23氧化还原反应学案人教版必修1doc.docx
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23氧化还原反应学案人教版必修1doc
氧化还原反应学案（第1课时）
【学习目标】
1.从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应。
2.学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
4.学会氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
5.会用双线桥表示电子转移。
【学习重点】氧化还原反应的特征和本质，氧化剂、还原剂；电子转移的表示方法
【学习难点】电子转移的表示方法，电子守恒规律的应用
【知识梳理】
一•氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义：
从化合价变化角度看：
有元素化合价发生变化的化学反应叫做氧化还原反应。
从得失电子角度看：
有电子发生转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
1氧化反应：
反应物所含元素化合价（或电子）的反应。
2还原反应：
反应物所含元素化合价（或电子）的反应。
2.特征：
反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3.实质：
反应中有电子转移（内在实质）。
4.氧化还原反应的判断依据：
看反应中元素化合价是否发生变化。
练习：
1.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）
点燃电解
1H2+CI2=2HC1②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t③2压0==2H2t+02t
△
④CuO4-2HNO3=Cu（NO3）2+H2O@2HgO=2Hg+O2f
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
5.氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的确定
1氧化剂：
所含元素的化合价（或电子）的反应物。
2还原剂：
所含元素的化合价（或电子）的反应物。
3氧化产物：
所含元素的化合价升高的生成物。
4还原产物：
所含元素的化合价降低的生成物。
小结：
氧化剂得电于化合价降低被还原发生还原反应存还原产物
还原利失电于化合价升高被氧化发生氧化反应卜氧化产物
练习：
2.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）
△
A.
2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O=CO+H2
3.下列说法屮，正确的是
A.氧化剂木身被还原，生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
4.在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是（）
A.O2HgB.HgSHgC.O2Hg、SO2D.Cl2>02Hg、SO2
二•氧化还原反应与四大基本反应的关系：
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
3.置换反应一定是氧化还原反应；4.复分解反应一定不是氧化还原反应。
巩固练习：
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.氧化还原反应的本质是（）
A.反应中原子重新组合B.得氧、失氧C.化合价升降D.电子的得失或偏移
3.某物质中元素被氧化，则该元素一定是（）
①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离
A.①④B.②③C.①③D.②④
4.关于氧化还原反应的叙述中不正确的是（）
A.在反应中得电子的元素一定被还原B.在反应中元素化合价有升高一定有降低
C.在反应中元素化合价升高一定失去电子D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降
D.四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应
6.人体血红蛋白中含有Fe2+,to果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?
+转变为Fe3+,
生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C对缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性
7.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A.HC1—H2B.C02—C0C.Fe2O3^FeD.Br~^Br2
作业：
P38-39：
第1一9题做在书本上，第10题做在作业本上。
第二课时
四•氧化性还原性强弱的比较
1.氧化性还原性与化合价的关系：
元素处于最高价态时，只有氧化性;
元素处于最低价态时，只有还原性;
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
2.依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：
氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物
贝IJ：
氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
如：
Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+,贝ij：
氧化性：
Cl2>Fe3+:
还原性：
Fe2+>C1_
3.依据反应条件来判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
例如：
Cu+4HNO3（浓）一Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O
亠△
Cu+2H2SO4（浓）^=CuSO4+SO2f+2H2O
氧化性：
浓HNO3>浓H2SO4o
4.依据产物价态的高低来判断
△△
例如：
2Fe+Cl2^=2FeCl3Fe+S^=FeS氧化能力Cl2>So
5.据“三表”判断
（1）根据元素周期表判断
同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。
（2）根据金属活动顺序表判断
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuAg
失迫子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K十C*十Na十Mg2十AI3十Zn2十矗2十（H十〕Cu2十Ag十
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增痕“
⑶根据非金属活动顺序表判断
F2C12。
2Bt2（Fe”）12SJP‘
单质（或元素）氧化性逐渐减强，对应阴离子还原性增强"
F~Cl~Br~I~S2~P3~
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强"
口诀：
易得者，不易失；易失者，不易得。
（“易得者，不易失"例如：
C12比B「2易得到电子，而得到电子后的C「比BF难失去电子，从而可知C12的氧化性比B"的强，而其被还原后得到的CT比BL的还原性弱；“易得者，不易失"例如：
Na比Mg易失去电子，而失去电子后的Na•比Mg2+难得电子，从而可知Na的还原性比Mg的强，而其被氧化后得到的Na'比Mg?
'的氧化性弱。
）
6.依据原电池电极判断
两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：
正极＜负极。
五•氧化还原反应中量的关系
氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数
六•氧化还原反应的计算：
n（氧化剂）X元素化合价降低值X变价原子个数=n（还原剂）X元素化合价升高值X变价原子个数
方法点击1.氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式來判断氧化性、还原性强弱，常见的考题形式有：
（1）由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。
（2）由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
（3）由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
例如：
已知在常温下，溶液中能发生如下反应：
116H*+10Z+2XO；==2X2+4-5Z2+8H2O
22A2++B2==2A3++2B-
32B+Z2===B2+2Z-
由此判断：
a.反应Z2+2A2+===2A3++2Z_
b.Z元素在①③反应中均被还原
c.氧化性由强到弱的顺序是XO；、Z2、B2、A卄
d.还原性由强到弱的顺序是A?
十、Z\B\X2+
其中推断错误的是（）
A.abB.bcC.bdD.ad
2.注意点：
氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。
例如：
Na与Al、S与C1等。
7.氧化还原规律
（1）.得失电子守恒规律
在任何氧化还原反应屮，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。
此规律应用于解氧化还原反应的计算题，氧化还原反应方程式的配平。
（2）归中规律
同种元素问不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
如：
&S与浓硫酸作用，H?
S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能为H2S；也不可能H?
S的氧化产物是SO2,而浓硫酸的还原产物为硫。
但有可能是同一物质，即硫或SO”
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态吋才有可能反应，若无中I'可价态，则不反应。
如浓硫酸不能氧化SO2o
同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：
高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
（3）先后规律
同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。
如：
向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fc?
+先被氧化。
而向Feb溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧化。
（4）价态规律
同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；屮间价态既具有氧化性，又具有还原性。
可简记为：
高价氧，低价还，中价全。
方法点击考试中涉及氧化还原的题目，英中大多要利用得失电子守恒规律。
如：
判断氧化产物或还原产物，求某元素反应前后的化合价，配平氧化还原方程式等。
所以，看到此类题目，注意用该规律，总之一句话：
哪儿有氧（化）还（原）反应，哪儿有得失（电子）守恒。
典型例题
一、单选题
1.下列叙述中正确的是（）
A、含最髙价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
2.常温下，下列三个反应都能发生：
X2+2W2+=2X~+2Wh、Z2+2X_=2Z-+X2、2W3++2Y-=2W2++Y2
则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）
①Y2+2X~=2「+X2②Z?
+2丫―=2Z—+丫2③2W‘++2Z—=2W细+Z2
A、只有①B、只有②C、①和②D、②和③
3.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?
+转变为Fe3+,
生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C对缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性
4.下列说法中错误的是
A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B、化合反应不可能是氧化还原反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应nJ•能是氧化还原反应
5.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用來清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的反应
（未配平），出。
2仅体现氧化性的反应是
A、Na2O2+HC1NaCl+H2O2
B、Ag2（3+H2O2tAg+O2+H2O
C、H2O2TH2O+O2
D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH—K2CrO4+K2SO4+H20
6.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,反应温度可高达2700°C,对于该反应，下列正确的说法是
A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂
7.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：
（1）M+N2+=M2++N（在溶液中反应）
（2）P4-2H2O（冷）=P（OH）2+H2f
（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为:
（4）
E2++2e_E、N—2cJN*
B.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
13.
说法错误的是（）
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
C.反应中生成1molNa2H3IO6,转移2mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
1
氢化钙（6比）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T，下列说
法不正确的是（）
■
A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂
14.在室温下，发生下列几种反应:
①16H卜+10Z_+2XO；=2X2++5Z2+8H2O②2A”+B2=2A3++2B"③2B_+Z2=B2
+2Z
根据上述反应，判断下列结论错误的是（）
A.溶液中可发生：
Z2+2A2+=2A3++2Z_B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：
XO；>Z2>B2>A3+D.生成2molx2+,Z一失去电子10mol
15.在一定条件下，分别以高镭酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的02时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A.1：
1：
1B.2：
2：
1C.2：
3：
1D.4：
3：
2
二•选择题（下列各题可能有1〜2个合理答案）
16.己知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co”，CO2O3、Cb、FeCh、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是
A、3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、Cl2+Fel2=FeCl2+I2
C、CO2O3+6HC1=2CoCb+Cl2?
+3H2O
D、2Fe*+2厂=2Fe*+I2
17.氮化铝（AIN）具有1季甦、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
AI2O3+N24-3C2A1N+3CO
下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中，2是还原剂，AI2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成1摩尔氮化铝，2得到6mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为一3价
D、氮化铝是氧化产物。
18.CIO?
是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得C1O2：
2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O
卜列说法正确的是
A、KC103在反应中得到电子B、CIO?
是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化D、ImolKClO3参加反应，有2mol电子转移
19.在一定条件下，RO311-与氟气可发生如下反应：
RO3n"+F2+2OH~=RO4"+2F~+H2O
从而可知在RO3Z中，元素R的化合价是
A、+4B、+5C、+6D、+7
20.将一定量的Fe和FezOs的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LN0（HN03的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液体积最少应为
21.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：
2的是
A.O3+2KI+H2O=2KOH+l2+O2B.2CH3COOH+Ca（CIO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCH-MnO2==MnCl2+Cl2t+2H2O
三•填空题
22.将几滴KSCN溶液（SCN一是,啖卤离子”）加入酸性F尹溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②;向另一份红色溶液中通入SO?
时红色也消失③,再滴加KMnCU溶液，其紫色也褪去④,试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
2
3
4
23.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：
NO；+4H++3e_=NOt+2H2O.KMnO4^NagCOg、Cu2O^Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
（2）反应屮硝酸体现了、.
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是mol.
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g,恰好与100mL1.4molL1的硝酸溶液
完全反应，则该样品的纯度为•
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
24.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,
某同学用工业硫酸铜（含硫酸业铁等杂质）进行如下实验:
1步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是-
2步骤II的目的是除铁。
操作是：
滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe?
一转化完全后，慢慢加入
Cii2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤
液至pH=k控制溶液pH=3.5的原因是o
3步骤III的目的是得到CuSO4-5H2O晶体。
操作是,过滤，水浴加
热烘干。
水浴加热的特点是0
（2）探究氧化铜的性质
1取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的
3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是o
2为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
25.
（1）请将5种物质:
N2O、FeSO4xFe（NO3）3sHNO3Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上,
组成一个未配平的化学方程式。
+—>+++出0
（2）反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是o
（3仮应中1mol氧化剂（填“得至『或“失去Jmol电子。
（5）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
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