化学河南省南阳市学年高一上学期期中质量评估试题解析版.docx

1、化学河南省南阳市学年高一上学期期中质量评估试题解析版河南省南阳市2016-2017学年高一上学期期中质量评估化学试题1在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是（ ）假说法 实验法 分类法 比较法A B C D2下列说法正确的是（ ）A铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分C生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成3下列说法正确的是（ ）ANH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B铜

2、、石墨均导电，所以它们是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质4下列离子能大量共存的是（ ）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42 -、CO32B无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42 -、NO3-C含有大量Ba (NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-5用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）A标准状况下，lmolH2O的体积约为224LB常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NaC1

3、mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2NaD标准状况下，224 LCl2制成的氯水中含有0lNa个Cl2分子6某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI- C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-7将56g CO和04g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）A减少了60 g B增加了

4、60 g C增加了52 g D减少了52 g8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 B O2比O3的质量小C两种气体的氧原子数目相等 D两种气体的分子数目相等9在标准状况下672L CH4 30ll023个HC1分子 136g H2S 02molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A氢原子数： B密度：C质量： D体积：，故说法正确；B相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别是16gmol1365gmol134gmol1、17gmol1，密度由大到小的顺序是，故说法正确；

5、C、质量分别是0316=48g、05365g=1825g、136g、0217g=34g，质量由大到小的顺序是，故说法正确；D体积之比等于物质的量之比，物质的量分别是03mol、05mol、04mol、02mol，体积由大到小的顺序是，故说法错误。考点：考查物质的量计算和阿伏加德罗推论等知识。10【答案】C【解析】试题分析：A溶液是均一透明的分散系，因此10mL溶液中NaCl的浓度仍为1molL1，故说法正确；B阴阳离子总物质的量为(0520522)mol=3mol，故说法正确；C稀释后的质量分数=10198%/1002100%，硫酸的密度大于1，硫酸的密度随着质量分数增大而增大，即12，硫酸的

6、质量分数大于98%，故说法错误；Dn(HCl)=0510mol=5mol，HCl的体积为5224L=112L，故说法正确。考点：考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。11 【答案】A【解析】试题分析：物质的量之比等于31：22：13=3：4：3，故选项A正确。考点：考查物质的量的计算等知识。12 【答案】A【解析】试题分析：根据Mg22OH=Mg(OH)2，原溶液n(Mg2)=mmol，根据Ba22SO42=BaSO4，原溶液n(SO42)=2nmol，根据电荷守恒，c(K)2c(Mg2)=2c(SO42)，推出c(K)=(22n/V2m/V)molL1=(4n2m)VmolL1，故选项A正

7、确。 考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 13【答案】C【解析】试题分析：溶质为HCl，其物质的量为a/224mol，溶液的质量为(365a/2241000)g，溶液的体积为(365a/2241000)/b103L，根据物质的量浓度的定义式，c(HCl)=1000ab/(22400365a)molL1，故选项C正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。14 【答案】D【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mgmol1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=mNA/bgmol1，因此ng混合气体的体积为n224/(mNA/b)L=224nb/mNAL，故选项D正确。考点：考查物质的量、微粒数

8、、气体体积之间的关系等知识。15 【答案】B【解析】试题分析：A次氯酸是弱酸，不能拆写成离子，应是Cl2H2O=HClHClO，故错误；B发生FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，离子反应方程式为Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH4，故正确；C醋酸钙是可溶的盐，应写成离子形式，即写成Ca2和CH3COO，故错误；DNaHCO3是少量，系数为1，应是HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。16【答案】C【解析】试题分析：A分子数相等，则物质的量相等，即A和B的摩尔质量之比为m：n，故说法正确； B根据选项A的分析，等质

9、量时，两者分子数之比为n：m，故说法正确；C相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即密度之比=m：n，故说法错误；D相同状况，同体积相等，物质的量相等，因此质量比m:n，故说法正确。考点：考查物质的量、摩尔质量、体积之间的关系、阿伏加德罗推论等知识。17【答案】（1） Cl2，有白色沉淀生成；（2）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色；（3）NaOH，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。【解析】试题分析：（1）Cl2H2OHClHClO，氯气黄绿色气体，因此氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，氯水中含有HCl，因此加入AgNO3溶液，发生AgCl=AgCl，有白色沉淀；(2)干燥的氯

10、气不能使干燥的有色布条褪色，氯气能使湿润有色布条褪色；(3)氯气有毒，防止污染空气，常用碱液吸收，用NaOH溶液，发生反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。考点：考查氯水的成分、氯气的性质等知识。18【答案】（1）04NA或24081023；（2）06 mol；（3）106 molL1；（4）XY3或Y3X；（5）015 molL1。 【解析】试题分析：（1）03molNH3中含有原子物质的量为034mol=12mol，因此水的物质的量为12/3mol=04mol，即水分子的个数为04NA或24081023；（2）n(Al3)：n(SO42)=2：3，则n(SO42)=043

11、/2mol=06mol；(3)根据质量守恒，C的质量为(16203176)g=424g，因此C的摩尔质量为4241/004gmol1=106gmol1；(4)反应方程式为X23Y2=2Z，根据原子守恒和元素守恒，因此Z的化学式为XY3或Y3X；(5)根据电荷守恒，c(Na)2c(Mg2)=c(Cl)2c(SO42)，c(SO42)=/2=(02202504)/2molL1=015molL1。考点：考查物质的量的计算、化学计量数意义、物质的量浓度的计算等知识。19 【答案】（1）005；（2）395； 100mL容量瓶、胶头滴管；（3）46；250；（4）BDE。【解析】试题分析：（1）根据c=

12、1000w%/M，c(Na2S2O3)=100015825%/158molL1=25molL1，稀释过程中，溶质的物质的量不变，100103252=c(Na)10000103，c(Na)=005molL1；(2)实验室没有80mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，m(Na2S2O3)=10010325158g=395g，配制一定物质的量浓度缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；(3)稀硫酸中c(H)=232molL1=46molL1；稀释前后溶质的物质的量不变，V(H2SO4)18498%/98=200010323，解得V(H2SO4)=250mL；(4)根据c=n/V=m/MV，A、定容时

13、，俯视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故错误；B、量筒刻度从上到下减小，量筒量取浓硫酸时，眼睛盯着刻度线，俯视时浓硫酸的体积减小，溶质物质的量减小，所配浓度偏低，故正确；C、容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；D、定容后，再加水，所配溶液浓度偏低，故正确；E、超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质物质的量减小，浓度偏低，故正确。考点：考查物质的量浓度计算、配制一定物质的量浓度实验等知识。20 【答案】（1）AgCl ，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg(OH)2；（4）05。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；

14、(2)溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；(3)根据反应(2)的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg(OH)2；(4)根据电荷守恒，2c(Ba2)2c(Mg2)c(Ag)=c(NO3)，c(NO3)=(20120101)molL1=05molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。21 【答案】(1) Na2O2； Na； NaOH； Na2CO3； (2) 2Na+2H2O2Na +2OH +H2；(3) 2OH +CO2CO32 +H2O；(4) CO32 +2HCO

15、2+H2O；(5) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2。 【解析】试题分析：（1）A为淡黄色物质，淡黄色物质一般有S、Na2O2、AgBr，A能和CO2反应，说明A为Na2O2，A和CO2反应生成Na2CO3和O2，D为化合物，因此D为Na2CO3，B为单质，B能生成Na2O2，B可能是Na，也可能是O2，B和Cl2反应生成E，因此B为Na，E为NaCl，C为NaOH；(2)2Na2H2O=2NaOHH2，离子反应式为2Na2H2O=2Na2OHH2；(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，离子反应式为2OHCO2=CO32H2O；(4)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，其离子反应式为CO322H=H2OCO2；(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2，其离子反应方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。考点：考查钠及其化合物的性质等知识。