山西省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质.docx
《山西省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山西省高考化学二轮专题15物质结构与性质
山西省2021年高考化学二轮专题15物质结构与性质
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共7题；共14分）
1.（2分）元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
D.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
2.（2分）（2019高一下·黑龙江期末）干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）
A.分子内共价键
B.分子间作用力
C.分子的性质
D.分子间的氢键
3.（2分）（2018高一下·温州期中）下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）
A.石英
B.白磷
C.干冰
D.食盐
4.（2分）（2018高一下·扬州期末）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A.水晶和干冰的熔化
B.食盐和冰醋酸熔化
C.氯化铵和水的分解
D.纯碱和烧碱的熔化
5.（2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）
A.熔点：
SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4
B.离子半径：
F﹣＞O2﹣＞Al3+＞Na
C.酸性强弱：
H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3
D.碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
6.（2分）下列说法中，不正确的是（）
A.干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
B.碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D.NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键
7.（2分）（2016高二下·重庆期中）下列晶体分类中正确的一组是（）
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
K2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
A.A
B.B
C.C
D.D
二、综合题（共8题；共78分）
8.（9分）（2018高三上·哈尔滨期中）Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。
Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。
X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。
请回答下列问题：
（1）Q的价层电子排布式为________，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为________，酸根LO3-的离子构型为________。
（2）ZR42-的配体是________，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是________。
与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有________（填元素符号）
（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为________。
（4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为________g/cm3（计算结果保留两位有效数字）。
（5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是________。
9.（7分）（2017·江苏模拟）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）
与NF3分子互为等电子体的分子为________。
（2）
铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
①写出Fe3+的基态电子排布式________。
②写出该反应的化学方程式：
________。
甲 乙 丙
（3）
维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
（4）
配合物丙的结构见图，丙中含有________（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有________。
10.（9分）（2019高二下·牡丹江期中）铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第________族，其基态原子中未成对电子的个数为________。
（2）[Fe（H2NCONH2）]6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为________。
（4）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）。
（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。
吡咯和血红素的结构如图所示。
吡咯
血红素
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。
（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过________键相结合。
③血红素中N的杂化方式为________，请画出血红素中N与Fe的配位键________。
11.（11分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
回答下列问题：
（1）
第一电离能Y________ Z，电负性Y________ Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）
写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________
（3）
若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是________ ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为 ________ ，配体为________
（4）
已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：
YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为 ________ ；这组化合物的通式为 ________ W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类________ （填“多”或“少”）．
（5）
Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm﹣3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为 ________ cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为 ________ （用含π的代数式表示）．
12.（14分）（2016高一下·长沙期中）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为________．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为________．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________，使用这种气球存在的隐患是________．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
________，这两种盐均含有的化学键类型为________．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为________．
13.（10分）（2018·乌鲁木齐模拟）
（1）写出基态镍原子的电子排布式________.与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的________区;基态原子变成激发态原子产生的光谱叫________光谱。
（2）丙酮（）
分子中2号碳原子的杂化方式为________;与CS2互为等电子体的阴离子是________（写一种）;CO32-的立体构型是________。
（3）含0.1mol[Cr（H2O）Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成________molAgCl沉淀。
H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是________。
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。
①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是________
②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=________。
14.（10分）大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式________
（2）图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有________个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有________个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是________
A．Fe CuB．Ti Au C．Mg Zn D．Cu Ag
（3）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为________．
15.（8分）（2019高三上·长春期末）[化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题:
（1）基态Fe的价电子排布图为1。
（2）已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。
请解释其第二电离能增幅较大的原因1。
（3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。
（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。
Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。
（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3 。
（列出计算式即可）
参考答案
一、单选题（共7题；共14分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题（共8题；共78分）
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
升级会员 