高中化学硫和二氧化硫第1课时教学设计.docx

高中化学硫和二氧化硫第1课时教学设计.docx

《高中化学硫和二氧化硫第1课时教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学硫和二氧化硫第1课时教学设计.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学硫和二氧化硫第1课时教学设计

第五章

化工生产中的重要非金属元素　

第一节　硫及其化合物

硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第____周期、第____族。

硫原子的最外电子层有____个电子，在化学反应中容易得到____个电子，形成____价硫的化合物。

与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对____，而失电子能力则相对____。

这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为____价或____价，而氧为____价的原因。

第1课时　硫和二氧化硫

核心微网络

素养新目标

1.了解硫单质的性质和用途。

2．探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。

3．了解SO3的主要性质。

了解可逆反应的特点。

学业基础

[预习新知]

一、硫的性质

1．物理性质

俗称

色、态

溶解性

______

________

________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS2

2.化学性质

H2

、Fe

―→

O2、

O

（1）氧化性

（2）化学性质

　SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体；SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀。

（3）SO2的用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

②用于

________。

③食品

________。

2．三氧化硫（SO3）

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

3．可逆反应

可逆反应是在

________下，既能向

________方向进行，又能向

________方向进行的反应。

（1）正反应：

向生成物方向进行的反应。

（2）逆反应：

向反应物方向进行的反应。

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）自然界中不存在游离态的硫单质。

（　　）

（2）S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。

（　　）

（3）S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。

（　　）

（4）SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。

（　　）

（5）SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。

（　　）

（6）SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。

（　　）

2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　）

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦CS2　⑧H2S

A．②⑤⑧B．①④⑥

C．③④⑦D．④⑥⑦

3．关于SO2的说法中，不正确的是（　　）

A．使某些有色物质褪色

B．无色，有刺激性气味，无毒

C．既有氧化性，又有还原性

D．既可溶于水，又可与水反应

4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（　　）

A．饱和食盐水B．NaOH溶液

C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液

5．判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________（填序号）。

（1）能使澄清石灰水变浑浊。

（2）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（3）能使品红溶液褪色。

（4）通入BaCl2溶液生成白色沉淀。

（5）通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

（6）1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸。

核心素养

目标一　SO2的检验与净化——SO2、CO2的性质区别[例1]　下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是（　　）

①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液　⑥品红溶液

A．①⑤B．②③④⑤⑥

C．只有①D．③④

[提升1]　某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：

该气体为CO2。

猜想2：

该气体为SO2。

猜想3：

________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

（1）B中应该装________（填字母）。

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________________________________________________________________。

　1.SO2中混有CO2不影响SO2的鉴别

2．利用性质鉴别SO2的方法

（1）利用物理性质鉴别

气味：

用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。

（2）利用化学性质鉴别

①氧化性：

与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：

将气体通入稀氯水（或稀溴水或酸性高锰酸钾溶液）中，溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。

③漂白性：

将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热颜色又恢复。

[核心能力]

SO2与CO2的性质比较

SO2

CO2

相同点

常温下都是气体

密度均大于空气

溶于水后的溶液均可导电

酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清

Ca（OH）2＋SO2===

CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O===

Ca（HSO3）2

Ca（OH）2＋CO2===

CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O===

Ca（HCO3）2

不同点

有刺激性气味，有毒

无味，无毒

易溶于水

可溶于水

具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化

无还原性

具有漂白性，能使品红溶液褪色

没有漂白性

酸性：

H2SO3>H2CO3

　1.CO2中混有SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2，再鉴别。

2.除去CO2中的SO2的常用方法是使混合气体通过饱和的NaHCO3溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液（吸收SO2），再通过品红溶液（检验SO2是否除尽），最后通过浓硫酸。

目标二　常见漂白剂的原理

[例2]　下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

[提升2]　下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）

①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠

⑥双氧水

A．①②④B．②③⑤

C．②④⑤⑥D．③④⑥

　SO2和Cl2的漂白现象分析：

1．通入品红溶液中

2．通入紫色石蕊溶液中

[核心能力]

常见漂白剂的漂白原理比较

类型

漂白原理

漂白特点

变化

类型

举例

氧化型

漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色

褪色后不会恢复原色

化学

变化

HClO、Na2O2、O3、H2O2等

化合型

漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色

一定条件下发生分解，又恢复原色

化学

变化

SO2

吸附型

某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质

——

物理

变化

活性炭等

学考评价

1．下列说法正确的是（　　）

A．硫单质常存在于火山喷口附近

B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

2．将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2（　　）

A．有漂白性B．有还原性

C．有氧化性D．溶于水中显酸性

3．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是（　　）

仪器：

①洗气瓶　②干燥管

药品：

③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液

A．①⑤B．②⑤

C．①③D．①④

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向NaOH溶液中通入少量的SO2

SO2＋OH－===HSO

B．向氯水中通入少量的SO2

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中

2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入到BaCl2溶液中

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

5．如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）⑤的作用是______________，反应的离子方程式为__________________________。

（3）填表格：

装置

实验现象

体现SO2的性质

①

②

③

④

练后感悟

（1）二氧化硫的三种“褪色”：

①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；

②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；

③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。

（2）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。

（3）SO2、氯水都有漂白性，若将等物质的量的SO2、Cl2同时通入有色溶液中，溶液不褪色，因为发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性。

第五章　化工生产中的重要非金属元素

第一节　硫及其化合物

三　ⅥA　6　2　－2　较弱　较强　＋4　＋6　－2

第1课时　硫和二氧化硫

学业基础

[预习新知]

硫黄　黄色晶体　难　微　易　H2＋S

H2S

淡蓝色　蓝紫色　S＋O2

SO2　无　刺激性　大

易　有　SO2＋H2OH2SO3　SO2＋CaO===CaSO3

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　SO2＋NaOH===NaHSO3

褪色　恢复红色　2SO2＋O2

2SO3　2H2S＋SO2===3S＋2H2O　杀菌、消毒　添加剂　SO3＋H2O===H2SO4　CaO＋SO3===CaSO4　Ca（OH）2＋SO3===CaSO4＋H2O　相同条件　正反应　逆反应

[即学即练]

1．答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√

2．解析：

硫氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的金属硫化物；Fe与Cl2反应一般生成FeCl3。

答案：

B

3．答案：

B

4．解析：

CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

答案：

D

5．解析：

（1）正确，SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O。

（2）正确，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。

（3）正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。

（4）不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。

（5）正确，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑。

（6）不正确，1molSO2不能完全反应。

答案：

（4）（6）

核心素养

[例1]　解析：

SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色沉淀生成，所以只有①不能鉴别二者。

答案：

C

[提升1]　解析：

要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在并除尽，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，再验证CO2是否存在。

答案：

该气体为CO2和SO2的混合气体

（1）B　

（2）验证混合气体中是否含有SO2

（3）验证混合气体中是否含有CO2

（4）CO2和SO2

[例2]　解析：

这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。

要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：

Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。

A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。

答案：

B

[提升2]　解析：

新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。

答案：

C

学考评价

1．解析：

SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。

答案：

A

2．解析：

酚酞显红色说明溶液中存在显碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。

答案：

D

3．解析：

洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。

SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。

答案：

A

4．解析：

A应为SO2＋2OH－===SO

＋H2O；C应为2HCO

＋SO2===SO

＋2CO2↑＋H2O；D不反应。

答案：

B

5．解析：

Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：

2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。

答案：

（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）吸收过量的SO2，防止污染环境　SO2＋2OH－===SO

＋H2O

（3）

装置

实验现象

体现SO2的性质

①

溶液变红色

SO2水溶液显酸性

②

溶液褪色

漂白性

③

溶液变浑浊

氧化性

④

氯水褪色

还原性