高考化学二轮复习讲义第九讲 氯及其化合物.docx
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高考化学二轮复习讲义第九讲氯及其化合物
第九讲 氯及其化合物
测试内容
测试要求
考情追踪
1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质
B
2013、2015（选）
2.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应
B
2015、2017（选）
3.知道氯水的消毒和漂白原理
A
2010（非）
4.了解次氯酸的强氧化性
B
2015（选）
一、氯气
1.物理性质
色，有 气味的气体，密度 空气，有 ，易 。
2.化学性质
（1）与金属钠、铁、铜反应：
。
。
。
（2）与非金属（氢气）反应：
。
（3）与化合物反应：
与水反应 。
制漂白液的反应 。
制漂白粉的反应 。
二、次氯酸
1.次氯酸有 性，能杀菌消毒，具有 作用。
2.次氯酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱。
3.次氯酸不稳定，只存在于水中，见光会分解，化学方程式为 。
三、氯离子的检验
主要试剂有 。
1.氯水
氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：
Cl2＋H2OHCl＋HClO。
新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。
次氯酸是弱酸，不稳定，光照容易分解。
新制氯水可以表现出多重性质，如下表：
加入物质
实验现象
反应的化学方程式解释
起作用成分
表现的性质
FeCl2溶液
溶液变黄色
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Cl2
强氧化性
紫色石蕊试液
溶液先变
红、后褪色
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
H＋
HClO
酸性
漂白性
湿润的红布
红色褪去
将红色色素氧化成无色
HClO
漂白性
加入CaCO3
有气泡产生
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
HCl
酸性
加入AgNO3
有白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Cl－
Ag＋的沉淀剂
2.实验室氯气的制备：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制得Cl2中含有HCl和H2O（g）。
利用饱和食盐水除HCl，利用浓H2SO4除H2O（g）。
3.漂白粉主要是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，其中有效成分是Ca（ClO）2。
其漂白原理可表示为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
4.卤素单质的互相转化
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI===I2＋2KCl Br2＋2KI===I2＋2KBr
5.氯及其化合物之间的转化关系
【例1】（2018届盐城市模拟测试）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质已略去）。
A是常见的金属氧化物，C是常见的过氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素（短周期元素）组成的盐。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 。
（2）G的电子式为 。
（3）写出反应①的化学方程式：
。
（4）写出反应②的离子方程式：
。
笔记：
【例2】（2017届南京市金陵中学模拟）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图所示转化反应都是氧化还原反应
笔记：
1.（2017年江苏省普通高中学业水平测试）已知：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。
下列说法正确的是（ ）
A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO－）＝n（Cl－）
B.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n（Cl－）和n（ClO－）可计算吸收的n（Cl2）
D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
2.（2015年江苏省普通高中学业水平测试）漂白粉的有效成分是（ ）
A.Ca（ClO）2B.CaCl2
C.Ca（OH）2D.CaCO3
3.（2015年江苏省普通高中学业水平测试）下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A.密度比空气小
B.是无色无味的气体
C.能使干燥的有色布条褪色
D.可与NaOH溶液反应
4.（2013年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于纯净物的是（ ）
A.玻璃B.蒸馏水
C.漂白粉D.空气
5.（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2；②氯气和碱的反应为放热反应。
温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2＋6OH－
5Cl－＋ClO
＋3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 。
②该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2 g。
（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。
为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线Ⅰ表示 （填离子符号）的物质的量随反应时间变化的关系；
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为 mol；
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO－）∶n（ClO
）＝ 。
（3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。
请你给出一种改进方法：
。
1.（2018届南通市第一次模拟测试）下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（ ）
A.H2B.Cl2C.NH3D.NO2
2.（2018届扬州市第二次模拟测试）漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ）
A.Ca（ClO3）2B.Ca（ClO）2C.NaClOD.NaHCO3
3.（2018届扬州市第一次模拟测试）在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的HCl
C.用装置丙收集一试管氯气D.用装置丁验证氯气能支持H2燃烧
4.（2018届镇江市模拟测试）下列有关Cl2性质的说法错误的是（ ）
A.是无色无味的气体
B.不能使干燥的有色布条褪色
C.与石灰乳反应可制得漂白粉
D.通入海水提取食盐后的母液中，可将Br－氧化成Br2
5.（2018届扬州市第二次模拟测试）下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A.氢氧化铁胶体可用于净水B.Fe2O3可用作红色涂料
C.纯碱溶液可用于去除油污D.MnO2和浓HCl可用于工业制氯气
6.（2018届连云港市模拟测试）下列说法正确的是（ ）
A.久置的漂白粉漂白效果更好
B.以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质
C.次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同
D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
7.（2017届南师附中模拟）下列检验Cl－的方法中，正确的是（ ）
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D.把某溶液先用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
8.（2017届苏州市模拟）化学与生活、医疗密切相关。
下列物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A.小苏打——Na2CO3
B.钡餐——BaCO3
C.明矾——KAl（SO4）2
D.漂白粉——主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
9.（2017届南京一中模拟）实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。
试回答下列问题。
A B C D
E F G
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为 接 接 接 接 接 接 。
（2）E装置的作用是 ，G装置的作用是 ，D中的现象为 ，B中的现象为 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B中 ，G中 。
第九讲 氯及其化合物
知识扫描
一、1.黄绿 刺激性 大于 毒 液化
2.
（1）2Na＋Cl2
2NaCl 2Fe＋3Cl2
2FeCl3 Cu＋Cl2
CuCl2
（2）H2＋Cl2
2HCl
（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
二、1.强氧化 漂白 3.2HClO
2HCl＋O2↑
三、硝酸酸化的硝酸银溶液
典例分析
【例1】
（1）H2O
（2）
（3）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）Cl2＋SO
＋H2O===SO
＋2Cl－＋2H＋
解析：
“D是最常见的无色液体”，可知D是H2O，“E、F都可用于漂白”可知E、F分别是Cl2、SO2，“H是空气中主要成分之一”，可知H是O2或N2。
又知A是常见的金属氧化物，C是常见的过氧化物，C与D反应生成H和G，故H为O2，C为Na2O2。
再结合其他信息和框图转化，可确定B为浓盐酸，A为MnO2，G为NaOH，I为Na2SO3，J为Na2SO4。
【例2】B 解析：
25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温下Cl2与铁不反应，但加热、高温时可以反应，C项错误；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应，D项错误。
点拨导引：
侯氏制碱法第一步反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
真题荟萃
1.D 2.A 3.D 4.B
5.
（1）①除去氯气中混有的氯化氢 ②7.15
（2）①ClO－ ②0.25 ③7∶6 （3）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
【解析】
（1）②
2MnO2～2Cl2～Ca（ClO）2
2×87 143
8.7g x
＝
，解得x＝7.15g。
（2）②
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
2 1
0.1mol 0.05mol
6Cl2＋6Ca（OH）2===5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O
6 1
0.15mol 0.025mol
③设Ca（ClO）2的物质的量为x，Ca（ClO3）2的物质的量为y，则：
仿真体验
1.A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D
9.
（1）A E F C D B G
（2）吸收Cl2中的HCl气体 吸收尾气Cl2，防止污染环境 红色褪去 溶液由无色变为棕黄色
（3）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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