九年级上册化学期末测试BO.docx
《九年级上册化学期末测试BO.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上册化学期末测试BO.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级上册化学期末测试BO
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（）
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小D．分子的质量很小
答案：
A
2．（08泰安）下列实验操作正确的是（）
答案：
C
3．我国科学家发现用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒（Se）元素的化合价为
A．+2B．+4C．+5D．+6
答案：
B
4．下列符号中，表示2个氢原子的是（）
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
答案：
B
5．抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7HI0O5）制取。
有关莽草酸的正确说法是（）
A．莽草酸是氧化物B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸各元素的质量比为7:
10:
5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
答案：
B
6．如下图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学式：
（）
答案：
D
7．（8分）用名称或化学用语填空：
Fe，Fe2+中“2”的含义，五个氮原子，2个氢分子，3个碳酸根离子，硫酸铁，二氧化硅中硅元素显+4价，保持氧气化学性质的最小微粒。
答案：
CF
解析：
5N，2H2，CO32-，Fe2（SO4）3，
，O2。
（每空1分，共3分）铁元素（或一个铁原子或单质铁），一个亚铁离子带两个单位正电荷，
8．由钾和氧元素组成的某混合物中，含钾的质量分数为78/126，其中混合物中只有O
（过氧离子）和O
（超氧离子）两种。
此晶体中，O
和O
的个数比为
A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．1∶3
答案：
C
9．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。
下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后CO3O4质量改变
D．反应前后碳元素的化合价改变
答案：
C
10．下列关于净化水的方法不正确的是（）
A．蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度
B．用过滤的方法得到的水为纯水
C．使浑浊的水变澄清的一种方法是静置沉淀
D．可用明矾吸附水中悬浮的固体杂质
答案：
B
11．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中正确的是（）
A．X=7g
B．在该反应中，丙物质一定做催化剂
C．该反应是分解反应
D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
答案：
A
12．2009年世界环境日的主题是“你的地球需要你——联合国际力量，应对气候变化”。
空气中下列气体过多会影响气候、导致温室效应的是（）
A．N2B．H2C．COD．CO2
答案：
D
13．今年入春以来华北、华东、东北地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（）
A．大气污染的结果B．土壤污染的结果
C．植被遭受破坏的结果D．水污染的结果
答案：
C
14．若把江河湖泊的水中溶解的气体收集起来，分析的结果是：
氧气占的体积大于21％，氮气占的体积小于78％，对此应得出的正确结论是（）
A．只有空气中的氧气和氮气能溶解在天然水中
B．溶解在天然水中的氧气和氮气与空气中的氧气和氮气的体积分数相同
C．天然水中溶解的氧气较少，所以湖泊中养鱼要采取增氧措施
D．氧气和氮气相比较，氧气比氮气更易溶解于水
答案：
D
15．F列图示实验操作中，不正确的是（）
A．加热液体B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯
答案：
C
16．
如右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用。
下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的是一组是（）
选项
选用药品
制取的气体
固体M
液体N
A
锌粒
稀硫酸
氢气
B
碳酸钠
浓盐酸
二氧化碳
C
大理石
稀盐酸
二氧化碳
D
二氧化锰
过氧化氢
氧气
答案：
AC
17．（6分）要鉴别空气、氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳六种气体，进行如下实验，请判断A、B、C、D、E、F分别为何种气体。
A；B；C；D；E；F。
计算题（9分）
答案：
C
解析：
H2COCO2N2O2空气
18．如下图所示的实验操作中正确的是（）
答案：
D
19．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。
下列有关说法正确的是
A．翡翠是一种混合物
B．硅元素的化合价为0价
C．硬玉含有10个原子
D．硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素构成
答案：
AD
解析：
AD
20．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）
A．甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
答案：
A
21．2008年8月17日《××晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻。
市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益，但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度，垃圾成分复杂，需要辅以大量的人工分拣，出现了垃圾焚烧“饭难吃”的现象。
下列垃圾能和废旧铁锅归为一类的是（）
A．废旧报纸B．易拉罐C．木工废料D．矿泉水瓶
答案：
B
22．
（2008年青岛市）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A．石蕊溶液变为蓝色
B．无明显现象
C．生成无色气体
D．石蕊呈紫色（双选）
答案：
AC
23．分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分
别属于（）
A．单质和化合物B．化合物和化合物
C．化合物和混合物D．混合物和混合物
答案：
C
24．下列物质中，不属于溶液的是（）
A．泥水B．硬水C．矿泉水D．生理盐水
答案：
A
解析：
（A）
25．在饱和的氯化钠溶液中，加入一些氯化钠晶体，则（）
A．溶质的质量分数增大
B．晶体质量减小
C．晶体质量不变
D．溶质的溶解度变大
答案：
C
26．
将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是
答案：
D
27．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：
（）
废铜屑氧化铜氧化铜单质铜
则下列说法正确的是
A．若X是铁，第③步反应还应有氯化铁生成
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量
答案：
B
28．
镁原子的结构示意图为，下列说法错误的是（）
A．镁元素属于金属元素B．镁原子在化学反应中容易失去电子
C．镁离子最外层有2个电子D．镁原子与镁离子的化学性质不同
答案：
C
29．随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。
因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。
在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（）
A．Al、FeB．Ag、Au（金）C．Ag、CuDAu、Cu
答案：
A
30．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
答案：
B
31．下列说法中，正确的是（）
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性碳可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
答案：
B
32．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。
下列说法不正确的是（）
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B．大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在
C．大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应
D．太阳能、风能是人类正在利用的开发的新能源
答案：
B
33．今年有数家煤矿发生重大爆炸事故，造成了人员伤亡和经济损失，事故原因多是因为矿井中或煤矿附近的煤尘和“瓦斯”含量过高引起。
你认为下列说法中正确的是（）
A．爆炸一定不是由煤尘引起，因为煤尘的着火点较高，不易燃烧
B．爆炸一定是由“瓦斯”引起的，而跟煤尘无关，因为“瓦斯”是可燃性气体
C．“瓦斯”的主要成分是CH4气体，矿工进矿时应用明火检查其含量
D．煤尘和“瓦斯”都属可燃物，跟空气混合遇明火很可能会引起爆炸
答案：
D
34．下列变化属于化学变化的是（）
A．冰块融化B．蜡烛燃烧C．玻璃粉碎D．蔬菜榨汁
答案：
B
35．氧气的下列性质中，属于化学性质的是（）
A．无色无味B．不易溶于水C．能支持燃烧D．密度比空气大
答案：
C
36．（08太原）下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是（）
A．硫是淡黄色固体B．硫受热会融化
C．液态硫受热会汽化D．有刺激性气味气体产生
答案：
D
37．（08哈尔滨）下列图示中只发生物理变化的是（）
答案：
C
38．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）
A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠Na
C．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn
答案：
B
二、填空题
39．（2011•张掖）图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）
（2）80℃时，50g水中最多可溶解甲物质 g，
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）
解析：
（1）相等
（2）50（3）乙
40．（9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：
（三种物质的溶解度曲线见右图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是
A．天平未放置于水平桌面上
B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需水（填序号）；
A．12.5mLB．50mLC．100mLD．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是。
解析：
（7）根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少（1分）
（6）滤液（1分）
（5）因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小（1分）
（4）转移固体（1分）
（1）右（1分）
（2）C（2分）（3）B（2分）
（9分）
41．（4分）2％的碘酒中的溶质是___________，溶剂是_________；食盐水溶液的溶质是_____________，溶剂是____________．
解析：
碘酒精氯化钠水
42．（8分）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：
厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。
请回答：
（1）地壳中铝的含量居所有元素的第位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳。
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议。
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：
。
解析：
（3）（3分）Fe（或铁，1分）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（2分理均给分，1分）
（2）（2分）+3（1分）少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少有铝箔包装食品等（合
（1）（3分）3（1分）导电（1分）硬度（1分）
（8分）
43．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。
使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。
已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①
②
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定
有（填写化学式）。
解析：
（3）FeSO4NaCl
（2）3Fe+2O2=Fe3O4C+O2=CO2
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
44．化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。
从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是__________；
（2）烹饪使用做调味品的是____________；
（3）可用作建筑材料的是__________；
（4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。
解析：
（1）氧气
（2）食盐（3）石灰石（4）二氧化碳
45．（9分）生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开。
（写出实验步骤、现象、结论）
实验步骤：
现象：
结论：
解析：
结论：
甜的是蔗糖水，咸的是食盐水，能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水，较少泡沫的是井水。
现象：
一种水是甜的，一种水是咸的，另外两种无味。
余下两种水加入等量肥皂水后，振荡，一种产生较多泡沫，另外一种产生较少泡沫。
（9分）实验步骤：
分别取样，尝味道，鉴别出食盐水和蔗糖水；余下两种水，再分别取样，加入等量肥皂水，振荡。
三、简答题
46．（6分）溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液：
碱性溶液：
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？
用pH试纸呢？
用酚酞溶液：
用pH试纸：
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生
怎样的变化？
并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
解析：
（6分）
（1）pH＜7；pH＞7（2分）
（2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）（2分）
（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓
度越来越大。
（2分）
推断题
四、推断题
47．（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤
（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤
（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
解析：
（6分，每空1分）
（1）CaCO3CuSO4
（2）Na2CO3Na2SO4
（3）否
（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液
48．（7分）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有；
由实验②可确定原粉末中一定没有。
（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物是、。
（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
［在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是；试剂A为；试剂B为。
（若有多种情况，只需写出其中一种）
解析：
（共7分，每空1分）
（1）CuSO4Na2CO3、CuSO4
（2）NaClNa2SO4
（3）NaClAgNO3Ba（NO3）2〔或Na2SO4Ba（NO3）2AgNO3〕
五、计算题
49．
用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解析：
解：
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100
xy3.0g
解之得：
x＝3.18（g），y＝3.33（g）
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：
＝15%
50．航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（－183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。
为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。
现有一液体推进剂以醇（含碳52％、含氢13％、含氧35％）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。
（可按2H2O2==2H2O+O2↑，得到的氧气与醇反应来计算）
解析：
4904g
升级会员 