吉林省通榆一中学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

1、吉林省通榆一中学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案通榆一中高一下学期第二次月考可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 H:1 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)1李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A U中的中子数为235 B U和U是同一种核素C合理利用核能符合“低碳经济”要求D. U和U是铀元素的两种同素异形体2下列化学用语的书写，正确的是()3A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外

2、层电子数之和等于A元素原子最外层 电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的 4倍。则A、B、C分别是()AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar4.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3 BQ1Q2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q35在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )AAx+n+4

3、8 BAx+n+24 Cxn24 Dx+n246未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是()天然气煤石油太阳能生物质能 风能氢A B C D7已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)，2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是(其他条件相同)( ) A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成C

4、O时放出的热量多8.化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A. 该反应是吸收能量的反应B.1 mol AA键和1 mol BB键断裂能放出xkJ的能量C.2 mol AB键断裂需要吸收ykJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量9下列说法正确的是()A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行10下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 11下列过程中，共价键被破坏的是( )A冰融化 BKOH

5、熔化 CNaHSO4 溶于水 D碘升华12元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 13X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大

6、于Yb D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY14由质量均为100 g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是()A铁片溶解了12 g B导线中通过了0.2 mol电子C铜片上析出了6 g Cu D铜片溶解了6.4 g15五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价+112+5、3+1A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 BW的最高正价为+7C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DZ与X之间形

7、成的化合物具有还原性16短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质不可以与CO2反应 BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定 DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键17. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O22H2O4e=4OH；Y极：2H24OH4e=4H2O下列判断正确的是()AX是正极，发生氧化反应 B该电池

8、可用稀硫酸作为电解质溶液C供电时Y极附近的酸性减弱D使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子18.如图所示，两电极一个为石墨棒，另一个为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则

9、在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH20在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA B C D21一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 ( )正反应速率逆反应速率AA=2mol/(l.min)B=2mol/(l.min)BA=2mol/(l.min)C=2mol/(l.min)CA=1mol/(l.min)B=2mol/(l.min)DA=1mol/(l.min)C=1

10、.5mol/(l.min)22一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(Ls)B反应经过60 s时一定能达到化学平衡C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时，n(X)n(Y)1123.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同情况下测得的反应速率最快的是()Av(D)0. 4 molL1s1 Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1 Dv(A)0

11、.15 molL1s124加热A2B5气体按下式分解：A2B5(g) A2B3(g)B2(g) A2B3(g) A2BB2(g)在容积为2 L的密闭容器中将4 mol A2B3加热至t ，达到平衡后，B2浓度为0.5 molL1，A2B5浓度为0.7 molL1，则t 时A2B3的平衡浓度是()A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.9 molL1 D1.5 molL1二、非选择题(共52分)25(10分)工业合成氨反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别

12、为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： (1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_mol/(Lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值 dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积

13、分数相等 f反应达到最大限度26.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A 不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。27. (12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的

14、低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构_(填是.否)(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)。28(10分) (1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是_ _。干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器充电电池可以无限制地反复放电、充电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_。(3)原电池在

15、NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_。(4) 如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图b 电极是 极请写出负极的电极反应方程式： 29.(12分) I.某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B气体 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”，下同)，8 min时，v(正)_v(逆)。II在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。达到平衡时，SO2的转化率是多少？(写出解题过程)