吉林省通榆一中学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
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吉林省通榆一中学年高一下学期第二次月考化学试题Word版含答案
通榆一中高一下学期第二次月考
可能用到的相对原子质量：
C:
12O:
16Na:
23S:
32Fe:
56Cu:
64H:
1
一、选择题（每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分）
1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（ ）
A．
U中的中子数为235B．
U和
U是同一种核素
C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D.
U和
U是铀元素的两种同素异形体
2．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：
B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层
电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的
4倍。
则A、B、C分别是（ ）
A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar
4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A．Q1＋Q2＜2Q3B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞2Q3
5．在离子RO3n−中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是（）
A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．x−n−24D．x+n−24
6．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能⑥风能 ⑦氢
A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
7．已知化学反应2C（s）＋O2（g）
2CO（g），2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）都是放热反应。
下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
8.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸收能量的反应
B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量
C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
9．下列说法正确的是（ ）
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
10．下列各个装置中能组成原电池的是（）
11．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．冰融化B．KOH熔化C．NaHSO4溶于水D．碘升华
12．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
13．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：
Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋
C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
14．由质量均为100g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（ ）
A．铁片溶解了12gB．导线中通过了0.2mol电子
C．铜片上析出了6gCuD．铜片溶解了6.4g
15．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是（）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10−12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
−1
−2
+5、−3
+1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．W的最高正价为+7
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．Z与X之间形成的化合物具有还原性
16．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．X单质不可以与CO2反应B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
17.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：
X极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
Y极：
2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判断正确的是（ ）
A．X是正极，发生氧化反应B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
C．供电时Y极附近的酸性减弱D．使用时若生成1molH2O则转移2mol电子
18.如图所示，两电极一个为石墨棒，另一个为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是：
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
20．在C（s）＋CO2（g）
2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
21．一定条件下，可逆反应2A
B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）
正反应速率
逆反应速率
A
υA=2mol/（l.min）
υB=2mol/（l.min）
B
υA=2mol/（l.min）
υC=2mol/（l.min）
C
υA=1mol/（l.min）
υB=2mol/（l.min）
D
υA=1mol/（l.min）
υC=1.5mol/（l.min）
22．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g）（正反应为放热反应）该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）
B．反应经过60s时一定能达到化学平衡
C．反应放出的热量可用于提高反应速率
D．反应达到平衡时，n（X）∶n（Y）＝1∶1
23.反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在不同情况下测得的反应速率最快的是（ ）
A．v（D）＝0.4mol·L－1·s－1B．v（C）＝0.5mol·L－1·s－1
C．v（B）＝0.6mol·L－1·s－1D．v（A）＝0.15mol·L－1·s－1
24．加热A2B5气体按下式分解：
A2B5（g）
A2B3（g）＋B2（g） ①A2B3（g）
A2B＋B2（g） ②
在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃，达到平衡后，B2浓度为
0.5mol·L－1，A2B5浓度为0.7mol·L－1，则t℃时A2B3的平衡浓度是（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.9mol·L－1D．1.5mol·L－1
二、非选择题（共52分）
25．（10分）工业合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molNN键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则：
（1）若1molN2完全反应生成NH3可_______（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______________________________________________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/（L·min）。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度
26.（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A
不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是___________。
27.（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
______________________________________________________。
Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________（填是.否）
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_________（用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
____________________________________________。
（用离子符号表示）。
28．（10分）
（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是______________。
①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
③充电电池可以无限制地反复放电、充电
④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为
________________________________________。
（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为
____________________________________________________。
（4）如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极．请写出负极的电极反应方程式：
．
29.（12分）I.某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B气体
物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为____________________________。
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________。
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：
v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”，下同），8min时，v（正）________v（逆）。
II．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2＋O2
2SO3。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
达到平衡时，SO2的转化率是多少？
（写出解题过程）
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