初中化学金属的化学性质教学案例.docx

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初中化学金属的化学性质教学案例

课题：

人教版  第八单元  课题二  金属的化学性质

科目：

化学

教学对象：

九年级

课时：

第1课时

提供者：

单位：

河北省邢台市平乡县第三中学

一、教学内容分析

课标中对本节内容的要求；本节内容的知识体系；本节内容在教材中的地位，前前后教材内容的逻辑关系

本节核心内容的功能和价值（为什么学本节内容），不仅要思考其他内容对本节内容学习的帮助，本节内容的学习对学科体系的建立、其他学科内容学习的帮助；还应该思考通过本节内容的学习，对学生学科能力甚至综合素质的帮助，以及思维方式的变化影响等。

　在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实――归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：

如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验――讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。

二、教学目标

1．知识目标

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液物置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

2．能力目标

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

三、学习者特征分析

教师主观分析、师生访谈、学生作业或试题分析反馈、问卷调查等是比较有效的学习者分析的测量手段。

学生认知发展分析：

主要分析学生现在的认知基础（包括知识基础和能力基础），要形成本节内容应该要走的认知发展线，即从学生现有的认知基础，经过哪几个环节，最终形成本节课要达到的知识。

学生认知障碍点：

学生形成本节课知识时最主要的障碍点，可能是知识基础不足、旧的概念或者能力方法不够、思维方式变化等。

1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证。

四、教学策略选择与设计

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

五、教学重点及难点（说明本课题的重难点）

1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

2．对金属活动性顺序的初步探究。

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

教学环节

教师活动

预设学生行为

设计意图

【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？

这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这就是这节课我们要研究的内容之一。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？

它们反应的现象是什么？

化学方程式怎样写？

【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】活动性：

Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。

铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。

铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。

而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。

【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？

在清洗铝制品时应注意些什么？

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。

如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

【投影】活动与探究：

将学生分成A、B两组。

A组：

在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？

【投影】“金属与盐酸反应的比较”

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：

对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、  设计探究方案

2、  预测实验现象

3、  作出合理判断

【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。

（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。

【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【设问】更多的金属活动性怎样呢？

背景介绍：

科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。

【板书】金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性：

由强到弱

【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么？

为什么会出现氢元素？

金属元素的位置与它的活动性有什么关系？

位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？

对判断金属活动性提供了什么依据？

【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

【投影】

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu＋2AgNO3==Cu（NO3）2＋2Ag

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【评价】回答的很好。

化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

【板书】置换反应

特点：

A+BC=B+AC

【投影并讲解】]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

【课堂小结】请同学们发表见解：

通过本节课的学习，你有什么收获？

【课堂练习】

1、有X、Y、Z三种金属。

X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：

则X、Y、Z的活动性顺序如何？

2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，

（1）选用的依据是什么？

（2）不选铜的理由？

（3）猜想：

为什么也不选钾、钙、钠？

3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。

4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

【布置作业】

1、  设计一个实验证明活泼性Zn＞Fe＞Cu

2、课后习题3、6、8

学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O4

2Mg＋O22MgO

4Al＋3O22Al2O3

观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

学生讨论并回答：

铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

猜想、假设、设计实验方案。

　　分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

A组：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

B组：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

交流：

（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。

镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

观看图片，对照自己的探究反思：

（惊呀，笑）

讨论：

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：

可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。

设计探究方案：

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。

2Al＋3CuSO4==Al2（SO4）3＋3Cu

Cu＋2AgNO3==Cu（NO3）2＋2Ag

学生互动，按自己分析、归纳的金属活动性顺序排列成序。

展示、评价：

Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au

交流、讨论排序的理由和依据。

读教材（多媒体）金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu

──────────────→

金属活动性由强渐弱

讨论并确定简洁语言归纳

思考，讨论

学生各抒己见，思考，回答：

这些反应的特点是：

由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。

其特点不同于化合反应和分解反应。

听讲

理解

1、知道金属主要化学性质：

活泼金属多共性，与氧与酸易反应。

2、金属活动性顺序

3、活动性判断与应用（见归纳）。

完成问题的解答，互动评价：

答案：

（1）X>Z>Y

（2）X>H>Z>Y

思考，进行讨论、分析

创设情境，吸引学生注意，轻松转入课题

明确教学目标

联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识

培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

引导学生利用生活经验。

激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

学会由生活现象分析推理出化学知识，培养学生观察生活，善于思考问题的良好习惯。

创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间。

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。

并防止学生死记硬背。

更深层次建构规律

培养自学能力，进行爱国主义教育。

以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。

形成金属活动性顺序的完整规律。

解决记忆的困难并使认知深化

培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

培养学生分析问题能实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

理解、掌握置换反应的应特点和规律。

进一步学习金属活动性的判断与运用。

给学生创造充分展示的舞台，和勇于表达观点的机会。

发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思。

发展学生运用知识解决问题的能力、对知识的价值，内涵等延伸，扩展学生认知领域。

持续发展学生好奇心和探究精神。

七、教学评价设计（

这节课还有许多不尽人意的地方，对学生基础知识和对生活的了解，同时在某些环节跨度较大，是学生接受有些困难，但通过这节课引发了我对化学课更深层次的思考，我们的化学课应该从形式、内容上进行探索、尝试，不断创新，我想化学课应该与生活紧密的联系，让学生真正体验到学习化学的价值所在。

八、板书设计

 课题2　金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

2Mg+O2==2MgO　　　　  4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O2  ==2CuO        3Fe  2Cu+O2==2CuO      3Fe+2O2===Fe3O4

活泼性：

Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au

二、金属与酸的反应

与HCl的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　与H2SO4反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑　　　　　　　          Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　　　　　　　        Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　　　　　　　        Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Cu+HCl  无反应　　　　　　　　　　      Cu+H2SO4　　　　　无反应

活动性：

镁、锌、铁、铜的金属活动性依次由强到弱

三、置换反应

置换反应特点：

单质+化合物＝化合物+单质置换反应特点：

单质+化合物＝单质+化合物

九．教学反思

反思教学设计的落实情况，学生在教学过程中的问题，出现问题的原因是什么，如何解决等，避免空谈出现的问题而不思考出现的原因，也不思考解决方案。

 1.对教学设计中精心设计的教学环节，尤其是对以前教学方式进行的改进，通过设计教学反馈，实际的改进效果如何。

如果让你重新上这节课，你会怎样上？

有什么新想法吗？

或当时听课的老师或者专家对你这节课有什么评价？

对你有什么启发？

本课以多层次科学探究为主线，创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。

主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。

课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。

本节课设计意在最大限度地提高学生的科学素质。

掌握科学的研究方法和科学的思维方法

通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法、在学习中，养成求异思维的习惯。

学生都能各抒己见，发表自己的观点。

在设计实验方案中，鼓励学生积极思考，对实验方案进行比较，让学生敢于和善于提出自己的新见解和新方法，在获得知识的过程中，同时也培养了学生实事求是的科学态度，以及富有独立思考和创新精神的思维方式。

2.实验能力的培养

实验是通过直观的方法，引导学生开动脑筋，促进学生思维，以加速对问题的深入理解。

本节课通过假设，设计实验方案，操作、纪录实验数据，分析实验现象这一过程，充分培养了学生的实验能力。

学生掌握实验能力，它的重要性不仅仅是用它来验证假设，更重要的是在于学生具备观察能力。

思维能力，还包括实验方法的设计，实验仪器的选择和装置，实验操作技能，实验数据的记录和分类的训练。

在这堂课中，在教师的点拨、引导下，学生的实验能力都有进一步的提高。

九年级化学课题3金属资源的利用和保护教学设计  

2009-12-2808:

00:

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课题3  金属资源的利用和保护

【教学目标】

（一）知识与技能

1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

（二）过程与方法

1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

2、关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

4、树立为社会的进步而学习化学的志向。

【教学重点】

1、铁的冶炼。

2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

3、铁锈蚀的条件及其防护。

4、合理利用金属资源的意识。

【教学难点】

1、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

【教学方法】

联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。

【教具准备】

投影仪（或录像机、图片等）、矿物标本（或图片）。

Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

【课时安排】

2课时

第一课时：

金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。

第二课时：

铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。

【教学过程】

第一课时

一、金属资源概况

（讲解）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

工业上就是从矿石中来提炼金属的。

（请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。

或展示矿石样本或放录像）

（过渡）不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。

它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

（或用投影如下图展示）

（问）人类目前普遍使用的金属有哪些？

铁、铝、铜等。

（追问）这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

肯定有！

因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

（疑惑）铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？

（可让学生讨论、各抒己见）

（总结）这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

（追问）那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？

它们的主要成分是什么？

含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。

（引导学生看课本有关内容）

我国矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

（过渡）现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数亿吨计的金属。

其中，提取量最大的是铁。

把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

炼铁的过程称之为铁的冶炼。

下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

（板书）二、铁的冶炼

（介绍）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）]

（讲解）钢的主要成分就是铁。

钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。

新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。

1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[引导学生观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）]

（过渡）铁矿石是怎样炼成铁的呢？

现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

（启发）比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

（讨论）Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。

要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。

可能的方案有：

1．加热使Fe2O3发生分解反应。

2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

（引导学生对以上方案评价）方案I要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。

方案2比较切实可行。

但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

（教师引导）我们可以从以前接