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1、利津一中届高三月考试题利津一中2021年高三9月月考试题化学试题2021年09月可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 A B C D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1 mol/L的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成

2、Na2O2，失去个2NA电子3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg24. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

3、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D5. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+6. 下列说法正确的是A硅材料广泛用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7. 将5.4

4、gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa（OH）2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液8. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A和 B和 C和 D9. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，

5、过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+410. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 Mg2+、Na+、SO42-、Cl K+、CO32-、Cl、NO3 Na+、K+、NO3、SO32 NH4+、Na+、SO42-、NO311. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 2

6、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D12 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤13. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，然后过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量

7、增加的阳离子是 AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+14. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e15. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、

8、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:116. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 A1：1 B10：1 C2：1 D5：1第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括3个小题，共52分）17（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 证明步骤

9、滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2） 步骤加入过量H2O2的目的： 。（3） 步骤中反应的离子方程式： 。（4） 步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐

10、酸 d浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？ （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。18.（10分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2（2） 上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_，写出实验室制取该气体的化学方程式 （3） 制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 m

11、ol/L的盐酸来配制。需要12 mol/L的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次19、（18分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液

12、A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ =Fe（OH）3+C1。由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点。铝空气电池的工作原理铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质。请回答下列问题：正极反应： 负极反应： Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为 。（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝

13、材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_ _（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。（用离子方程式表示）20（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1） 写出m-n段反

14、应的离子方程式 。（2） 混合物中NaOH的物质的量是_，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是_。（3） P点所表示的加入盐酸的体积是_mL。利津一中2021年高三9月月考试题化学试题答题纸二、填空题（本题包括3个小题，共52分）17（14分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4）过滤、 、灼烧、 、称量。（5） g。（6） 。 。 色。 （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。18.（10分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1） 编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2 （2） _（填气体的化学式，下同）；_ _， （3） mL（精确

15、到0.1 mL） （填写标号）。19、（18分）（1）Fe2+ClO+ =Fe（OH）3+C1。蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。（2）正极反应： 负极反应： 。（3） _（用离子方程式表示）。 。阳极电极反应为 。 。（用离子方程式表示）20（10分） （1） 。（2） NaOH的物质的量是_，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是_。（3） _mL。利津一中2021年高三9月月考试题化学参考答案一、 选择题答案（每题分，共48分）1-5 C A D A A 6-10 A D B C C 11-16 D C C B B B 二、非选择题（共52）19答案 （1）2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3+C1+4H+（2分）过滤（2分）（2）负极的电极反应式为：4Al12e=4Al3+；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e=12OH2Al2OH6H2O 2Al（OH）43H2（4）b（2分）（3）（1）2Al2O32OH3H2O 2Al（OH）4；c2Al3H2O6e Al2O36H；Al33HCO3 Al（OH）33CO220（10分，每空2分） （1） AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3（2） 0.085mol；0.01mol；0.02mol（3） 170