学年黑龙江省哈尔滨市第九中学高一上学期期中考试化学试题.docx
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学年黑龙江省哈尔滨市第九中学高一上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Mn-55Zn-65Cu-64Ag-108Ba-137Sn-119
I卷（选择題，25小題，共50分）
一、选择題（本題共25小題，每小題2分，共50分）
1、下列叙述中正确的是:
A.摩尔是物质的量的单位，毎摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.1mol氧的质量为16g
C.0.5mol氦气约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子
2、下列说法正确的是
A.Fe（OH）3胶休无色、透明，能产生丁达尔效应
B.Na2O溶于水后得到的NaOH溶液可以导电，但Na2O是非电解质
C.盐酸的导电性可能比醋酸溶液的导电性弱
D.用萃取分液的方法除去酒精中的水
3、NA表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是：
A.标准状况下，1mol汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为17NA
B.标准状况下，1LCCl4所含分子数为NA/22.4
C.0.lmol/L盐酸溶液5L，其溶液中溶质分子的物质的量为0.5mol
D.1molCH3-中含有电子数为10NA
4、下列说法不正确的是：
A.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物
B.在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂
C.amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为b/4a
D.配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g
5、下列物质不能做还原剂的是：
A.H2SB.Fe2+C.F2D.SO2
6、下面关于金属钠的描述正确的是
A.钠在自然界里可以游离态或化合态存在
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.等质量钠与分别与氧气生成NaO和Na2O2时，转移电子的物质的量相等
D.钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂
7、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为正确的是：
A.Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32-、AlO2ˉ
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
8、一份酒精溶液质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L；另一份酒精溶液质量分数为2a%、物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是：
A.c1=2c2B.c2<2c1C.c2>2c1D.c2=2c1
9、下列说法正确的是
A.纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一种
B.非会属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物
C.由于胶体带电，因此在外电场的作用下，胶体粒子可以做定向运动
D.丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法。
10、小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：
①离子反应是有离子参加或生成的反应。
②摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量。
③化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物。
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系务为溶液、浊液和胶体。
⑤可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液中得到KMnO4晶体⑥按照树状分类法可将化学反应分为：
氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中有几处错误：
A．三处B.四处C.五处D.六处
11、下列图象所表示的化学知识中不正确的是：
A.分散系的分类
B.稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D.向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
12、某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：
c（K+）=c（Cl-），c（Na+）=2c（SO42-），则溶质可能是：
A.KCl、Na2SO4、H2SO4B.KCl、Na2SO4、NaC1
C.NaC1、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4
13、下列对应离子方程式的书写正确的是：
A.铝片与硝酸汞溶液反应：
A1+Hg2+=Al3++Hg
B.碳酸氢钙溶液和盐酸反应：
Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.用稀硫酸清洗铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
14、有下列方法制备O2：
（1）KC1O3和MnO2共热，
（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受热分解，若上述反应转移的电子的物质的量相同，则产生氧气的质量之比为：
A.1:
1:
2B.1:
1:
lC.2:
1:
2D.1:
2:
l
15、下列表述正确的是：
A.0.3moL/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.只有当22.4L氨气溶于水制得lL氨水时，其浓度才是1moL/L
C.对某饱和石灰水加热，若忽略体积的变化，其物质的量浓度变小
D.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
16、氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应A12O3+C+N2=2A1ON+CO合成，
下列有关说法正确的是：
A.氮氧化铝中氮的化合价是-3
B.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：
1
D.反应中氮气作氧化剂
17、下列实验中所选用的仪器合理的是
①用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④操作时用到玻璃棒的实验有过滤、蒸发、溶解；⑤萃取剂一定为有机溶剂，密度可以比水大也可以比水小；⑥蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网；
A.①②③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥
18、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L1（标准状况），下列不正确的是：
A.混合气体在标准状况下的密度约是1.6g·L-1；
B.混合气体的平均摩尔质量是36g·mol-1。
C.在混合气体中CO气体的质量百分数是50%
D.该混合气体完全燃烧，需要氧气的物质的量为0.125mol
19、下列能达到实验目的的是
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率
C.向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D.称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnC12溶液
20、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是：
A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4C1溶液与Ca（OH）2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
21、下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是：
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH（Na2CO3）
盐酸
——
B
CO2（CO）
氧气
加热
C
Fe（Zn）
FeSO4溶液
过滤
D
NaCl（Na2SO4）
BaC12溶液
分液
22、关于钠的说法正确的是：
A.4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g
B.根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜
C.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法
D.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NHCO3
23、相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物
质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是：
A.溶液密度ρ可表示为cMr/1000w
B.物质昀量浓度c可表示为ρV/MrV+22.4m
C.溶液的质量分数w%可表示为MrV/22.4m
D.相对分子质量Mr可表示为22.4m×w%/（1-w%）V
24、下列关于某些离子的检验说法正确的是：
A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水蹙浑浊，则可以确定原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B.向某溶液中加入过量硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则可以确定原溶液中一定有一定有Cl-
C.向氯化钙溶液和澄清石灰水中分别通入少量CO2，都会出现白色沉淀
D.向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸的现象是；先沉淀，之后沉淀溶解
25、下列说法不正确的是：
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B.向NHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化忽略）
C.次磷酸钠（NaH2PO2）是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，它是一种酸式盐
D.将物质的量比为2：
1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
II卷（非选择题，共50分）
26、（13分）填空：
（1）现有下列十种物质：
①蔗糖②熔融NaCl⑨石墨④铜丝④INaOH固体⑨SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。
②与0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的的硫酸溶液的物质的量浓度为：
_______________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
④3mol·L-1NaHSO4与2mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。
（3）等质量SO2和SO3的分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____，含氧原予数之比为____。
（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：
H2O2→O2。
写出该反应的离子方程式：
_________________________。
27、（13分）台氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，化学工作着一直在寻找治理措施，已取得良好效果。
环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染。
其反应的离子方程式是：
NO3-+Al+H2O→N2↑+A1（OH）3+OH-
（1）请配平上述离子方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目：
_NO3-+_Al+_H2O→_N2↑+_A1（OH）3+_OH-
（2）观用该法要除lm3含NO3-0.3mmol/L的废水中的NO3-，则至少需要消耗金属铝_____g。
（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NNO2转化为不引起二次污染的N2。
该反应的化学方程式为__
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