化学九上教案新人教版第5单元化学方程式复习课.docx
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化学九上教案新人教版第5单元化学方程式复习课
单元复习课
【复习目标】
1．知识与技能：
（1）能正确书写简单的
化学方程式。
（2）认识质量守恒定律，理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原
则。
（3）掌握有
关反应物、生成物的质量的计算。
2．过程与方法：
练习化学方
程式的计算，掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力。
3．情感态度与价值观：
培养学生善于合作、勤于思考
、勇于实践、乐于创新的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【复习重难点】
对知识进行归纳整理，形成知
识体系。
情景导入 生成问题
1．导语：
本单元我们围绕“化学方程式”学习了哪些知识
？
现在我们一
起整理本单元知识
。
2．明确复习目标，导入新课。
合作探究 生成能力
1．利用化学方程式计算的步骤有哪些？
2．应用：
Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热后完全
反应，最后得到Cg固体。
请回答下列问
题：
（1）反应后的固体中二氧化锰的
质量为Bg。
（2）反应得到的氧气的质量为（A＋B－C）g。
（3）反应得到的氯化钾质量为C－Bg。
请同学们将自学中遇到的
疑难问题在小组（同排）进行合作探究，共同解决。
交流
展示 生成
新知
知识模块一：
知识结构图
知识模块二：
如何正确书写
化学
方程式
知识模块三：
利用化学方程式的简单计算检测反馈 达成目标
一、当堂检测
完成学生用书的“单元重热点、易错点突破”部分。
二、课后提升
完成单元测试卷。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）
A．
≤x＜
B．
＞x≥
C．
D．x＜
2．跑步后很多同学会感觉小腿酸痛，是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会转化为乳酸（C3H6O3）。
下列说法正确的是（）
A．乳酸是一种氧化物
B．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
C．1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成
D．葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数
3．下列区分物质的方法或试剂正确的是
A．用碘化钾溶液区分牛奶和米汤
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．灼烧后闻气味区分羊毛和蚕丝
D．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
4．在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数②第一次称量时右盘忘记放纸片③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯
导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）
A．②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③⑤
5．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．步骤Ⅰ中发生的化学反应类型是化合反应
B．步骤Ⅱ发生了物理变化，利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCl4
C．步骤Ш中发生反应的化学方程式为SiCl4+2H2
Si+4HCl
D．该过程中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气爆炸
6．MnO2是一种重要的无机功能材料。
已知粗MnO2中含有少量MnCO3，某化学兴趣小组在实验室中模拟提纯粗MnO2的工业流程（如下图所示）。
下列有关该流程的说法中，正确的是（）
A．操作A和操作B都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
C．可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3
D．理论上经提纯得到的MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量
7．下表中所选药品或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别氧化钙和碳酸钙
分别加入少量水，观察是否有白色固体
B
除去MgSO4溶液中少量的硫酸
加入过量的氢氧化镁，过滤
C
鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D
除去NH3中少量的水蒸气
通过足量浓硫酸，收集
A．AB．BC．CD．D
8．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
9．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是（）
A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁
10．水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是
A．水由氢原子和氧原子构成B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
11．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
下列判断正确的是（）
A．滤液中可能有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
12．依据描述书写的化学符号：
①两个氮分子：
2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：
3O；③+2价的镁元素：
Mg2+；④两个铁离子：
2Fe3+；⑤氦气：
He2；其中，正确的是（）
A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①④
13．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、H2
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
KNO3（NaCl）
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
H2（HCl）
除杂
通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集
D
MnO2、KCl
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
14．实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）
A．烧杯B．托盘天平C．量筒D．玻璃棒
15．下列有关生活常识认识不正确的是
A．我国规定食盐必须加碘，“碘”是指“碘元素”
B．“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品
C．通常所说的“煤气中毒”是指CO中毒
D．“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染
二、填空题
16．为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案。
如图所示：
（1）甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_____氢氧化钠溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。
（2）乙方案中稀硫酸的作用是_____（用文字叙述），反应后烧杯内溶液的溶质有硫酸，一定还有_____。
（3）理论上，方案_____（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。
17．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：
_____________；
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：
①_______；
②________。
18．如图为某化肥磷酸氢二钾的包装说明，请根据信息回答下列问题：
（1）磷酸氢二钾的化学式为K2HPO4，则磷酸氢二铵的化学式为_____，磷酸氢二钾_____（填“是”或“不是”）复合肥料。
（2）磷酸氢二钾中，金属元素与氧元素的质量比为_____。
（3）一包这样的化肥，最少含有磷元素的质量为_____公斤（只需列出算式）
三、简答题
19．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．从维生素C的化学式C6H8O6中，你可以得到哪些信息（至少写出两条）_____？
20．下图是甲乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图像回答下列问题。
（1）20℃时，甲物质的溶解度为__________；
（2）小梁同学欲用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中提取某固体，则该物质有可能是______（填‘甲’或‘乙’）；
（3）70℃时，分别将50g甲、乙加入到100g水中充分溶解，所得甲溶液的质量为_________，以下对于这两种溶液的说法正确的是
A．甲溶液溶质质量分数更大
B．甲溶液蒸发20g水，可变成饱和溶液
C．两种溶液降温到60℃时，均变成饱和溶液
D．两种溶液降温到55℃时，溶液质量不相等
四、实验题
21．同学们学习氧气后发现，许多物质在氧气中能剧烈燃烧，如：
蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有火焰。
针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____。
（2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生（如图所示）由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（选填“固态”或者“气态”）石蜡燃烧形成的。
要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是_____。
五、流程题
22．
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____．
（3）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究．
（二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）
资料：
①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2（SO4）3．
②FeSO4的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
（制备流程）
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____．
（3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____．
（三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值
（实验装置）
资料:
①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO．
（实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____．
（3）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）．
③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体（铁的氧化物）为_____。
六、计算题
23．据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万到300万吨。
地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有强致癌物黄曲霉毒素M1（化学式为C17H12O7）。
M1对人及动物肝脏组织有破坏作用，可导致肝癌甚至死亡。
（1）M1中碳、氢、氧元素的质量比为__________;
（2）M1的相对分子质量是__________。
24．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所示．
硫酸溶液的质量/g
20
40
60
80
100
氢气的质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.4
请计算：
①最终生成H2的物质的量是________mol．
②该金属片中含铜的质量是_____________．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是____________．
七、探究题
25．某校兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（做出猜想）：
猜想一：
这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：
这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：
这瓶溶液是碳酸钠溶液．
（实验推断）
（1）小明取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是_____溶液，原因是_____．
（2）小李另取样滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，由此得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式是_____．
（3）小王认为小李的结论不完全正确，理由是_____．
大家讨论后一致认为还要进行如下实验：
（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____产生，设计这一步骤的目的是_____，静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
（实验结论）这瓶溶液是_____．
（探究启示）实验取完药品后应立即盖好瓶塞，且取用药品时标签向着手心．
（拓展迁移）若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应实质是_____．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
D
D
B
C
D
C
C
A
D
D
C
B
B
二、填空题
16．黑色的铜丝变红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，除去氧化铜硫酸铜甲
17．Mg＋2H2O
Mg（OH）2＋H2↑减弱温度降低，氢氧化镁的溶解度减小氢氧化镁与空气中的二氧化碳反应（合理即可）
18．（NH4）2HPO4是39：
3225×98%×
×100%kg
三、简答题
19．维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个维生素C分子；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的
20．
（1）20克
（2）甲（3）150克；AC
四、实验题
21．2H2O2
2H2O+O2↑气态如果导气管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出
五、流程题
22．Al＞Fe＞CuFe+CuSO4====Cu+FeSO4刷漆、涂油等Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑防止FeSO4因结晶而造成损失（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4
或nH2O+（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4.·nH2O↓+（NH4）2SO4防止FeSO4氧化成Fe2（SO4）3氢氧化钠溶液排出装置内原有气体，防止产生干扰（合理答案均可）没有进行尾气处理2FeOFeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2OFe2O3
六、计算题
23．51:
3:
28328
24．2mol7g24.5%
七、探究题
25．氯化钠氯化钠溶液呈中性Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑氢氧化钠变质也能生成碳酸钠，也有可能是氢氧化钠变质形成的白色沉淀验证碳酸钠的存在并除去碳酸钠氢氧化钠溶液氢离子和氢氧根离子结合生成水
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是（）
A．Cu2+、H+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．Be2+、NH4+、OH-、SO42-D．Fe3+、K+、H+、Cl-
2．下列说法正确的是（）
A．“可燃冰”就是干冰，主要成分是CO2
B．无法用水鉴别氯化钠、氢氧化钠两种固体
C．物体的热胀冷缩是因为微粒的大小发生了改变
D．工业上将煤块粉碎后燃烧主要是为了提高燃烧效率
3．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
A
B
C
D
需区分的物质
黄金和黄铜
棉纤维与羊毛纤维
呼出气体和空气
磷矿粉和碳铵
方法一
加入氯化铝溶液
点燃,闻气味
滴入氢氧化钠溶液
观察颜色
方法二
加入稀盐酸
观察颜色
伸入燃着的木条
闻气味
A．AB．BC．CD．D
4．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与农业
①甲醛用来保鲜海产品
②人体缺钙易患贫血
①消石灰可以改良碱性土壤
②氮肥都不能与草木灰等碱性物质混用
C．化学与生活
D．化学与环境
①用铁桶长期存放波尔多液
②铝制品易失去光泽，须及时除去表面氧化膜
①水体富营养化会引起赤潮和水华
②工业炼铁的高炉废气处理达标后再排放
A．AB．BC．CD．D
5．学习化学需要使用化学符号。
下列叙述正确的是
A．NH3中的3表示3个氨气分子
B．铝片表面氧化物的化学式为AlO
C．2N表示2个氮原子或2个氮元素
D．氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
6．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，以下说法错误的是
A．该反应不属于置换反应B．丁的化学式为N2
C．该反应前后分子的数目发生了改变。
D．反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
铜粉
铁粉
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
CO气体
CO2
通过灼热的CuO固体
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤，蒸发
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关资源、能源的叙述正确的是（）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝，所以人类每年在自然界中提取最多的金属是铝
B．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量一般都在90%以上
C．空气资源中含量最多的是氮气
D．化石燃料不可再生，有些公交车采用压缩天然气，代替汽油可以节约化石燃料
9．甲乙丙三种物质间，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合要求的甲乙丙依次为（）
A．Fe、FeSO4、FeCl3B．CO2、O2、CO
C．CaCO3、CaCl2、CO2D．NaOH、NaNO3、Na2CO3
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D．反应前后分子种类不变
11．下列物质的分类正确的是（）
A．混合物：
氨水、自来水、蒸馏水
B．氧化物：
高锰酸钾、过氧化氢、氧化铁
C．单质：
臭氧、木炭、生铁
D．化合物：
氯酸钾、一氧化碳、氯化亚铁
12．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（）
A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
13．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（）
M
N
y
A
水
浓硫酸
溶液的温度
B
水
氢氧化钠溶液
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
A．AB．BC．CD．D
14．除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
15．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
二、填空题
16．下列反应是中和反应的是_____
A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBCO2+Ca（OH）2=CaCO3
+H2O
C6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OD_____．
17．化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。
请用化学用语填写。
（1）磷元素：
___；
（2）铵根离子：
___；
（3）熟石灰：
___；
（4）n个过氧化氢分子___；
（5）铁与硫酸铜溶液反应：
___（写化学方程式）。
18．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图所示：
（1）从微观角度看，图中
可表示___，
的化学式为___。
（2）从宏观的角度看，图示四种物质中属于氧化物的有___（填字母序号）。
（3）写出工业上生产尿素的化学方程式___。
三、简答题
19．应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：
2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为_____；
（2）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。
空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释__________；
（3）在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质
升级会员 