湖南省中考化学 第二部分 重点专题突破 专题六 实验探究题专题集训.docx
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湖南省中考化学第二部分重点专题突破专题六实验探究题专题集训
专题六实验探究题
类型一反应后物质成分的探究
1.（2016呼和浩特）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。
待反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【假设猜想】猜想一：
Na2SO4
猜想二：
Na2SO4、NaHCO3
猜想三：
Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
试纸变色，对照
比色卡，pH＜7
________
产生白色沉淀
实验结论
________
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。
分别是：
①____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案_____________________________________________________
___________________________________________________。
2.（2016郴州）某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：
用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：
用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。
同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
（1）实验1的目的是验证______________（填化学原理）；
（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式__________________________________；
（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有____________或____________。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液：
无明显现象，则澄清液中不含____________；
②取澄清液，通入CO2气体：
产生浑浊。
写出产生浑浊的化学方程式________________________________；
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
3.（2012衡阳）某化学兴趣小组查阅资料得知：
过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。
该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成一种白色固体。
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：
碳酸钠猜想b：
碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有________元素。
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入________，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【结论】猜想a成立。
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
___________________________。
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？
生成物是什么？
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中
产生气泡，________
过氧化钠能与水反应生成氧气
②向上述反应后的试管中滴加酚酞试液
________
所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成____（填化学式）
【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化钠一定要__________。
4.（2013湘潭）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是______（填化学式），它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。
如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？
某研究性学习小组对此展开探究：
【提出猜想】生成物中一定有________（填化学式），可能有CO2和CO。
【实验探究】该小组同学将生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。
【现象与结论】
（1）观察到A中______________，证明混合气体中有CO2。
（2）C中浓硫酸的作用是__________________。
（3）观察到D中粉末由黑色变成__________色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为________________________________。
【交流讨论】（4）小武认为：
从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是____________________________。
（5）小文则提出：
从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是____________________。
5.（2016乐山）化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】甲：
气体是H2；乙：
气体是SO2；丙：
气体是SO2和H2；
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。
（2）B装置的作用是______________________________。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_________________；加热一段时间后，观察到_____________________________，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生反应的化学方程式______________________________。
【讨论】
（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？
用文字简述原因：
_____________________________________。
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是______________________________________（任填一种合理的答案）。
6.（2016昆明）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是________（填序号）。
①CO2②H2③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是____________。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
【猜想】猜想一：
NaCl
猜想二：
NaCl、MgCl2
猜想三：
NaCl、NaOH
猜想四：
NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想________不成立，理由是__________________________。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：
取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液________
猜想三不成立
步骤二：
取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想____
成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是______________________________。
7.（2015怀化）某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验。
假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收。
将试管b中的浑浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00g。
实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质。
（1）【提出猜想】
李华同学：
黑色固体物质是木炭。
刘明同学：
黑色固体物质是氧化铜。
王军同学：
黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物。
（2）【查阅资料】
木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水。
（3）【实验设计】
①将反应后试管a中的固体物质全部转入烧杯c中
，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f。
②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象。
完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80g。
（4）【实验结论】________同学的猜想正确。
（5）【结果应用】
①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式______________________。
②请对上述实验装置提出改进意见_______________________________________。
（6）【实验拓展】
请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H＋（酸）_____________________________________________________________________________。
8.（2015湘潭）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为______________________________。
【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“碱”）性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是________（写化学式）。
【讨论交流】丙同学提出：
若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？
经过讨论大家一致认为：
一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质。
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和________（写化学式）。
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。
为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应。
过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。
经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。
试计算：
（均需计算过程）
（5）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。
（6）所用样品的质量。
类型二物质变质的探究
1.（2016恩施州）在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些
白色固体物质。
课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。
【提出猜想】
甲同学认为：
石灰水完全变质；
乙同学认为：
石灰水部分变质；
丙同学认为：
________________。
【实验方案】
实验
现象
结论
甲的
探究
从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体
________________
甲的猜想正确
乙的
探究
实验一：
从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞溶液
________________
乙的猜想正确
实验二：
__________________
__________________________
________________
【分析与讨论】
大家通过分析和讨论认为：
如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是________（填化学式），其产生的原因是____________________________________。
2.（2016丹东）某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：
【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？
【猜想】猜想Ⅰ：
Ca（OH）2
猜想Ⅱ：
Ca（OH）2和CaCO3
猜想Ⅲ：
CaCO3
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。
于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是__________________
____________________________________。
（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液
______________
猜想Ⅱ成立
②另取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入____________
______________
【实验反思】
（1）步骤②中有关反应的化学方程式为__________________；___________________。
（2）生石灰变质过程可简述为：
生石灰吸收______变成熟石灰，熟石灰吸收________变成碳酸钙。
3.（2016牡丹江）实验小组的同学发现从超市购买的月饼盒中有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂，主要成分：
碳粉、铁粉”。
他们对纸袋中的固体产生了兴趣，进行了以下探究。
【提出问题】该固体是否变质了呢？
变质后的物质是什么？
【猜想与假设】猜想①固体没有变质，有C、Fe
猜想②固体部分变质，有______________
猜想③固
体全部变质，有C、Fe2O3
【实验探究】小明设计实验方案并进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取固体粉末置于试管中，向试管中加入一定量的稀盐酸
有气泡产生；上层清液为浅绿色；有黑色固体剩余
猜想____不正确猜想①正确，写出有气泡产生的化学方程式：
____________________
【提出质疑】小红通过查找资料得知Fe＋2FeCl3===3FeCl2，认为小明得出“猜想①正确”的结论不严密，粉末中还可能含有Fe2O3，为了探究是否含有Fe2O3，小红先用物理方法除去了铁粉，她
的方法是________________，然后进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取除尽铁粉后的固体粉末置于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，振荡，静置
______________________________；有黑色固体剩余
猜想②正确，写出发生反应的化学方程式：
____________________________________________
【得出结论】小组同学经过实验探究确定了该固体的成分。
【交流与讨论】经讨论后，大家一致认为：
“脱氧剂”除了有脱氧作用外，还有________作用。
【反思与评价】“脱氧剂”是利用铁生锈原理制成的，它对食品防腐起着重要的作用。
但生活中的铁制品因生锈会造成大量的浪费，请你写出一条防止铁制品生锈的方法：
_____________________________________________________________。
4.（2014衡阳）“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。
【提出假设】假设Ⅰ：
完全变质；假设Ⅱ：
没有变质；假设Ⅲ：
____________。
【实验探究】实验一：
取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设________不成立。
反应的化学方程式为__________________________。
实验二：
取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。
加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设________不成立。
【实验结论】假设________成立，样品的成分是________________。
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后产生的杂质，最合适的方法是_____________。
5.（2013怀化）已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g。
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，在取药品时发现试剂瓶没有密封好。
为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
A.取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
B.取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
C.取另一份加入足量的盐酸。
请你协助黄老师分析：
（1）若B实验中产生少量沉淀，______（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是_______________________________________________________________。
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，________（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是_______________________________________；
若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：
该烧碱已______（填“部分”或“完全”）变质。
（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法_______________________________________________________________。
类型三标签受损类成分的探究
1.（2015郴州）化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。
他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：
三种物质溶液在常温下的pH如下表
溶液
Na2SO4
NaHCO3
Na2CO3
pH
pH＝7
pH>7
pH>7
（1）小新同学认为该溶液不可能是________，理由是_________________________。
（2）标签破损的原因________________________________________。
（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
实验步骤
现象
结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡
①___________________
则该溶液是Na2CO3溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸
②__________________
（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：
_____________________
_____________________________________________（写出实验步骤、现象及结论）。
2.（2014张家界）某化学兴趣小组的同学在整理学校实验室时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣。
经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种。
请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性。
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是________溶液和________溶液。
【实验探究】
实验操作
实验现象
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸
产生大量气泡
【实验结论】通过对上述实验现象分析，你认为假设________（填序号）成立。
写出该实验操作中反应的化学方程式：
____________________________。
【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种。
请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定剩下两种假设物质的实验方法__________________________________________________________________________________________________________________________________。
3.（2015揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
________（写化学式）。
【实验探究2】兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液
_________________________________________________________
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入______溶液
加入了①溶液的试管中______________；其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入______溶液
加入了②溶液的试管中_______________加入了③溶液的试管中________
②瓶溶液为______
③瓶溶液为Ca（OH）2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：
_________________________________________________________________。
类型四混合物成分的探究
1.（2014益阳）益阳市生产的松
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