重庆届九年级化学下册第一次月考试题.docx
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重庆届九年级化学下册第一次月考试题
重庆实验外国语学校2015-2016学年下期第一次月考
初三化学试题
（满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Fe-56Ba-137
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置）
1、下列变化中不涉及化学变化的是（）
A.用食醋除水壶中水垢B.用点燃蜡烛的方法制炭黑
C.用汽油洗去衣服上的油污D.糕点变质
2、3月20日，第三届重庆国际马拉松赛在南滨路落下帷幕，共有五万多名长跑爱好者参加了本次比赛，在下列参赛者所使用的物品中，属于天然纤维制品的是（）
A.橡胶鞋底B.尼龙背包
B.塑料水瓶D.纯棉毛巾
3、从分子的角度分析，下列解释错误的是（）
A.液氧和氧气都能助燃----同种分子的化学性质相同
B.气体受热膨胀----温度升高，气体分子体积变大
C.新装修的房间常有刺激性气味----分子在不断地运动
D.水电解生成氢气和氧气----分子拆成原子，原子重新结合成分子
4、图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）
5、某农技站货架上待售的化肥有以下四种，其中不属于复合肥料的是（）
A.Ca（H2PO4）2B.KNO3C.（NH4）2HPO4D.NH4H2PO4
6、根据你的生活经验判断，下列做法正确的是（）
A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行B.用清洗过的霉变大豆榨豆浆
高温
C.用烧碱治疗胃酸过多D.用生石灰作食品干燥剂
7、生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。
工业生产硅的原理是2C+SiO2===Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是（）
A.CB.SiO2C.SiD.CO
8、将下列各用语与现象相对应，不合理的是（）
A.干冰放置在蒸发皿上，固体逐渐减少最后消失----升华
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾----挥发
C.用洗涤剂洗去餐具上的油污----溶解
D.利用沸点的差异，从石油中分离各组分----分馏
9、下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）
点燃
A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B.乙烯（X）的燃烧反应为X+3O2====2H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4
C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D.CO2能使紫色石蕊试剂变红，说明CO2显酸性
10、下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（）
A.饱和溶液的pH逐渐变大：
HCl、NaCl、Na2CO3
B.空气的组成成分：
氮气、氧气、氢气、稀有气体等
C.溶解时伴随有明显热量变化的物质：
氢氧化钠、浓硫酸、硝酸铵
D.人类所需要的六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
11、亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C15H32O2,下列说法正确的是（）
A.亚油酸中碳氧元素质量比为9:
16B.亚油酸的相对原子质量为280g
C.亚油酸中碳元素的质量分数约为77.1%D.每个亚油酸分子中含有1个氧分子
12、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A.Na2CO3NaClKNO3NH4ClB.NaClCu（NO3）2H2SO4KNO3
B.BaCl2NaNO3MgCl2KOHD.ZnSO4Mg（NO3）2NaNO3KCl
13、下列除去杂质的方法中，不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
CaO（CaCO3）
加水、过滤
B
NaCl（Na2CO3）
滴加稀硫酸至不再产生气泡
C
Fe（Zn）
加足量硫酸亚铁溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加适量的硝酸钡溶液、过滤
14、要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）
①身高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃。
A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑤
15、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅B.观察MgSO4溶液的颜色
C.CuSO4溶液加适量NaOH溶液，振荡后静置，上层清液颜色消失
D.CuSO4溶液加适量BaCl2溶液，振荡后静置，上层清液颜色未消失
16、某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化铁中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。
则下列分析有误的是（）
A.原溶液中一定没有稀硫酸B.原溶液中可能有三种溶质
C.a点对应的溶质一定有BaCl2、FeCl3和HClD.b点对应的溶质一定有BaCl2和FeCl3
二、填空题（本大题5个小题，共20分）
17、（3分）硫酸铝是明矾的主要成分，它由铝离子和硫酸根离子构成。
（1）硫酸铝的化学式为。
（2）铝离子的离子结构示意图为。
（3）铝离子的相对原子质量为27，一个铝原子中有个中子。
18、（4分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH<的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性。
（2）SO2通入碘水（碘的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，请写出该反应的化学方程式。
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是（填字母）。
A.氢气的存储和运输困难B.获得氢气的成本较高
C.制备氢气的原料不易得到D.氢气燃烧的热值不高
19、（4分）为了探究金属Mg、Zn、Fe的活动性顺序，某研究性学习小组设计了如下实验。
【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
。
（2）气球膨胀速度最快的是（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
（4）若将质量相等的铝粉和铁粉分别与相同质量、相同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如下图所示，下列叙述与图像情况符合的是（）
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
20、（4分）右图表示A、B两种物质溶解度（S）随温度的变化，请回答：
（1）t3℃时，将45g的A加入50g的水中，充分搅拌后的溶液是（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为g。
（2）t3℃时的等质量A、B饱和溶液，降温至t1℃，A溶液的质量B溶液的质量（填“<、>、=”）；
（3）从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
21、（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属，H是红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是；
（2）反应③、④、⑦的化学方程式为：
③；
④；
⑦；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）。
三、实验题（本题有2小题，共11分）
22、（6分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
实验一：
如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是；
（2）操作⑥中的错误是；
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号），称量精盐并计算产率。
实验二：
通过查阅资料，同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
为了得到获得较纯的食盐晶体，同学们设计了以下的方案并进行了实验。
（4）实验步骤①的主要目的是（用化学方程式回答）；
（5）实验步骤②中生成的沉淀D是。
【反思与评价】
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。
23、（5分）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】
猜想1：
该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想2：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想3：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
取少量样品溶液于试管中，向其中滴加酚酞试剂
若溶液变红，则猜想2不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是：
①。
第2组
取少量样品溶液于试管中，向其中滴加足量的溶液CaCl2溶液
若产生白色沉淀，反应方程式是：
②，
则猜想
（1）不成立
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立
第3组
第一步：
将第2组实验后的混合物过滤。
第二步：
取滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
③。
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是（填化学式）。
四、计算题（7分）
24、某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
取样，先后逐滴加入硝酸钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的质量与时间的关系如下图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有；
（2）BC段减少的沉淀是；
（3）若C点时，烧杯内物质的总质量为202.33g，求此时溶液中的NaNO3的质量分数。
（写出计算过程）。
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