分）某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯。
【查阅资料】
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
熔点/℃
122.4
-114.1
-34.6
沸点/℃
249
78.3
212.6
密度/g·cm-3
1.2659
0.816
1.05
水溶性
微溶
互溶
不溶
【提纯苯甲酸】
①将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解。
②再加入少量蒸馏水并搅拌。
③趁热过滤，静置，冷却结晶。
④滤出晶体。
（1）以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、。
（2）已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小。
为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温度越低越好，你认为是否正确？
（填“是”或“否”），原因是。
【合成粗产品】
苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品。
（3）欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是（任答1点）。
（4）该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：
气体副产物→（填接口字母编号）。
【精制粗产品】
苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如下：
（5）操作Ⅱ的名称是。
（6）上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是。
10．（16分）已知聚酯F是特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用，其结构为：
利用乙酰丙酸（CH3COCH2CH2COOH）合成聚酯F的路线如下：
已知：
①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是（填官能团名称）。
（2）C的名称为。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。
a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应
b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
c．不能发生消去反应
d．能与H2发生加成反应
（4）B、E合成聚酯F的
反应类型为；D生成E的化学反应方程式是。
（5）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式是。
（6）符合下列条件的D的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中含苯环，不含
结构
11．（16分）联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义，其中一种工业合成的简易流程图如下：
（1）NH4NO3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行，该过程中通入过量空气的目的是。
（3）工业上常用氨水吸收天然气中的H2S杂质，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶
液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，该再生反应的化学方程式是。
（4）已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0kJ·mol－1
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g） △H＝+206.2kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571.6kJ·mol－1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式是。
（5）某化工厂利用电解NO制备硝酸铵，其工作原理如下图所示，电极X是极，Y极的电极反应式是。
（6）在联合生产制备NH4NO3过程中，由NH3制NO的产率是90%，NO制HNO3的产率是85%，不考虑其它损耗，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量的%（保留两位有效数字）。
高2013级高考适应性测试（B卷）
理科综合·生物
理科综合全卷考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷9至10页，第Ⅱ卷11至12页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于高等动物细胞生命历程的叙述，正确的是
A．遗传物质改变导致细胞分化
B．衰老细胞表现为核体积变小
C．癌变细胞的细胞周期延长
D．细胞凋亡过程中有基因的表达
2．两种细胞分别具有以下特征，据表分析正确的是
特征
细胞壁
核糖体
细胞核
光合作用
细胞呼吸
细胞Ⅰ
有
有
无
有
有
细胞Ⅱ
有
有
有
无
有
A．细胞Ⅰ是原核细胞，可能是黑藻
B．细胞Ⅱ是真核细胞，不可能是植物细胞
C．细胞Ⅰ和细胞Ⅱ呼吸方式都可能是有氧呼吸
D．两细胞统一性表现为均有细胞壁、核糖体、染色体
3．下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是
A.样方法：
探究土壤动物类群丰富度
B.模型构建法：
种群数量增长的曲线
C.对比实验法：
探究酵母菌细胞的呼吸方式
D.假说—演绎法：
摩尔根证明基因在染色体上
4.人体甲状腺滤泡上皮细胞具有很强的摄碘能力。
临床上常用小剂量的放射性同位素131I治疗某些甲状腺疾病，但大剂量的131I对人体会产生有害影响。
积聚在细胞内的131I可能直接
A．插入DNA分子后引起基因突变
B．造成核糖体增生以合成大量的甲状腺激素
C．造成染色体断裂、缺失或易位等染色体结构变异
D．诱发甲状腺滤泡上皮细胞基因突变并遗传给下一代
5.葡萄是“四大水果”之一，其皮中红色素是一种重要的食用色素，籽中胶原蛋白有美容养颜、抗衰老的功效，果酒制作中也常以葡萄为重要材料。
以下相关说法错误的是
A.为了纯化并计数葡萄皮上的酵母菌，最好采用平板划线法进行接种
B.用凝胶色谱法分离葡萄籽中的胶原蛋白时，比其分子量小的蛋白质后洗脱出来
C.在制作葡萄酒的发酵后期接种醋酸杆菌后改变温度和氧气条件，可能会产生果醋
D.可采用萃取法提取葡萄皮中红色素，萃取液过滤后滤液一般用蒸馏装置进行浓缩
6.下列现象中，均与染色体联会行为有关的一项是
①人类的超雄综合征（44+XYY）个体的形成
②秋水仙素处理使单倍体幼苗染色体加倍成为可育的纯合植株
③受精卵分裂时个别染色体异常分离产生的生物变异
④两对等位基因杂合子的自交后代出现9：
3：
3：
1的性状分离比
⑤三倍体西瓜植株的高度不育
A．①②B.①③
C．③⑤D．④⑤
7．赤霉素和矮壮素（一种植物生长调节剂，可抑制赤霉素合成）均广泛用于植物栽培，从黄芩根中提取的黄酮类具有很好的药用价值。
某科研机构开展了赤霉素和矮壮素在黄芩种植中的应用研究，下表为实验所得数据。
下列有关说法正确的是
黄芩的生理指标
对照组
实验组处理
喷施矮壮素
喷施赤霉素
株高（cm）
20.540
20.560
27.520
地上部分重量（g）
0.295
0.382
0.364
地下部分重量（g）
0.100
0.053
0.047
根样品中黄酮类成分含量（mg/g）
210.450
146.293
209.270
A．该实验设计可用于研究赤霉素和矮壮素对黄芩幼苗种植的相互影响
B．矮壮素并未使植株出现矮化的原因可能是植物体内原有赤霉素仍会发挥作用
C．由实验结果可知，在黄芩栽培中使用矮壮素和赤霉素能提高经济效益
D．矮壮素是由植物体内一定部位产生的对植物的生长发育有显著影响的微量有机物
第Ⅱ卷（非选择题48分）
注意事项：
1．用黑色墨水钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共48分。
8.（11分）图甲为某绿色植物细胞内部分代谢过程图解，图乙为在光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图，请据图回答下列问题：
（1）图甲中A是，F是。
（2）图甲①-⑤中，能产生ATP的生理过程有（填序号），H2O作为反应物直接参与的生理过程的场所是。
（3）图乙中t1后短暂时间内，C3与C5的比值将。
在适宜温度下，t2→t3时段光合速率不变，其主要限制因素是。
（4）图乙中t3→t4，光照强度不变，光反应速率将，判断的依据是。
9．（10分）四川火锅远近闻名，辣椒作为火锅烹饪的常用佐料也被大多数人喜爱。
在人的口腔或皮肤的感觉神经末梢中，存在对辣椒素敏感的受体----香草酸受体，该受体能被辣椒素或较高温度刺激激活。
当人接触辣椒时，往往产生“热辣”或“烫口”的感觉，即把辣椒刺激和热刺激产生的感觉等同起来。
请分析回答：
（1）吃辣椒时，辣椒素会与口腔或皮肤上的 结合，使感受器产生兴
奋，该兴奋传至 使人产生“烫口”的感觉，此时如果喝热饮会 （加重/减轻）这种感觉。
（2）对辣椒素敏感的受体只存在于人体感觉神经末梢中的根本原因是
，该受体行使相应功能时体现了细胞膜的 功能。
（3）夏季吃辣味火锅时人们会大汗淋漓、面部发红，是由于在下丘脑参与下，汗腺分泌增强，皮肤毛细血管 以增加散热，同时，肌肉和肝脏等产热 ，从而维持体温恒定。
（4）此外，下丘脑在血糖调节中可以对传入的信息进行，调节 细胞和肾上腺细胞产生相应激素来维持血糖平衡。
以上过程说明，内环境的稳态是 调节的结果。
10．（13分）为治理养殖场粪便污水的排放造成的环境污染，某地用芦苇、藻类植物、浮游动物、细菌、真菌、鱼等构建人工湿地，取得了良好的效益。
下图为该湿地生态系统参与碳循环过程的示意图，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成成分，A、B、C、D是丙中关系密切的四种生物。
请回答下列有关问题：
（1）丁是该生态系统中的________，碳在④过程中的传递形式是________。
图中有
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