四川省内江市中考化学试题word版含答案.docx
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四川省内江市中考化学试题word版含答案
2015年四川省内江市中考化学试卷
一、A卷：
选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）
1．下列生活中的变化，其中涉及化学变化的是（ ）
A．玉石“变”手镯B．高粱“变”美酒
C．树根“变”根雕D．玩具机器人“变”形
2．下列物质的用途，主要由化学性质决定的是（ ）
A．石墨用作电极B．活性炭除去异味
C．干冰用于人工降雨D．镁粉用于照明弹
3．临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：
米饭，红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶．从营养均衡的角度，应该增加的食物是（ ）
A．花生米B．凉拌黄瓜C．炖排骨D．炒鸡蛋
4．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
食物牛奶鸡蛋清柠檬西红柿
pH6.3～6.67.6～8.02.2～2.44.0～4.4
A．牛奶B．鸡蛋清C．柠檬D．西红柿
5．下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是（ ）
A．用食醋除水垢B．用酒精清洗试管内壁上的碘
C．用盐酸除铁锈D．用洗洁精清洗油污
6．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．硝酸钾﹣盐B．硫酸﹣酸
C．纯碱﹣碱D．氧化铁﹣氧化物
7．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ）
A．N2B．NO2C．O2D．NH3
8．加强防火安全教育是学校教育的一项必修课．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（ ）
A．油锅着火用锅盖盖灭﹣隔绝空气
B．森林灭火时，建隔离带﹣隔绝可燃物
C．用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精﹣降低着火点
D．家具起火，用水扑灭﹣降低温度
9．关于水的组成的认识，正确的是（ ）
A．水由氢、氧两种元素组成
B．水由2个氢原子和1个氧原子构成
C．水由氢气和氧气组成
D．一个水分子含有18个电子
10．配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液．下列有关说法正确的是（ ）
A．配制的主要步骤依次为：
计算、称量、溶解
B．配制过程所需仪器只有天平、量筒
C．需要准确称量15g葡萄糖
D．量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高（其他操作均正确）
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
Mg+O2
MgO2
B．双氧水中加入少量MnO2：
H2O2
H2↑+O2↑
C．高炉炼铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D．烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：
NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH）2↓
12．下表为元素周期表中第三周期元素的部分相关信息．下列叙述正确的是（ ）
元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩
元素符号SiPSAr
原子结构示意图
A．镁的元素符号为mg
B．铝原子容易失去电子形成Al3+
C．硅原子具有稳定结构
D．钠和硫两种元素组成物质的化学式为NaS
二、填空题（共4小题，每空3分，满分24分）
13．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度/℃01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃， （填“有”或“没有”）晶体析出．
（2）20℃时，在131.6gKNO3饱和溶液中含有 gKNO3．
14．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后， （填“能”或“不能”）发生复分解反应．
（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 ．
OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣
H+﹣溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶
Ca2+溶溶溶微
Ba2+溶溶溶不
15．金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为 ，反应类型是 ．
16．现有下列方法：
①用燃着的木条伸入瓶内；②闻气味；③观察颜色；④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是 （填序号）．若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 ．
三、实验题（共1小题，满分18分）
17．（18分）（2015•内江）如图为制备常见气体的部分装置．
回答下列有关问题：
（1）仪器名称：
a ，b ．
（2）若用装置Ⅰ来制取某气体，选择该发生装置的依据是 ．
（3）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 ．收集二氧化碳可选用的装置是 （填字母代号）．验证二氧化碳是否收集满的方法是 ．
四、计算题（共1小题，满分10分）
18．（10分）（2015•内江）少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：
（1）甲醛由 种元素组成，其相对分子质量是 ．
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为 ．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 ．
五、B卷：
解答题：
（共3个小题，共30分）
19．（12分）（2015•内江）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是 ．
A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）
20．（12分）（2015•内江）某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为 ．
（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成．
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设② ．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，② ，③ ，④将铝片改换成铝丝．
21．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为 g．
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．
2015年四川省内江市中考化学试卷
参考答案
一、A卷：
选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）
1．B．
2．D．
3．B．
4．C．
5．D．
6．C．
7．B．
8．C．
9．A．
10．A．
11．C．
12．B．
二、填空题（共4小题，每空3分，满分24分）
13．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
温度/℃01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃， 有 （填“有”或“没有”）晶体析出．
（2）20℃时，在131.6gKNO3饱和溶液中含有 31.6 gKNO3．
14．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后， 不能 （填“能”或“不能”）发生复分解反应．
（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O ．
OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣
H+﹣溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶
Ca2+溶溶溶微
Ba2+溶溶溶不
15．金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料，目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛，其中涉及的一个反应是在氩气环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛（氩气不参与反应），该反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 ，反应类型是 置换反应 ．
16．现有下列方法：
①用燃着的木条伸入瓶内；②闻气味；③观察颜色；④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是 ①④ （填序号）．若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ．
三、实验题（共1小题，满分18分）
17．
（1）仪器名称：
a 长颈漏斗 ，b 集气瓶 ．
（2）若用装置Ⅰ来制取某气体，选择该发生装置的依据是 加热固体制取气体 ．
（3）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．收集二氧化碳可选用的装置是 Ⅲ （填字母代号）．验证二氧化碳是否收集满的方法是 燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳 ．
四、计算题（共1小题，满分10分）
18．（10分）（2015•内江）少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料中都涉及到甲醛，其化学式为CH2O，是一种易挥发，有强烈刺激性气味的有机物．回答下列有关问题：
（1）甲醛由 三 种元素组成，其相对分子质量是 30 ．
（2）甲醛中H、O两种元素的质量比为 1：
8 ．
（3）甲醛中碳元素的质量分数为 40% ．
解：
（1）由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，其相对分子质量=12+1×2+16=30；故填：
三；30；
（2）甲醛中氢、氧元素的质量比为（1×2）：
16=1：
8，故填：
1：
8；
（3）甲醛中碳元素的质量分数=
=40%，故填：
40%．
五、B卷：
解答题：
（共3个小题，共30分）
19．
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 Fe＞Cu ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色 ．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 除去氢氧化钡 ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是 D ．
A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ④⑤⑥ ．（填写步骤编号）
20．（12分）（2015•内江）某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ．
（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成．
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设② Cl﹣对促进铝和盐酸的反应有促进作用 ．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量 硫酸钠 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有 氢离子 ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，② 增加H+浓度 ，③ 加热 ，④将铝片改换成铝丝．
21．解：
（1）该实验取用的样品质量=75.6g﹣52.2g=23.4g
故答案为：
23.4；
（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=85g+75.6g﹣159.8g=0.8g，设参加反应铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
562
x0.8g
=
x=22.4g
样品中铁的质量分数=
×100%≈95.7%
故答案为：
95.7%；
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