D．次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂
13．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向石灰水中通入过量的CO2气体
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
A．①②③④B．①②C．①②④D．①②③
14．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
操作和现象
结论
A
向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
氯水中已无Cl2
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入大量铁粉，有红色固体析出
氧化性：
Fe3+>Cu2+
D
浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色
浓硫酸具有吸水性
A．AB．BC．CD．D
15．下列叙述不正确的是（）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可制得氨气
B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3
D．气体NO和液体H2O能形成喷泉实验
16．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（）
A．9.6gB．6.4gC．12.8gD．1.6g
二、实验题
17．实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；
（2）下列仪器中，不需要用到的是（填序号）___。
①漏斗②180mL容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥托盘天平⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；
（4）配制过程有以下操作：
①称量②移液③冷却④洗涤⑤定容⑥溶解⑦摇匀
其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：
①→（）→（）→（）→（）→（）→⑦
（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；
①称量时，左物右码放反了
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水
④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处
18．如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。
已知：
SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空：
（1）A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___（此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液）。
（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。
请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：
___，E：
____。
（3）用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO2，则此时SO2的转化率为____%。
（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。
现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是___。
（5）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。
三、填空题
19．已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：
（1）写出B、G的化学式：
B：
___；G：
___。
（2）检验D中阳离子的方法为___。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。
（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：
___。
（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。
20．某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al（SO4）2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示：
（假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH）
请回答下列问题：
（1）cd段反应的离子方程式是___；
（2）图中b点溶液中的溶质有___；
（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；
（4）H2SO4的物质的量的浓度为___；
（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。
四、工业流程题
21．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：
____。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
___。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。
参考答案
1．D
【详解】
①胶体粒子的直径范围为10-9m-10-7m之间，而PM2.5直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物，分散到空气中不能形成胶体，故错误；
②明矾净水是因电离产生的铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，过程中发生化学变化，故错误；
③氢氟酸可用于玻璃（含SiO2）饰品的雕刻，是因为HF可与二氧化硅反应产生四氟化硅，但HF是弱酸，且该反应也不表现HF的酸性，故错误；
④氯水有漂白性是因为氯气溶于水产生具有强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性是因其氧化性所致；二氧化硫的漂白性体现在能与有色物质化合产生不稳定的无色物质，是化合型漂白原理；活性炭的漂白性是因其具有吸附性所致，三者漂白原理不同，故正确；
综上所述错误的是①②③，
故选：
D。
2．D
【详解】
A．浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将稀释后的溶液冷却至室温，再转移至容量瓶中，该操作方法不合理，A错误；
B．从食盐水中得到NaCl晶体的操作为蒸发，蒸发食盐水应该在蒸发皿中进行，不需要坩埚，B错误；
C．可以通过蒸馏操作分离碘的四氯化碳溶液，但温度计的水银球不能插入溶液，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误；
D．Br2易溶于汽油，微溶于水，混合液分层可用汽油萃取溴水中的Br2，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．1molS与足量Fe反应，是生成硫化亚铁，转移的电子数为２NA，A错误；
B．Cu与浓H2SO4反应，生成二氧化硫，硫酸浓度变稀后，反应停止，所以无法求出SO2的量，B错误；
C．8.8g的CO2和N2O的混合气体恰好是0.2mol，所含的原子总数为0.2mol×3=0.6mol，所以原子总数为0.6NA，C正确；
D．稀硝酸溶液中含有水，水中也有氧原子，D错误；
故选C。
4．D
【详解】
A．漂白粉属于混合物，氨水是混合物，不属于电解质，氧化铝属于两性氧化物，A错误；
B．一氧化氮不是酸性氧化物，B错误；
C．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．液氨是纯净物，氯化氢是电解质，二氧化硅是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，D正确；
故选D。
5．A
【详解】
①血液是胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜，故①错误；
②Fe（OH）3胶体的制备方法是：
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热得到氢氧化铁沉淀，故②错误；
③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是分散质微粒直径大小，不是丁达尔效应，故③错误；
④在制备Fe（OH）3胶体实验中，不断搅拌可使生成的胶体发生聚沉，故④错误；
⑤先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，硝酸过量时，Fe（OH）3溶解，得到硝酸铁黄色溶液，故⑤正确；
故选：
A。
6．B
【详解】
A．氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．氟气与水的反应生成氢氟酸和氧气，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；
C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；
D．铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；
答案选B。
7．C
【详解】
A．高锰酸根离子显紫色，不符合无色透明的条件，A错误；
B．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，会和Fe3+发生氧化还原反应，B错误；
C．在强碱溶液中，Na+、K+、CO
、SO
均不和氢氧根反应，可大量共存，C正确；
D．使酚酞试液变红的溶液是呈碱性，Fe3+会和氢氧根生成氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。
8．A
【详解】
A.过量二氧化碳通入澄清石灰水产物是可溶性的碳酸氢钙，离子方程式正确，故A正确；
B.一水合氨是弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：
，故B错误；
C.该离子方程式不满足化学式配比，正确的书写为：
Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.碳酸钙难溶于水应写化学式，正确的离子方程式：
，故D错误；
故选：
A。
9．D
【详解】
A．工业上制备Mg是电解熔融MgCl2，生成镁和氯气，A正确；
B．钛和钛合金密度小，可塑性好，容易加工，可用来制作飞机发动机部件，B正确；
C．中碳钢具有强度大、韧性好和易加工等优点，所以中碳钢适合做高铁钢轨，C正确；
D．Al2O3的熔点很高，所以可用于制造耐高温材料，D错误；
故选D。
10．B
【详解】
A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确；
B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；
C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；
故选：
B。
11．C
【详解】
A．铜粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新的杂质，A错误；
B．Cu粉、CuO都能和稀硝酸反应，达不到分离提纯的目的，B错误；
C．饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸可除去水蒸气，C正确；
D．MgSO4、Na2SO4均溶于水不能用过滤除去，D错误；
故选C。
12．C
【详解】
A.新制氯水久置后最终转变成盐酸溶液，酸性增强，故A正确；
B.HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，且随着氯、溴、碘的非金属性减弱，三者的电离程度逐渐增强，酸性增强，故B正确；
C.同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质的氧化性依次减弱，因此氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D.次氯酸具有强氧化性，能使细菌病毒的蛋白质氧化变性，从而可以杀菌消毒，同时也能氧化有色有机物成无色物质，常用作漂白剂，故D正确；
故选：
C。
13．C
【详解】
①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会有晶体析出，①符合题意；
②Na2SiO3和稀硫酸反应，生成硅酸沉淀，硅酸不溶于水，也不溶于稀硫酸，②符合题意；
③石灰水和CO2气体反应，先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，③不符合题意；
④NaAlO2溶液和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于水，也不溶于碳酸，④符合题意；
故本题选C。
14．D
【详解】
A.向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，不能说明是否有Cl2，故A错误；
B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性，而不是漂白性，故B错误；
C.向FeCl3、CuCl2混合溶液加大量铁粉，Fe与铁离子反应生成亚铁离子，与氯化铜反应析出红色的Cu，体现不出反应的先后顺序，不能说明氧化性：
Fe3+＞Cu2+，故C错误；
D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，说明胆矾中的水被浓硫酸吸收转变成了硫酸铜白色固体，能说明浓硫酸具有吸水性，故D正确；
故选：
D。
15．D
【详解】
A．氢氧化钙和氯化铵混合后加水调成泥状，加热熟石灰和氯化铵发生复分解反应生成氨气，A正确；
B．填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，而且无毒无害的气体，所以氮气可做保护气，B正确；
C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3和水，C正确；
D．气体NO不溶于H2O，也不和水反应，NO气体和液态水不能形成喷泉，D错误；
故选D。
16．C
【详解】
由题目可知，n（O2）=0.1mol，
设Cu、Au的物质的量分别为x、y，则
根据电子守恒列方程：
2x=0.1mol×4
计算得出：
x=0.2mol
m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，所以C选项正确。
故选C。
17．6.4g①②⑦胶头滴管、100mL容量瓶容积、温度检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水⑥③②④⑤①⑤
【详解】
（1）实验所需的Na2SO4·10H2O固体的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，质量为：
322g/mol×0.02mol=6.4g，所以需要用托盘天平称量6.4gNa2SO4·10H2O固体，故本题答案为：
6.4g；
（2）配制一定物质的量浓度的实验，需要用到100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管等仪器，不需要的是：
漏斗、180mL容量瓶、冷凝管，故本题答案为：
①②⑦；胶头滴管、100mL容量瓶；
（3）容量瓶是精密仪器，除有刻度线外还应标有容积和温度，在使用前必须先检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故本题答案为：
容积、温度；检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水；
（4）配制过程的正确操作顺序为：
称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，故本题正确答案为：
⑥③②④⑤；
（5）①称量时，左物右码放反了，会导致称量的物品质量减少，导致浓度偏低，①符合题意；
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，②不符合题意；
③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水，会使称量的Na2SO4质量增多，导致浓度偏大，③不符合题意；
④定容时俯视，会使溶液的体积偏小，导致浓度偏大，④不符合题意；
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处，会使溶液体积偏大，导致浓度偏小，⑤符合题意；
故本题答案为：
①⑤。
【点睛】
根据题目可知，实验所需的Na2SO4·10H2O固体的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，质量为：
322g/mol×0.02mol=6.44g，但托盘天平只能精确到1位小数，故本题答案为6.4g，此为易错点。
18．Na2SO3（s）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O70%硫酸溶液③④80%取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则证明样品变质，若无白色沉淀生成，证明样品未变质②④
【分析】
（1）A处浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；浓硫酸的浓度不需要太大，不形成酸雾、且吸收水即可；
（2）SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，过量二氧化硫用碱吸收；
（3）最后测得E处装置增重，为剩余二氧化硫的质量；
（4）欲检验某Na2SO3样品是否变质，即检验硫酸根离子是否存在；
（5）具有球形结构、缓冲装置、固液不接触时可吸收尾气，且防止倒吸。
【详解】
（1）A处的化学反应方程式为Na2SO3（s）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的浓度不需要太大，可选70%的硫酸溶液，
故答案为：
Na2SO3（s）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；70%的硫酸溶液；
（2）SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用碱吸收，可知D中选③冷却，E中选④吸收未反应的二氧化硫，
故答案为：
③；④；
（3）Na2SO3粉末的物质的量为
＝0.1mol，与足量浓硫酸反应生成0.1molSO2，最后测得E处装置增重1.28g，为剩余二氧化硫的质量，其物质的量为
＝0.02mol，则此时SO2的转化率为
×100%＝80%，
故答案为：
80%；
（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。
现欲检验某Na2SO3样品是否变质，检验方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则证明样品变质，若无白色沉淀生成，证明样品未变质，
故答案为：
取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则证明样品变质，若无白色沉淀生成，证明样品未变质；
（5）装置②、④均属于防倒吸装置，所以适合于吸收该尾气，且能防止倒吸，①中装置密封易导致气体过多发生爆炸、③中倒扣的漏斗在液面下不能防止倒吸；
故答案为：
②④。
19．Fe3O4Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe2＋被O2氧化4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3溶液变为蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【分析】
由图可知，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，X为Cl2，Y为H2。
【详解】
（1）由图可知，B为Fe3O4，G为Fe2O3，故本题答案为：
Fe3O4；Fe2O3；
（2）D为FeCl3，检验铁离子用KSCN溶液，方法是取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+，故本题答案为：
取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；
（3）C为FeCl2，保存FeCl2溶液时要加Fe，
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