利津一中届高三月考试题.docx

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利津一中届高三月考试题

利津一中2021年高三9月月考试题

化学试题

2021年09月

可能用到的相对原子质量：

HlC12O16S32Cl35．5Fe56Cu64

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

3.能正确表示下列反应的离子方程式是

Ａ．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

Ｂ．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

Ｃ．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

Ｄ．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2

4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋

A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥

5.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；

X2+　+　Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。

这四种离子的氧化性大小符合

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

6.下列说法正确的是

A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

7.将5.4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为

A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

8.下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥

9.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1B．+2C．+3D．+4

10.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

Ａ．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—Ｂ．K+、CO32-、Cl—、NO3—

Ｃ．Na+、K+、NO3—、SO32—Ｄ．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．①③B．②③C．②④D．③④

12下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：

用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：

加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

13.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

A．Mg2+　　　　　B．Fe2+　　　　　　C．Fe3+　　　　　　D．Al3+

14.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：

氧化性HClO3＞O2

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

15.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．3:

2:

1B．2:

4:

1C．2:

3:

1D．4:

2:

1

16.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为

A．1：

1B．10：

1C．2：

1D．5：

1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括3个小题，共52分）

17．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：

。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：

。

（3）步骤③中反应的离子方程式：

。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为色。

若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？

（填“偏高、偏低或无影响”）。

18.（10分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

编号

实验内容

实验原理

发生装置

①

制氧气

H2O2→O2

②

制氨气

NH4Cl→NH3

③

制氯气

HCl→Cl2

（2）上述气体中：

从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式

（3）制备Cl2需用8mol/L的盐酸100mL，现用12mol/L的盐酸来配制。

①需要12mol/L的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

19、（18分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO—+               =□Fe（OH）3↓+□C1—           。

②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

          （填操作名称）、洗涤。

（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点。

铝空气电池的工作原理　铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99％）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质。

请回答下列问题：

①正极反应：

②负极反应：

Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，

电极被腐蚀的离子方程为                                  。

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是______（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为

。

取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气

泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

（用离子方程式表示）

20．（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出m-n段反应的离子方程式。

（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是，MgCl2的物质的量是___________。

（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

利津一中2021年高三9月月考试题

化学试题答题纸

二、填空题（本题包括3个小题，共52分）

17．（14分）

（1），。

（2）。

（3）。

（4）过滤、、灼烧、、称量。

（5）g。

（6）①。

②。

③色。

（填“偏高、偏低或无影响”）。

18.（10分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）

编号

实验内容

实验原理

发生装置

①

制氧气

H2O2→O2

②

制氨气

NH4Cl→NH3

③

制氯气

HCl→Cl2

（2）_________（填气体的化学式，下同）；______，

（3）①mL（精确到0.1mL）②（填写标号）。

19、（18分）

（1）①□Fe2++□ClO—+               =□Fe（OH）3↓+□C1—           。

②蒸发浓缩、冷却结晶、          （填操作名称）、洗涤。

（2）①正极反应：

②负极反应：

                                 。

（3）①_____（用离子方程式表示）。

。

②阳极电极反应为。

。

（用离子方程式表示）

20．（10分）

（1）。

（2）NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是，MgCl2的物质的量是___________。

（3）_________mL。

利津一中2021年高三9月月考试题化学参考答案

一、选择题答案（每题３分，共48分）

1-5CADAA6-10ADBCC11-16DCCBBB

二、非选择题（共52）

19．答案

（1）①2Fe2++ClO—+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1—+4H+（2分）

②过滤（2分）

（2）负极的电极反应式为：

4Al—12e—===4Al3+；

正极的电极反应式为：

3O2+6H2O+12e—===12OH—

2Al＋2OH—＋6H2O

2[Al（OH）4]—＋3H2↑

（4）b（2分） 

（3）

（1）①2Al2O3＋2OH—＋3H2O

2[Al（OH）4]—；c

②2Al＋3H2O—6e—

Al2O3＋6H＋；

Al3＋＋3HCO3—

Al（OH）3↓＋3CO2↑

20．（10分，每空2分）

（1）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol

（3）170