自拟作业.docx

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自拟作业

1．下列叙述正确的是（　　）

A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．由极性键构成的分子一定是极性分子

C．共价化合物中一定只含有极性键

D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子

11．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（　　）

A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3

C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2

2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

15．与NO3－互为等电子体的是（　　）

A．SO3B．BF3

C．CH4D．NO2

19．通常人们把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体的结构相似。

如下图所示，B3N3H6（硼氮苯）与苯是等电子体。

由苯的结构和性质推测下列说法中正确的是（　　）

A．B3N3H6各原子不在同一平面上

B．B3N3H6能发生加成反应和取代反应

C．B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．B3N3H6具有碱性

5．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。

其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（　　）

A．水分子具有极性共价键

B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素组成

D．水分子是极性分子

7.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　）

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

9．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们都只有σ键

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s

D．它们的立体结构都相同

10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

11．（2011·辽宁大连）下列说法不正确的是（　　）

A．CuSO4·5H2O是化合物

B．SO2和O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性

C．CO2是具有极性键的直线形分子

D．COCl2是极性分子

二、非选择题

13．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ·mol－1）

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

请回答：

（1）Z2Y中含有的化学键类型为________________。

（2）X2Y分子的空间构型为________，XWY属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

【答案】　

（1）离子键　

（2）V形　极性

20.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出贡献的化学家。

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3的分子结构如图，呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。

三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）——三个O原子均等地享有这4个电子。

请回答：

（1）题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。

（2）臭氧与氧气的关系是__________________。

（3）下列分子中与O3分子的结构最相似的是（　　）

A．H2OB．CO2

C．SO2D．BeCl2

（4）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（5）O3具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO4而O2不能，试配平：

________PbS＋________O3===________PbSO4＋________O2。

生成1molO2，转移电子物质的量为________mol。

【解析】　同种原子之间形成的共价键是非极性键，特殊共价键是中间O原子提供的2个电子，和旁边两个O原子各提供的一个电子，形成一个三原子四电子大π键。

O2与O3是同素异形体。

等电子体的分子结构相似，O3与SO2是等电子体。

O3分子的两端的原子各有2对孤对电子，中间的原子有一对孤对电子，共有5对孤对电子。

【答案】　

（1）σ　大π　

（2）同素异形体　（3）C　（4）5　（5）1　4　1　4　2

16．化学工作者已经合成了一种新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为2∶1∶1，它的相对分子质量为80.4，且它是非极性分子。

（1）试求该分子的分子式。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（2）此分子有两种可能构型：

甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。

试画出甲、乙两分子的结构简式。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）说明甲、乙两分子中化学键的类型。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（4）说明甲、乙两分子为什么是非极性分子。

________________________________________________________________________

【解析】　由题意可知该分子式的通式为（BNH2）n，相对分子质量为80.4，得n＝3，即分子式为B3N3H6。

该分子是非极性分子，由此得出它的结构应该是对称的，从立体构型和化学成键情况综合分析得下列两种结构：

甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子的π键，因而结构稳定，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳定。

【答案】　

（1）B3N3H6

（3）甲分子中的N和B原子都是sp2杂化，N—B键、N—H键、B—H键都是σ键，而乙分子中的N原子是sp3杂化，B原子都是sp2杂化，B—B键、B—N键、N—H键都是σ键。

（4）甲、乙两分子的结构都是对称的。

11．2007年9月，美国科学家宣称：

普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。

上面所述中“结合力”的实质是（　　）

A．分子间作用力B．氢键

C．非极性共价键D．极性共价键

12．环己基氨基酸钙

约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。

下列溶剂中不能溶解该化合物的是（　　）

A．H2OB．CH3OH

C.

D．CCl4

二、非选择题

14．2008年9月13日中央电视台报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故Ⅰ级响应。

就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理性质资料回答问题：

三聚氰胺性状为纯白色晶体，有难闻的气味，密度1.573克/厘米3（16℃）。

常压下熔点为354℃（分解），快速加热升华，升华温度为300℃。

难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

（1）三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如下图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为________，分子中含氮的质量分数为________；

（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为____________________，结构式为__________________。

（3）和相对分子质量相近的硝基苯比较（无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。

相对质量为分子量123.11。

熔点5.7℃。

沸点210.9℃）三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是__________________。

（4）上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有三处明显错误。

请找出错误之处，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内①________，②________，③________。

【解析】　由图可知三聚氰胺的分子为C3N6H6。

三聚氰胺分子中含—NH2，分子间可形成氢键，所以熔点较高。

三聚氰胺无气味，因含—NH2，所以易溶于水，不易溶于乙醚。

【答案】　

（1）C3N6H6或（H2CN2）3　66.7%

（3）由于分子间存在氢键

（4）①无气味　②易溶于水　③不易溶于乙醚

15．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。

试回答以下问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是__________________；

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：

__________________；

（3）实验测得：

μ（PF3）＝1.03、μ（BCl3）＝0。

由此可知，PF3分子是________构型，BCl3分子是________构型。

（4）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。

已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。

试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：

淡黄色者_____________________________________________________________，

棕黄色者____________________________________________________________；

在水中溶解度较大的是________________。

【解析】　

（1）μ＝0的必须是非极性分子，HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中，只有CS2是非极性分子。

（2）分子的对称性越强，偶极长越小，偶极矩越小。

邻硝基氯苯、间硝基氯苯、对硝基氯苯的对称性逐渐增强，所以偶极矩由大到小的排列顺序是：

邻硝基氯苯＞间硝基氯苯＞对硝基氯苯。

（3）μ（PF3）＝1.03，PF3是极性分子，μ（BCl3）＝0，BCl3是非极性分子，分别为三角锥形和平面三角形。

（4）由棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0可知，棕黄色者是极性分子，结构不对称。

淡黄色者是非极性分子，结构对称。

空间结构分别为

。

根据相似相溶原理，棕黄色者在水中溶解度大。

【答案】　

（1）CS2　

（2）邻＞间＞对　（3）三角锥形　平面三角形

17．一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90℃时分别测得其摩尔质量分别为40.0g·mol－1和20.0g·mol－1。

（1）35℃氟化氢气体的化学式为________。

（2）不同温度下摩尔质量不同的可能原因是__________________________________。

【答案】　

（1）（HF）2

（2）在较低温度下HF以氢键结合而成（HF）n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小

10．下列说法不正确的是（　　）

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

13．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是________；

（2）B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是__________________，该反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是________。

【解析】　A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则依次为Ar、HCl或F2、H2S、PH3或H2O2、CH3OH。

B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

则B是HCl，C是H2S，D是H2O2。

【答案】　

（1）1s22s22p63s23p6

（2）HCl　H2S　V（或角）　极性分子

（3）有无色气体产生　2H2O2

2H2O＋O2↑

（4）CH4O

14．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子。

请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例__________________。

（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是________。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式__________________________________。

【解析】　在弱电场的条件下水变成热冰，说明水是极性分子，常温条件下热冰可建造室温溜冰场。

水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键。

水分子释放出电子时产生的一种阳离子是H2O＋，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO2有还原性，在反应中失电子，二者反应的离子方程式是2H2O＋＋SO2===4H＋＋SO42－。

H2O＋与H2O反应呈酸性，并产生—OH；离子方程式是H2O＋＋H2O===H3O＋＋—OH。

【答案】　

（1）极性　建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕

（2）①水分子间存在氢键　②2H2O＋＋SO2===4H＋＋SO42－

H2O＋＋H2O===H3O＋＋—OH

分子的性质

（一）

1、下列关于氢键的说法中正确的是（）

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

2、分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为______个。

3、（2014·全国理综I化学卷，T37）

（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。

可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。

（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的

键的数目为___________。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

推测乙醇和乙醛在水中的溶解性如何，并说明理由。

。

分子的性质

（二）

1、下列各组分子中，都属于极性键的非极性分子的是（）

A、CO2、H2SB、CH4、C2H4

C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl

2、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们都只有σ键

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s

D．它们的立体结构都相同

3、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是由极性键构成的非极性分子。

根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）

A．分子中不能含有氢原子

B．在ABn分子中A原子没有孤电子对

C．在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量

D．分子中每个共价键的键长应相等

4、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

分子的性质（三）

1、下列事实与氢键有关的是（　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（　　）

3、无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性

A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸

4、

（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

CO2与CS2相比，________的熔点较高。

分子的性质（四）

1、已知各种硝基苯酚的性质如下表，下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是（　　）

A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

2、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是________；

（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；

（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；

（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

【解析】　根据键的极性和分子极性的判断标准进行推导。

【答案】　

（1）N2　

（2）CS2　（3）CH4　（4）NH3　（5）NH3、H2O、CH4　（6）BF3