年产5011t乙酸乙酯反应器的设计方案.docx
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年产5011t乙酸乙酯反应器的设计方案
年产5011t乙酸乙酯反应
器的设计方案
第一章前言
1.1乙酸乙酯的理化性质
醋酸乙酯ethylacetate简写EA。
又名乙酸乙酯，简称乙酯，分子式CH3COOC2H5，分子量88.1，无色透明液体，具有挥发性，有水果香味。
熔点-83.6C沸点7.06C,相对密度0.902（20C）,蒸汽压（20C）9.7kPa，气化热366.5J/g，比热容1.92J/（g.C）,爆炸极限2.13〜11.4%（体积）。
能与氯仿、醇、丙酮及醚等混溶，微溶于水。
纯净的乙酸乙酯是无色透明具有刺激性气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶、乙烯树脂、乙酸纤维树酯、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。
其主要用途有：
作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。
我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。
乙酸乙酯具有果香味。
因为酒中含有少量乙酸，和乙醇进行反应生成乙酸乙酯。
因为这是个可逆反应，所以要具有长时间，才会积累导致陈酒香气的乙酸乙酯。
危险特性：
易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触会猛烈反应。
在火场中，受热的容器有爆炸危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃⑺。
折光率（20C）
1.3708-1.3730
临界压力（MPa）
3.83
沸点（C）
77.06
辛醇/水分配系数的对数值
0.73
对密度（水=1）
0.894-0.898
闪点（C）
7.2
相对蒸气密度（空气=1）
3.04
引燃温度（C）
426
饱和蒸气压（kPa）
13.33（27C）
爆炸上限%（V/V）
11.5
燃烧热（kJ/mol）
2244.2
爆炸下限%（V/V）
2.0
室温下的分子偶极距
6.555X10-30
燃烧（分解）产物：
一氧化碳、二氧化碳。
现场应急监测方法：
气体检测管法
实验室监测方法：
无泵型采样气相色谱法（WS/T155-1999,作业场所空气）
应急处理处置方法：
一、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：
用活性炭或其它惰性材料吸收。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：
构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
1.2乙酸乙酯的用途
其主要用途有：
作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中；作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产；作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产；作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。
用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。
是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精。
是硝酸纤维素、乙基纤维素、乙酸纤维素和氯丁橡胶的快干溶剂，也是工业上使用的低毒性溶剂。
还可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。
1.3乙酸乙酯的国内外生产现状
1.3.1国外情况
国外发达国家工业生产乙酸乙酯主要采用乙醇醋酸直接酯化法和乙醛缩合
法。
美国乙酸乙酯近几年生产量都在50万t以上，是世界上乙酸乙酯贸易量
最大的国家。
由于美国产业结构的特点，可获得廉价的乙醇（乙醇价格为我国的1/2—1/3）和醋酸（基本上采用0X0法生产即甲醇低羰基合成法）,因而美国只有一套由Eastman公司以乙醛为原料生产乙酸乙酯的装置，其生产方法还是乙醇醋酸的直接酯化法，主要是以浓硫酸为催化剂的反应精馏法。
日本近几年乙酸乙酯产量在30万t左右，欧洲的产量在25万t左右。
由于日本和欧洲有大量的乙烯法乙醛资源可利用，因此大都采用乙醛缩合法合成乙酸乙酯。
非洲的乙酸乙酯生产主要集中在南非,其中萨索尔（Sasol）化学工业公司乙酸乙酯的产量是全非洲第一,是第一家采用英国Kvaerner工程公司开发的乙醇脱氢法生产乙酸乙酯的工厂
表1.22010年醋酸乙酯主要生产厂家情况[11]
生产厂家名称
地址
生产能力（万吨/年）
美国塞拉尼斯公司
得克萨斯州潘帕
6.0
美国伊斯曼化学公司
得克萨斯州朗维尤
6.1
美国Solution公司
马萨诸塞
2.5
円西罗地亚公司
帕利尼涯
10.0
墨西哥塞拉尼斯公司
卡格来吉拉
9.2
英国BP化学公司
赫尔
22.0
西班牙Ercros公司
塔拉戈纳
6.0
瑞典Sweask乙醇化学公司
多姆斯乔
3.5
日本昭和电工公司
南阳
15.0
日本千叶公司
市原
4.7
日本协和发酵公司
四日市
4.0
印度Laxmi有机工业公司
马哈德
3.5
印度Jubilant有机合成公司
加劳拉尼蜡
3.2
韩国三星/bp公司
蔚山
7.0
韩国国际酯类公司
蔚山
7.5
新加坡塞拉尼斯公司
裕廊岛
6.0
印尼昭和酯类公司
梅拉克
6.0
1.3.2国内情况
我国的乙酸乙酯生产一直沿用传统的乙醇和醋酸直接酯化法工艺。
事实上，近几年随着我国乙酸乙酯产能的不断扩大，企业在满足国内市场的
同时也在积极开拓海外市场。
2005年，我国乙酸乙酯还是净进口国，进口量为5万吨。
2006年，我国已由乙酸乙酯净进口国转变为净出口国，净出口量达10万
吨。
2008年我国乙酸乙酯出口量继续增加，达18.3万吨。
相信今后我国质优价廉的乙酸乙酯产品将会更多地打入国际市场，占据更大的市场份额。
年产能在3万-10万吨的企业有7家，分别为：
江西南昌赣江溶剂厂（年产
能8万吨）、吉林燃料乙醇公司（年产能5万吨）、广东顺德集团（年产能5万吨）、河南焦作金玉龙公司（年产能4万吨）、天津冠达公司（年产能4万吨）、江苏江阴百川化学工业公司（年产能3万吨）、河南孟州华兴公司（年产能3万吨）等。
表1.3我国乙酸乙酯的主要生产厂家、生产能力及工艺路线
生产厂家名称
方法
生产能力（万吨/年）
四川扬子江乙酰化工公司
乙酸酯化法
80
乙酸酯化法
山东金沂蒙集团公司
乙醇脱氢法
80
江西澉江溶液厂
乙酸酯化法
40
上海石化股份有限公司
乙醛缩合化法
20
上海试剂有限公司
乙酸酯化法
20
成都有机化工厂
乙酸酯化法
20
贵州有机化工厂
乙酸酯化法
20
建德有机化工厂
乙酸酯化法
10
云南溶剂厂
乙酸酯化法
10
广东顺德市气体溶剂厂
乙酸酯化法
10
第二章乙酸乙酯制备工艺的比较
2.1实验室制法
化学方程式：
浓H?
SO4
CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O
乙酸乙酯的制取：
先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸
然后加热（可以控制实验）。
（1）酯化反应是一个可逆反应。
为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。
一般是使反应物酸和醇中的一种过量。
在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。
在实验室里一般采用乙醇过量的办法。
乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。
催化作用使用的浓硫酸量很
少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除
去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
（2）：
液体加热至沸腾后，应改用小火加热。
事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
（3）导气管不要伸到NaCO溶液中去，防止由于加热不均匀，造成NqCO溶液倒吸入加热反应物的试管中。
1）浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。
2）NaCO溶液的作用是：
⑴饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
⑵NaCO能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
3）为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
1制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。
2最好使用冰醋酸和无水乙醇。
同时采用乙醇过量的办法。
3起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
4使用无机盐N@CO溶液吸收挥发出的乙酸
5用N@CO不能用碱（NaOH）的原因。
虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
6乙稀与醋酸直接酯化生产醋酸乙酯用磷酸盐作催化剂。
7乙醛缩合法：
以烷基铝为催化剂将乙醛进行缩合反应生产醋酸乙酯国外工业生产大多采用此工艺。
2.2工业乙酸乙酯的合成工艺
乙酸乙酯的合成路线主要有四种，即乙醇乙酸酯化法（其中包括了乙酸乙醇直接酯化法和反应精馏法），乙醛缩合法，乙醇脱氢法，乙烯和乙酸直接加成法。
应当说，乙醇乙酸酯化法在乙酸乙酯的合成中依然占有相当大的比例，尤其是在
美国等国家，在国内多数企业也依然采用乙酸酯化法；德国、日本等国有多套乙醛直接缩合生成乙酸乙酯的装置；乙醇脱氢法与乙烯和乙酸直接加成法在其中所占的比例较小，技术有待成熟。
下面简单介绍四种方法的优势与缺陷。
（1）乙醇乙酸酯化法
浓H2SO4
反应式.CH3COOH+CH3CH2OH"…宀'CH3COOCH2CH3+H2O
乙醇乙酸酯化法由乙酸和乙醇在硫酸等催化剂作用下直接酯化成乙酸乙酯，常用的工艺是用浓硫酸作催化剂的均相催化反应精馏，该工艺是目前国内广泛采用的生产工艺，浓硫酸有酸性强、吸水性强、性能稳定、价廉等优点，而且溶于反应物料中，是均相催化反应，反应均匀，因而在全塔内都能进行催化反应[11]。
催化作用不受塔内温度限制，反应机理清楚，容易实现最优控制，这些优点可以使反应精馏生产装置大型化。
用浓硫酸作催化剂，也有其不可克服的缺点，即硫酸严重腐蚀设备，其强氧化性引起磺化、碳化或聚合等副反应，产品纯度低，后处理进程复杂，三废量大。
另一种酯化的工艺是催化精馏法，它采用固体酸作催化剂，属非均相反应精馏。
在酯化合成方面，已经开发出的固体催化剂有沸石分子筛、离子交换树脂、金属硫酸盐、固体超强酸等，具有产物纯度高，反应选择性强，酯收率高，反应条件温和，副产物较少等优点。
但若简单地将固体酸催化剂于反应中取代硫酸，催化剂在反应液中很快失去活性。
催化精馏法不容易实现工业化和大型化的困难，在于催化精馏属非均相催化反应精馏过程，机理较复杂，目前理论还不能很好地解释这一过程，在国际上还没有一个国家提出催化精馏塔的设计方法。
[9]
（2）乙醛缩合法
反应式：
2CH3CHO三乙>CH3COOC2H5
乙醛缩合法是由两分子乙醛经Tishchenko反应缩合成一分子乙酸乙酯，催化剂为乙醇铝、氯化铝及氯化锌等，反应温度为0~10oC其生产工艺是将乙醛、乙醇铝催化剂及助催化剂连续送入反应器，反应液经蒸发浓缩后，再经三塔精馏，获得纯度99.8%以上的乙酸乙酯产品。
乙醛缩合法优点在于反应是在常压低温下进行，转化率和收率高，对设备要求不高，生产成本较酯化法低；缺点是受原料来源限制，仅适宜于乙醛资源丰富的地区，催化剂乙醇铝无法回收，最后通过加水生成氢氧化铝排放，对环境有一定污染。
乙醛缩合法在欧洲和日本是生产乙酸乙酯的主流生产方法，在我国工业性生
产厂很少。
乙醛贮存运输不方便，一般都是自产自用，因此乙醛缩合法乙酸乙酯生产装置都是建在有乙醛生产的厂内。
在冰醋酸价格高的地方，该法有很强的竞争优势。
该法在国外已经大型化，在国内尚有催化剂和工程上的问题没解决，有
待突破。
该法的产品只能用于化工原料，不能用于食用香料，这是因为乙醛及副产物无法除尽。
（3）乙烯加成法
反应式：
CH?
二CH2CH3COOH——CH3COOC2H5
随着化学化工产业的迅速发展，炼油技术的不断提高，乙烯已经成为一种丰
富的原料。
由于乙烯与乙酸直接加成反应生产乙酸乙酯利用丰富的乙烯原料，原
料利用合理，来源广泛，价格低廉，生产成本较低，且对合成乙酸乙酯具有较高的产率与选择性，既是一种原子经济型反应，又是一种环境友好型反应。
缺点是此催化体系对设备腐蚀严重，投资成本高。
该工艺采用的催化剂主要有液体无机酸和有机磺酸类、分子筛类和杂多酸类催化剂。
同时该工艺依赖于石化工业，需要有大量的乙烯资源，只能在乙烯和乙酸资源相对比较丰富而廉价的地区才可以考虑。
石油价格的不断上涨，造成该工艺的劣势更加凸现，在中国这样自身石油储量及产量不高需要大量进口石油的国家，如果盲目发展这一工艺生产乙酸乙酯缺乏战略考虑。
（4）乙醇脱氢法
反应式：
2CH3CH2OH催化剂》CH3COOC2H52H2
以乙醇为原料生产乙酸乙酯，传统工艺必须经过乙醇氧化脱氢为乙醛、乙醛氧化成乙酸、乙酸与乙醇酯化3个工段才能完成。
乙醇脱氢法则只用乙醇一种原料，经过单一催化剂脱氢后直接得到乙酸乙酯，因此，这种方法也简称一步法，以区别于传统的三工段工艺。
乙醇脱氢法总反应实际上也是经过3个步骤完成
的。
具体的反应机理有两种，一种是脱氢歧化酯化”机理，另一种是半缩醛”机理，即三个步骤分别为乙醇脱氢为乙醛、乙醇与乙醛反应生成半缩醛、半缩醛脱氢为乙酸乙酯。
20世纪90年代初清华大学化学系首先对此工艺进行研究，开发出催化剂Cu/ZnO/Al2O3/ZrO2,并获得了国家专利。
1996年西南化工研究院也开始进行乙醇脱氢法生产乙酸乙酯的研究，目前还在进行工业试验，取得了不小的进展。
英国Kvaerner工程公司于20世纪90年代研究乙醇脱氢法生产乙酸乙酯，同时已经在南非建成第一家工业化生产工厂。
该工艺的关键问题在于催化剂，根据反应历程，产物中有中间产物乙醛与乙酸，另外还有副产物乙烯、丙酮、丁酮、2-丁醇等。
由于氢气对平衡的抑制及降低副反应要求，单程转化率只能控制在60%~70%。
该工艺反应工段，但分离设备较多，流程较复杂，主要的副产物必须分离。
工艺方法
表2.1四种工艺对比表
[5]
优点
缺点
浓硫酸有酸性强、吸水性强、性能稳定、价设备腐蚀性大，浓硫酸易引起磺廉等优点，而且溶于反应物料中，是均相催
化、炭化和聚合等的副反应，产酯化法化反应，反应均匀，因而在全塔内都能进行
品纯度低，后处理过程复杂，三催化反应。
催化作用不受塔内温度限制，反
废量大应机理清楚，容易实现最优控制
乙醛缩合法
反应条件温和、原料消耗少、工艺简单、设
备腐蚀小，国外工艺成熟，国内也取得重大
进展
必须在乙醛的来源广泛区，催化
剂处理上存在一定污染
原料利用上也较为的经济，可以副产氢气,乙醇脱氢法
没有腐蚀性
催化剂选择性较差，分离工段塔
多，因而能耗比传统工艺还高，
工艺不成熟
乙烯乙酸加成法
反应有较高的选择性和转化率
适合乙烯来源广的地区，乙烯价
格上涨后，不利，工艺不成熟
第三章工艺设计计算
3.1设计依据
《乙酸乙酯生产设计任务书》
3.2设计方案
对于乙酸乙酯的生产既可以采用间歇式生产，也可以采用连续式生产。
本次设计将根据自己的生产规模计算，对设计方案进行比较，得出合理的工艺设计流程。
3.3工艺计算及方案选择
3.3.1间歇釜进料
流量的计算
乙酸乙酯的产量
化学反应方程式:
乙酸乙酯的相对分子质量为88,所以要求的生产流量为
乙酸的流量
乙酸采用工业二级品（含量98%，乙酸与乙酸乙酯的物质的量比为1:
1，乙酸的转化率x=0.51,物料损失以5%计，则乙酸的进料量
949
FA0=94919.99kmol/h
0.5仆0.95汉0.98
乙醇的流量
乙醇与乙酸的摩尔配比为5:
1,则乙醇的进料量为
F乙醇=5X19.99=99.95kmol/h
总物料量流量：
F=Faq+F乙醇=19.99+99.95=119.94kmol/h
硫酸的流量:
总物料的质量流量如下计算
因硫酸为总流量的1%,则
W硫酸=5855.660.0仁58.56kg/h，即可算其物质的量流量
F硫酸=58.56/98=0.598kmol/h
表1物料进料量表
名称
乙酸
丁醇
浓硫酸
流量kmol/h
19.99
99.95
0.598
反应体积及反应时间计算
当乙醇过量时，可视为对乙酸浓度为二级的反应，其反应速率方程
—rA=kCA（A为乙酸）
当反应温度为80r，催化剂为硫酸时，反应速率常数
k=15.00
3
L/kmolmin=0.9m/（kmol.h）
因为乙醇大大过量，反应混合物密度视为恒定，等于0.85kg/L
当乙酸转化率x=51%由间歇釜反应有:
根据经验取非生产时间「二0.5h，则反应体积
Vr=Fa0（t十）」9.99（0.320.5）=5.59m3
cA02.93
因装料系数为0.75，故实际体积
Vr=―—=7.45m3要求每釜体积小于5m
0.75
则间歇釜需2个，每釜体积V=3.72m
3.3.2连续性进料的计算
流量的计算
乙酸乙酯的产量
化学反应方程式：
浓H2SO4-■
CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O
乙酸乙酯的相对分子质量为88,所以要求的生产流量为
888000
乙酸的流量
乙酸采用工业二级品（含量98%，乙酸与乙酸丁酯的物质的量比为1:
1，乙
酸的转化率X=51%,物料损失以5%计，则乙酸的进料量
乙醇与乙酸的摩尔配比为5:
1,则丁醇的进料量为
F乙醇=15.005=75.00kmc/h
总物料量流量：
F=FAoF乙醇=15.0075.00=90.00kmol/h
硫酸的流量：
总物料的质量流量如下计算，
15.006075.0046
W总=FaMa+F乙M乙+W硫酸=4393.94kg/h
0.99
因硫酸为总流量的1%,则
W硫酸=4393.940.01=43.94kg/h，即可算其物质的量流量
F硫酸=43.94/98=0.45kmol/h
表2物料进料量表
名称
乙酸
乙醇
浓硫酸
流量kmol/h
15.00
75.00
0.45
333反应体积及反应时间计算
当乙醇过量时，可视为对乙酸浓度为二级的反应，其反应速率方程
—：
=kcA（A为乙酸）
当反应温度为80°C，催化剂为硫酸时，反应速率常数k=15L/kmolmin
因为乙醇大大过量，反应混合物密度视为恒定，等于0.85g/cm3。
因硫酸少量,
忽略其影响,
对于连续式生产，若采用两釜串联，系统为定态流动，且对恒容系统，0
不变,
i义不变
'■■0
若采用两釜等温操作，则《二k2
装料系数为0.75,故实际体积V=2.67“0.75=3.57m3。
故采用一条的生产线生产
即可，即两釜串联，反应器的体积V<5m3，
反应时间：
连续性反应时间斗苛二2.9囂?
=冏
3.3.4设计方案的选择
经上述计算可知，间歇釜进料需要4.5m3反应釜3个,而连续性进料需2个4m3反应釜。
根据间歇性和连续性反应特征比较，间歇进料需2条生产线，连续性需1
条生产线。
虽然，间歇生产的检测控制等装备就比连续性生产成本高，所耗费的
人力物力大于连续生产，但该课题年产量少，选择间歇生产比连续生产要优越许多。
故而，本次设计将根据两釜串联的的间歇性生产线进行，并以此设计其设备
和工艺流程图。
附：
表3.物料物性参数⑴
名称
密度q/m3
（100°C）
熔点/oc
沸点/oc
黏度/mPa.s
百分含量
乙酸
1.045
16.7
118
0.45
98%
乙醇
0.810
-114.1
78.3
0.52
98%
乙酸乙酯
0.894
-83.6
77.2
0.25
98%
附：
表4.乙酸规格质量⑴：
GB1628-79
外观＜
一级
铂钻30号，
二级
透明液体无悬浮物
KMnO4试验/min>
5.0
乙酸含量/%
99.0
98.0
甲酸含量/%
0.15
0.35
乙醛含量/%
0.05
0.10
蒸发残渣/%
0.02
0.03
重金属（以Pb计）/%
0.0002
0.0005
铁含量/%
0.0002
0.0005
335工艺流程图
根据设计方案由CAD乍出其反应流程图如下
兰§@
9
Ig赳如*翻KI
3
T—1g
r
i
rtl
T^l
A
I
图为反应过程的工艺流程图
Iff率馆屈IhJ
£醫
黑坯幄崗7
SSA
ISS
q3l富
I88癱晴Iffilhj
第四章热量衡算
热量衡算总式：
Q1Q2Q3=Q4
式中：
Qi进入反应器无聊的能量，KJ
Q2:
化学反应热，KJ
Q3:
供给或移走的热量，有外界向系统供热为正，有系统向外界移去
热量为负，KJ
Q4:
离开反应器物料的热量，KJ
4.1每摩尔各种物值在不同条件下的Cp，m值
对于气象物质，它的气相热容与温度的函数由下面这个公式计算：
Cp,m=A+BT+CT2+DT3[2]
各种液相物质的热容参数如下表：
液相物质的热容参数
物质
A
BX102
4
CX10
DX106
乙醇
59.342
36.358
-12.164
1.8030
乙酸
-18.944
109.71
-28.921
2.9275
乙酸乙酯
155.94
2.3697
-1.9976
0.4592
水
92.053
-3.9953
-2.1103
0.53469
由于乙醇和乙酸乙酯的沸点为78.5C和77.2C,所以:
（1）乙醇的Cp,m值
23
Cp,ml,351.5K=ABTCTDT
=59.34236.35810经351.5-12.16410，351.521.803010^351.5’
=59.342127.7984-150.289078.3018
^115.1532J*molK
同理:
（2）乙酸乙酯的Cp,m值
23
Cp,ml,350.2K-ABTCTDT
=155.942.369710，350.2-1.997610°350.22
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