15．（2019潍坊）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
16．（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症
17．（2019百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
18.（2019宁夏）推理是化学学习常用的思维方法之一。
下列推理正确的是（）
A.酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B.中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应
C.灭火
原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D.金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
19．（2019巴中）下列各组离子在PH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（）
A．Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-B．NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、Cl-D．H+、Mg2+、HCO3-、NO3-
20.（2019荆州）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
二、填空题
21．（2019遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。
用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是______。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_________。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。
如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式______。
Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
22．（2019成都）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
（2）可作某些气体干燥剂的是
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
23.（2019湘潭）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A．加入少量铁粉，无明显现象
B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C．加入碳酸钠溶液，产生气泡
24.（2019巴中）向盐酸溶液中滴NaOH溶液时PH变化如图所示
（1）中和反应实质是
（2）A点溶液中的阳离子有
25.（2019湘西州）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：
反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：
。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：
。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
26.（2019滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2
27.（2019邵阳）
（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是；
②该实验操作是将（写溶质的化学式）
溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替
（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶液成分是什么？
【猜想与假设】I：
Na2SO4II:
III：
Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
28．（2019铜仁）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时。
盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。
我某校化学实验室废液呈酸性，应选用试剂（指示剂）检验该废液。
若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。
请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式。
29.（2019吉林）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如右图所示,回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有种溶质。
30．（2019葫芦岛）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为
，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是。
请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式
（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由
。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
31．（2019海南）现有如下药品：
NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。
请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填序号）；
A.稀释浓硫酸B.倾倒氢氧化钠溶液C.滴加酚酞试液
（2）小明进行酸碱中和实验：
在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。
小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是______；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为______。
32.（2019青海）小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。
回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：
[查阅资料]
[提高认识]
（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；
（2）上述五种溶液的
值由大到小的顺序___（填序号）。
[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。
则该反应的化学方程式为______。
[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？
[问题猜想]猜想一：
猜想三：
，_________
猜想二：
，
猜想四：
，
，
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是__________。
[设计实验]
[讨论交流]上述方案三不可行，原因是__________。
[拓展应用]人体胃酸过多时可用_________治疗。
（化学式）（写一种）
33.（2019常州）中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
2019年中考化学真题分类训练——酸和碱的中和反应专题答案
一、选择题
1.（2019黄石）下列清洁用品中,碱性最强的是
A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8
【答案】B
2.（2019威海）用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【答案】C
3.（2019滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
4.（2019邵阳）下列食物的pH如下：
苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃
A.牛奶B.鸡蛋清C.葡萄汁D.苹果汁
【答案】B
5.（2019广东）下列常见物质的pH大于7的是（）
A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水
【答案】C
6．（2019北部湾）生活中一些常见物质的pH如下：
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液
【答案】A
7（2019本溪）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是
A.pH=7的溶液呈中性B．pH>7的溶液一定呈碱性
C．pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
8.（2019云南）下列有关实验方案设计正确的是
【答案】B
9．（2019云南）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35~7.45B．胃液0.9~1.5C．胆汁7.1~7.3D．胰液7.5~8.0
【答案】B
10．（2019北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）
A．柠檬汁（2.0~3.0）B．番茄汁（4.0~4.4）
C．牛奶（6.3~6.6）D．鸡蛋清（7.6~8.0）
【答案】D
11．（2019宜昌）下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（ ）
A．血浆（7.35～7.45）B．胃液（0.9～1.5）
C．唾液（6.6～7.1）D．胆汁（7.1～7.3）
【答案】B
12．（2019营口）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。
下表为四种作物适宜生长的pH范围：
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻B．茶树C．马铃薯D．玉米
【答案】D
13．（2019株洲）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
【答案】C
14.（2019上海）25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是
A.T=25℃pH=7B.T=25℃1≤pH≤13
C.T>25℃pH=14D.T>25℃1【答案】D
15．（2019潍坊）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
16．（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
17．（2019百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
18.（2019宁夏）推理是化学学习常用的思维方法之一。
下列推理正确的是（）
A.酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B.中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应
C.灭火
原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D.金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
【答案】C
19．（2019巴中）下列各组离子在PH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（）
A．Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-B．NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、Cl-D．H+、Mg2+、HCO3-、NO3-
【答案】C
20.（2019荆州）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
【答案】B
二、填空题
21．（2019遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。
用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是______。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_________。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。
如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式______。
Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
【答案】
（1）放出
（2） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（3）不产生蓝色沉淀；白色固体；Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；Ⅱ．2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
22．（2019成都）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
（2）可作某些气体干燥剂的是
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
【答案】
（1）OH—
（2）氢氧化钠固体（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
（4）解：
设能中和硫酸的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O
7498
7.4kgx
74/7.4kg=98/x
x=9.8kg
答：
能中和硫酸的质量为9.8kg
23.（2019湘潭）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A．加入少量铁粉，无明显现象
B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C．加入碳酸钠溶液，产生气泡
【答案】9.6烧杯B偏小不变红不能C
24.（2019巴中）向盐酸溶液中滴NaOH溶液时PH变化如图所示
（1）中和反应实质是
（2）A点溶液中的阳离子有
【答案】
（1）H+与OH-结合生成水（２）H＋
25.（2019湘西州）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：
反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：
。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：
。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
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