中考化学总复习资料及习题集.docx
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中考化学总复习资料及习题集
中考化学总复习资料及习题集
基本概念：
1、化学变化：
生成了其它物质的变化
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A+B=
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：
=A+B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：
A+=+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：
+=+
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O22H2O+O2↑此反应2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：
+-
3+3-
H242+42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：
+-
+-
（）22++2-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：
3+3-
242+42-
22++2-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
23.10H2O、4.5H2O）
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
2、、2、H2S、等物质
3、其它常见气体的化学式：
3（氨气）、（一氧化碳）、2（二氧化碳）、4（甲烷）、
2（二氧化硫）、3（三氧化硫）、（一氧化氮）、
2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
42-（硫酸根）、3-（硝酸根）、32-（碳酸根）、3-（氯酸）、
4-（高锰酸根）、42-（锰酸根）、43-（磷酸根）、（氯离子）、
3-（碳酸氢根）、4-（硫酸氢根）、42-（磷酸氢根）、
H24-（磷酸二氢根）、（氢氧根）、（硫氢根）、S2-（硫离子）、
4+（铵根或铵离子）、（钾离子）、2+（钙离子）、（钠离子）、
2+（镁离子）、3+（铝离子）、2+（锌离子）、2+（亚铁离子）、
3+（铁离子）、2+（铜离子）、（银离子）、2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
如：
钾K铜银等；
b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如：
氦（气）氖（气）氩（气）等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、2（氯气）、2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
（氧化镁）、（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
4（高锰酸钾）、K24（锰酸钾）
4（硫酸镁）、3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外层2电子
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——值
说明：
（1）值=7，溶液呈中性；值<7，溶液呈酸性；值>7，溶液呈碱性。
（2）值越接近0，酸性越强；值越接近14，碱性越强；值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示
c．离子的表示方法：
用离子符号表示
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
注：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
向上
排空气法
向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳
（2）
药品
高锰酸钾（4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰
（2）
[固（+固）]或[固+液]
锌粒（）和盐酸（）或稀硫酸（H24）
[固+液]
石灰石（大理石）（3）和稀盐酸（）
[固+液]
反应原理
24K242
2
2↑
或2H2O22H22↑
2442↑
222↑
3+2222↑
仪器装置
P36图2-17（如14的A）
或P111.图6-10（14的B或C）
P111.图6-10
（如14的B或C）
P111.图6-10
（如14的B或C）
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是2。
收集方法
①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法
（密度比空气大）
（不能用排水法收集）
验满
（验纯）
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
（通常状况下）
化学性质
用途
氧气
（O2）
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
点燃
点燃
①C+O22（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：
O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）
②S+O22（空气中—淡蓝色火
点燃
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
点燃
③4P+5O22P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3+2O23O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
点燃
1可燃性：
点燃
2H2+O22H2O
H2+22
1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
2
还原性：
H2++H2O
3H2+3W+3H2O
3H2+2O32+3H2O
二氧化碳
（2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的2叫“干冰”。
2+H2O23（酸性）
（H23H2O+2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
2+（）23↓2O（鉴别2）
高温
2+223+H2O
高温
氧化性：
2+C2
3+2↑（工业制2）
一氧化碳（）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：
2+O222
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1、作燃料
2、冶炼金属
②
还原性：
++2
3+3W+32
3+2O32+32
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：
2、、3O4、C、（硫化亚铁）
蓝色：
4•5H2O、（）2、3、含2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：
（亮红色）、2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含3+的溶液（棕黄色）
绿色：
4•7H2O、含2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[2（）23]
无色气体：
N2、2、、O2、H2、4
有色气体：
2（黄绿色）、2（红棕色）
有刺激性气味的气体：
3（此气体可使湿润试纸变蓝色）、2
有臭鸡蛋气味：
H2S
3、常见一些变化的判断：
1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
4、（就这两种物质）
2蓝色沉淀：
（）2、3
3红褐色沉淀：
（）3
（）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成（）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体
（2）放出的：
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
1酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
2+223+H2O（H23+223+2H2O）
2+2K23+H2O
H23+2K23+2H2O
3+224+H2O
H24+224+2H2O
2酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：
（各元素的化合价不变）
2+H20H232+H2OH23
3+H2OH24N205+H2O23
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
1碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
+22+H2O
（）2+22+2H2O
+22+H2O
（）2+22+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O22O2O2
+H2O（）2+H2O（）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
（）2+H2O（）2+H2O
2（）32O3+3H2O2（）32O3+3H2O
二、解实验题：
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
1除水蒸气可用：
浓流酸、2固体、碱石灰、无水4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
2除2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无2）、溶液、
溶液、碱石灰等
3除气体可用：
3溶液（可检验出杂质中有无）、石灰水、
溶液、溶液
除气体杂质的原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、、4）或用、H2还原、2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
、2、2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
点燃烧掉；
2、2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
2沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、2固体、碱石灰（主要成份是和）、生石灰、无水4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除气体的试剂：
3溶液（并可检验出杂质中有无）、澄清石灰水、溶液（或固体）、溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有的验证方法：
（先验证混合气体中是否有2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入盛有无水4中。
现象：
黑色变成红色，且无水4变蓝色。
3、有2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤
实验现象
结论
图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒2
阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
或：
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：
稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：
K（H）
18.具有还原性的物质是H2、C、。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的<7；如：
、H24、2通入水中；
碱的>7；如：
、（）2、溶于水、2O溶于水、23
中性溶液7。
如：
水、
25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26.可燃物燃烧的两个条件是
（1）可燃物与氧气充分接触；
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸、硫酸H24、硝酸3。
29.碱有氢氧化钠、氢氧化钙（）2等。
30.化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）
31.空气中的污染性气体有一氧化碳、二氧化碳2、二氧化氮2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防
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