化学河南省南阳市学年高一上学期期中质量评估试题解析版.docx

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化学河南省南阳市学年高一上学期期中质量评估试题解析版

河南省南阳市2016-2017学年高一上学期期中

质量评估化学试题

1．在研究钠的性质时：

将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

本实验采用的研究方法是（）

①假说法②实验法③分类法④比较法

A．①②③④B．①③C．②④D．①②

2．下列说法正确的是（）

A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

D．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成

3．下列说法正确的是（）

A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

4．下列离子能大量共存的是（）

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

Na+、K+、SO42-、CO32

B．无色透明的溶液中：

Ca2+、K+、SO42-、NO3-

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：

Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

Na+、K+、OH-、NO3-

5．用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）

A．标准状况下，lmolH2O的体积约为22．4L

B．常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3Na

C．1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2Na

D．标准状况下，2．24LCl2制成的氯水中含有0．lNa个Cl2分子

6．某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

7．将5．6gCO和0．4gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）

A．减少了6．0gB．增加了6．0gC．增加了5．2gD．减少了5．2g

8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的氧原子数目相等D．两种气体的分子数目相等

9．在标准状况下①6．72LCH4②3．0l×l023个HC1分子③13．6gH2S④0．2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

A．氢原子数：

②<④<③<①B．密度：

①<④<③<②

C．质量：

④<①<③<②D．体积：

④<①<②<③

10．下列说法中错误的是（）

A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是lmol/L

B．0．5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6．02×l023

C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9．8%

D．配制0．5L10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L

11．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：

2：

1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）

A．3:

4:

3B．1:

1:

1C．6:

3:

2D．1:

2:

3

12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）

A．（4n-2m）／Vmol·L-1B．（n-2m））／Vmol·L-1

C．（2n-2m）/VmoI·L-1D．（n-m）／Vmol·L-1

13．将标准状况下的aLHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

14．设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：

Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO―

B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：

Fe2＋+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4＋

C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH==Ca（CH3COO）2↓+CO2↑+H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―

16．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：

n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n：

m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：

m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：

n

17．（8分）氯气是一种化学性质活泼的气体。

（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有分子存在（写化学式）。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是。

（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是

（3）为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为。

18．（10分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

（1）0．3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0．4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04molC和31．76gD，则C的摩尔质量为。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。

（5）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：

0．2moI·L-l、0．25mol·L-l、0．4mol·L-l，则c（SO42-）=。

19．（12分）五水硫代硫酸钠（大苏打／海波）是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显显弱碱性。

其试剂瓶瓶体部分标签如下所示，做某实验时该试剂需要稀释100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：

大苏打

【有效成分】Na2S2O3

【规格】l000mL

【质量分数】25%

【密度】1．58g·cm-3

（1）某同学取100mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L-1。

（2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和。

（3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1．84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2．3mol·L-1的稀硫酸用于实验。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。

②需用浓硫酸的体积为mL。

（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

20．（10分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。

（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0．1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为mol·L-1。

21．（12分）下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。

（1）ABCD

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

【参考答案与解析】

1．

【答案】C

【解析】

试题分析：

采取实验法和比较法，故选项C正确。

考点：

考查实验研究方法等知识。

2．

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟，故错误；B．次氯酸不稳定，见光受热易分解，因此漂白剂和消毒剂常用次氯酸盐，故正确；C．“84”消毒液有效成分是NaClO，故错误；D．发生反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，现象是有气体生成和蓝色沉淀，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

3．

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离成NH4＋和OH－，NH4＋．OH－不是NH3电离产生，NH3不是电解质，故错误；B．电解质是化合物，铜和石墨是单质，故错误；C．电解质导电条件是水溶液或熔融状态，HCl和NaCl在水溶液中能够导电，且导电的离子是由HCl和NaCl电离产生，因此HCl和NaCl属于电解质，故错误；D．蔗糖和酒精在水溶液或熔融状态下，不导电，且都属于化合物，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故正确。

考点：

考查电解质和非电解质的定义等知识。

4．

【答案】A

考点：

考查离子大量共存等知识。

5．

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不等于22．4L，故错误；B．含有氢原子物质的量为17×3/17mol=3mol，故正确；C．没有指明溶液的体积，故错误；D．Cl2＋H2O

HCl＋HClO，因此Cl2的分子小于1mol，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

6．

【答案】D

考点：

考查氯水的成分等知识。

7．

【答案】B

【解析】

试题分析：

2CO＋O2=2CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，可以看作是CO＋Na2O2=Na2CO3，2H2＋O2=2H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可以看作是H2＋Na2O2=2NaOH，因此固体质量增加量是CO和H2的质量，即6g，故选项B正确。

考点：

考查过氧化钠的性质等知识。

8．

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．容器体积相同．密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗推论，压强之比等于物质的量之比，n（O2）:

n（O3）=1/32:

1/48=3:

2，故错误；B．根据选项A的分析，质量相同，故错误；C．质量相等，都是氧原子的质量，即氧原子物质的量相等，故正确；D．分子数目之比等于物质的量之比，氧气和臭氧的物质的量之比为3：

2，即分子数之比为3：

2，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗推论和物质的量计算等知识。

9．

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．①氢原子物质的量为6．72×4/22．41mol=1．2mol，②氢原子物质的量为3．01×1023/6．02×1023mol=0．5mol，③氢原子物质的量为13．6×2/34mol=0．8mol，④氢原子物质的量为0．2×3mol=0．6mol，因此氢原子物质的量大小为①>③>④>②，故说法正确；B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别是16g·mol－1．36．5g·mol－1．34g·mol－1、17g·mol－1，密度由大到小的顺序是②③④①，故说法正确；C、质量分别是0．3×16=4．8g、0．5×36．5g=18．25g、13．6g、0．2×17g=3．4g，质量由大到小的顺序是②③①④，故说法正确；D．体积之比等于物质的量之比，物质的量分别是0．3mol、0．5mol、0．4mol、0．2mol，体积由大到小的顺序是②③①④，故说法错误。

考点：

考查物质的量计算和阿伏加德罗推论等知识。

10．

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．溶液是均一透明的分散系，因此10mL溶液中NaCl的浓度仍为1mol·L－1，故说法正确；B．阴阳离子总物质的量为（0．5×2＋0．5×2×2）mol=3mol，故说法正确；C．稀释后的质量分数=10ρ1×98%/100ρ2×100%，硫酸的密度大于1，硫酸的密度随着质量分数增大而增大，即ρ1>ρ2，硫酸的质量分数大于9．8%，故说法错误；D．n（HCl）=0．5×10mol=5mol，HCl的体积为5×22．4L=112L，故说法正确。

考点：

考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。

11．

【答案】A

【解析】

试题分析：

物质的量之比等于3×1：

2×2：

1×3=3：

4：

3，故选项A正确。

考点：

考查物质的量的计算等知识。

12．

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，原溶液n（Mg2＋）=mmol，根据Ba2＋＋2SO42－=BaSO4↓，原溶液n（SO42－）=2nmol，根据电荷守恒，c（K＋）＋2c（Mg2＋）=2c（SO42－），推出c（K＋）=（2×2n/V－2m/V）mol·L－1=（4n－2m）Vmol·L－1，故选项A正确。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

13．

【答案】C

【解析】

试题分析：

溶质为HCl，其物质的量为a/22．4mol，溶液的质量为（36．5a/22．4＋1000）g，溶液的体积为（36．5a/22．4＋1000）/b×10－3L，根据物质的量浓度的定义式，c（HCl）=1000ab/（22400＋36．5a）mol·L－1，故选项C正确。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

14．

【答案】D

【解析】

试题分析：

令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×NA/bg·mol－1，，因此ng混合气体的体积为n×22．4/（mNA/b）L=22．4nb/mNAL，故选项D正确。

考点：

考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。

15．

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．次氯酸是弱酸，不能拆写成离子，应是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故错误；B．发生FeSO4＋2NH3·H2O=Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4，离子反应方程式为Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe（OH）2↓＋2NH4＋，故正确；C．醋酸钙是可溶的盐，应写成离子形式，即写成Ca2＋和CH3COO－，故错误；D．NaHCO3是少量，系数为1，应是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故错误。

考点：

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

16．

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．分子数相等，则物质的量相等，即A和B的摩尔质量之比为m：

n，故说法正确；B．根据选项A的分析，等质量时，两者分子数之比为n：

m，故说法正确；C．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即密度之比=m：

n，故说法错误；D．相同状况，同体积相等，物质的量相等，因此质量比m:

n，故说法正确。

考点：

考查物质的量、摩尔质量、体积之间的关系、阿伏加德罗推论等知识。

17．

【答案】

（1）Cl2，有白色沉淀生成；

（2）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色；（3）NaOH，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

【解析】

试题分析：

（1）Cl2＋H2O

HCl＋HClO，氯气黄绿色气体，因此氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，氯水中含有HCl，因此加入AgNO3溶液，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，有白色沉淀；

（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气能使湿润有色布条褪色；（3）氯气有毒，防止污染空气，常用碱液吸收，用NaOH溶液，发生反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

考点：

考查氯水的成分、氯气的性质等知识。

18．

【答案】

（1）0．4NA或2．408×1023；

（2）0．6mol；（3）106mol·L－1；（4）XY3或Y3X；（5）0．15mol·L－1。

【解析】

试题分析：

（1）0．3molNH3中含有原子物质的量为0．3×4mol=1．2mol，因此水的物质的量为1．2/3mol=0．4mol，即水分子的个数为0．4NA或2．408×1023；

（2）n（Al3＋）：

n（SO42－）=2：

3，则n（SO42－）=0．4×3/2mol=0．6mol；（3）根据质量守恒，C的质量为（16＋20－31．76）g=4．24g，因此C的摩尔质量为4．241/0．04g·mol－1=106g·mol－1；（4）反应方程式为X2＋3Y2=2Z，根据原子守恒和元素守恒，因此Z的化学式为XY3或Y3X；（5）根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－），c（SO42－）=/2=（0．2＋2×0．25－0．4）/2mol·L－1=0．15mol·L－1。

考点：

考查物质的量的计算、化学计量数意义、物质的量浓度的计算等知识。

19．

【答案】

（1）0．05；

（2）39．5；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）①4．6；②250；（4）BDE。

【解析】

试题分析：

（1）根据c=1000ρw%/M，c（Na2S2O3）=1000×1．58×25%/158mol·L－1=2．5mol·L－1，稀释过程中，溶质的物质的量不变，100×10－3×2．5×2=c（Na＋）×10000×10－3，c（Na＋）=0．05mol·L－1；

（2）实验室没有80mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，m（Na2S2O3）=100×10－3×2．5×158g=39．5g，配制一定物质的量浓度缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；（3）①稀硫酸中c（H＋）=2．3×2mol·L－1=4．6mol·L－1；②稀释前后溶质的物质的量不变，V（H2SO4）×1．84×98%/98=2000×10－3×2．3，解得V（H2SO4）=250mL；（4）根据c=n/V=m/MV，A、定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故错误；B、量筒刻度从上到下减小，量筒量取浓硫酸时，眼睛盯着刻度线，俯视时浓硫酸的体积减小，溶质物质的量减小，所配浓度偏低，故正确；C、容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；D、定容后，再加水，所配溶液浓度偏低，故正确；E、超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质物质的量减小，浓度偏低，故正确。

考点：

考查物质的量浓度计算、配制一定物质的量浓度实验等知识。

20．

【答案】

（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；

（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0．5。

【解析】

试题分析：

（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；

（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应

（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0．1＋2×0．1＋0．1）mol·L－1=0．5mol·L－1。

考点：

考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。

21．

【答案】

（1）Na2O2；Na；NaOH；Na2CO3；

（2）2Na+2H2O

2Na＋+2OH－+H2↑；（3）2OH－+CO2

CO32－+H2O；（4）CO32－+2H＋

CO2↑+H2O；（5）2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。

【解析】

试题分析：

（1）A为淡黄色物质，淡黄色物质一般有S、Na2O2、AgBr，A能和CO2反应，说明A为Na2O2，A和CO2反应生成Na2CO3和O2，D为化合物，因此D为Na2CO3，B为单质，B能生成Na2O2，B可能是Na，也可能是O2，B和Cl2反应生成E，因此B为Na，E为NaCl，C为NaOH；

（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，离子反应式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，离子反应式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；（4）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，其离子反应式为CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为：

2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。

考点：

考查钠及其化合物的性质等知识。