湖北省武汉市武昌区学年高二上学期期中化学.docx
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湖北省武汉市武昌区学年高二上学期期中化学
2017-2018学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A．AB．BC．CD．D
2．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
3．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
4．可逆反应：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
5．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
6．对于合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和
8．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（ ）
A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热
C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热
9．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
C．已知：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1
D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量
10．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
11．现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：
从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
A．增大X或Y的浓度B．增大压强
C．增大Z的浓度D．升高温度
12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成NH3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
13．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2）/mol
0
0.60
1.20
20
0.20
30
0.40
下列说法正确的是（ ）
A．反应在20min内的平均速率为v（H2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B．若其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol•L﹣1，则反应的△H＞0
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于
14．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（ ）
A．化学计量数：
m+n＞pB．平衡向正反应方向移动
C．物质B的转化率增大D．物质C的质量分数增加
15．已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1
C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣l
16．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
二、填空题（共6小题，每小题4分，满分52分）
17．
（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7KJ的热量，写出其热化学方程式：
（2）HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 ．
18．已知下列反应，回答下列问题：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=﹣266kJ/mol②
（1）CO的燃烧热为 ．
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：
．
（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则a= kJ/mol．
化学键
C=O（CO2）
C
O
（CO）
O=O
E/（kJ．mol﹣1）
803.5
1076
a
19．已知：
氮气和氢气合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，请回答下列问题：
（1）取1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92KJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中△H （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：
分别破坏1molN﹣H键、1molH﹣H键需要吸收的能量为：
391KJ、436KJ，则破坏1molN≡N键需要吸收的能量为 ．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的平衡常数为 ．
20．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．
（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）⇌2NH3（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表一：
表一：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K= ．已知：
K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v= ．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO+2CO
2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表二：
表二：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）（mol/L）
1.00×10﹣3
4.50×10﹣4
2.50×10﹣4
1.50×10﹣4
1.00×10﹣4
1.00×10﹣4
c（CO）（mol/L）
3.60×10﹣3
3.05×10﹣3
2.85×10﹣3
2.75×10﹣3
2.70×10﹣3
2.70×10﹣3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究 和 对化学反应速率的影响．
21．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为 ．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：
．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．
22．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
II.2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为 反应（填”吸热”’或”放热”）．
（2）在恒容密闭容器中发生反应I：
①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 （填“a”或“b”）．
②下列说法能表明反应已达平衡状态的是 （填标号）．
A．容器中气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正（H2）=2v正（CH3OH）
（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），则：
①0～4min，反应I的v（H2）= ，反应I的平衡常数K= ．
②反应II中CH3OH的转化率α= ．
2017-2018学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
A．AB．BC．CD．D
【考点】B7：
常见的能量转化形式．
【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．
【解答】解：
A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．
故选D．
2．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．
【解答】解：
△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，若反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行，可知△H＜0、△S＜0，
故选B．
3．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
【考点】BC：
燃烧热．
【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．
【解答】解：
A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；
B．1mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；
C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；
D．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；
故选D．
4．可逆反应：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
【考点】CG：
化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：
2：
1，也可能不是2：
2：
1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
故选B．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；
B．反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．
【解答】解：
A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A错误；
B．反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；
C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应后能量增大，所以反应是吸热反应，故C错误；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确．
故选A．
6．对于合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【考点】CA：
化学反应速率的影响因素．
【分析】A．升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大；
B．增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大；
C．减小反应物浓度，逆反应速率不变；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同．
【解答】解：
A．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
故选B．
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和
【考点】BA：
吸热反应和放热反应．
【分析】A．根据气体变成固体放热判断；
B．石墨能量比金刚石小，较稳定；
C．反应放热，△H＜0；
D．吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和．
【解答】解：
A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；
B．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；
C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O
（1）△H=﹣285.8kJ•mol，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和，故D正确．
故选D．
8．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（ ）
A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热
C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热
【考点】CM：
转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．
【解答】解：
压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，
温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，
故选A．
9．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1
C．已知：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1
D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量
【考点】BE：
热化学方程式．
【分析】A．燃烧反应的反应热为负值；
B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量；
C．反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反；
D．合成氨反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物．
【解答】解：
A．燃烧反应的反应热为负值，1mol液态肼
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