1、利津一中届高三月考试题利津一中2021年高三9月月考试题化学试题2021年09月可能用到的相对原子质量:H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每题分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列仪器中漏斗;容量瓶;蒸馏烧瓶;天平;分液漏斗;滴定管;燃烧匙,常用于物质分离的是 A B C D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A常温常压下,8gO2含有4NA个电子B1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+C标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成
2、Na2O2,失去个2NA电子3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg24. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌; 用pH试纸测得氯水的pH为2; 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; 浓硝酸保存在棕色细口瓶中;
3、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中含NH4A B C D5. R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应; X2+Z X + Z2+ ; Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+6. 下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7. 将5.4
4、gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生,充分应后有金属剩余,该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液8. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A和 B和 C和 D9. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含210-3 mol X2O72-的溶液,
5、过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+410. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 Mg2+、Na+、SO42-、Cl K+、CO32-、Cl、NO3 Na+、K+、NO3、SO32 NH4+、Na+、SO42-、NO311. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 2
6、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D12 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤D除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤13. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,然后过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量
7、增加的阳离子是 AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+14. 氯酸是一种强酸,浓度超过40时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定:氧化性HClO3O2B由非金属性ClS,可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e15. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、
8、OH;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:116. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 A1:1 B10:1 C2:1 D5:1第卷 (非选择题,共52分)二、填空题(本题包括3个小题,共52分)17(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:请回答下列问题:(1) 证明步骤
9、滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。(2) 步骤加入过量H2O2的目的: 。(3) 步骤中反应的离子方程式: 。(4) 步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。(5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。(6) 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐
10、酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响? ( 填 “偏高、偏低或无影响” )。18.(10分)下表是实验室制备气体的有关内容:(1) 根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。 编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2(2) 上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是_(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是_,写出实验室制取该气体的化学方程式 (3) 制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL,现用12 m
11、ol/L的盐酸来配制。需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL(精确到0.1 mL)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次19、(18分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液
12、A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1。由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。(2)新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点。铝空气电池的工作原理铝空气电池以高纯度铝Al(含铝99.99)为负极、石墨为正极,以氢氧化钠(NaOH)水溶液为电解质。请回答下列问题:正极反应: 负极反应: Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一,电极被腐蚀的离子方程为 。(3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝
13、材表面处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,原因是_ _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为 。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)20(10分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:(1) 写出m-n段反
14、应的离子方程式 。(2) 混合物中NaOH的物质的量是_,AlCl3的物质的量是 ,MgCl2的物质的量是_。(3) P点所表示的加入盐酸的体积是_mL。利津一中2021年高三9月月考试题化学试题答题纸二、填空题(本题包括3个小题,共52分)17(14分)(1) , 。(2) 。(3) 。(4)过滤、 、灼烧、 、称量。(5) g。(6) 。 。 色。 ( 填 “偏高、偏低或无影响” )。18.(10分)下表是实验室制备气体的有关内容:(1) 编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2 (2) _(填气体的化学式,下同);_ _, (3) mL(精确
15、到0.1 mL) (填写标号)。19、(18分)(1)Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1。蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。(2)正极反应: 负极反应: 。(3) _(用离子方程式表示)。 。阳极电极反应为 。 。(用离子方程式表示)20(10分) (1) 。(2) NaOH的物质的量是_,AlCl3的物质的量是 ,MgCl2的物质的量是_。(3) _mL。利津一中2021年高三9月月考试题化学参考答案一、 选择题答案(每题分,共48分)1-5 C A D A A 6-10 A D B C C 11-16 D C C B B B 二、非选择题(共52)19答案 (1)2Fe2+ClO+5H2O=2Fe(OH)3+C1+4H+(2分)过滤(2分)(2)负极的电极反应式为:4Al12e=4Al3+;正极的电极反应式为:3O2+6H2O+12e=12OH2Al2OH6H2O 2Al(OH)43H2(4)b(2分)(3)(1)2Al2O32OH3H2O 2Al(OH)4;c2Al3H2O6e Al2O36H;Al33HCO3 Al(OH)33CO220(10分,每空2分) (1) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(2) 0.085mol;0.01mol;0.02mol(3) 170
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