必修二第一章第三节课时作业.docx

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必修二第一章第三节课时作业

一、选择题（每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项）

1．下列叙述错误的是（　　）

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键

解析：

相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2，是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH

是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。

答案：

AD

2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。

同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

解析：

离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。

除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。

稀有气体分子中不存在化学键，C错误。

在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。

答案：

AD

3．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

解析：

稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故A不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里的OO键是非极性键，所以D不对。

答案是B。

答案：

B

点评：

解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。

对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。

4．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．H2O2　　　　　　B．CH3COONa

C．Na2O2D．I2

解析：

B、C属离子化合物，D为单质。

共价化合物只有A，可快速解答。

答案：

A

5．现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是（　　）

A．①②⑤正确

B．都不正确

C．④正确，其他不正确

D．仅①不正确

解析：

水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。

而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。

故①叙述不正确。

离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。

故②叙述不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。

故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。

故⑤不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。

故③叙述也不正确。

答案：

B

6．下列说法正确的是（　　）

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3分子中都含有极性键

C．在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力

D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键

解析：

P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，故A项错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，不存在分子，SiO2虽是共价化合物，但也不存在SiO2分子，故没有分子间作用力，C错；Na2O2中O

是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错。

答案：

B

点评：

A中P4是单质，不是化合物，这是容易出错的选项，因此平时做题应注意条件的限制。

7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．HI和NaI

B．H2S和CO2

C．Cl2和CCl4

D．F2和NaBr

解析：

A项中HI是共价化合物，H－I键是极性键，NaI是离子化合物，含有离子键。

化学键类型不同。

B.H2S和CO2都是共价化合物，H－S、C＝O键都是极性键，类型相同。

C.Cl2分子中Cl－Cl是非极性键，C－Cl键是极性键，所以它们的化学键类型不完全相同。

D.F2分子中F－F是非极性键，而NaBr是离子化合物，含离子键，所以化学键类型不同。

答案：

B

点评：

解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。

离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。

8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）

A．液溴和苯分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和NaCl分别受热熔化

D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

解析：

A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D均不符合要求。

答案：

A

9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（　　）

A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、Al2O3

C．Na、K、Rb

D．H2S、H2Se、H2O

解析：

A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2＜Hg＜I2。

B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径K＋＞Al3＋，Cl－＞O2－且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点高于KCl。

C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低。

D项中三种物质的氧族元素的气态氢化物，因H2O分子之间存在氢键，故熔点最高，H2Se的相对分子质量大于H2S，故分子间作用力H2Se＞H2S，熔点H2Se＞H2S。

答案：

BD

点评：

同主族金属单质的熔沸点一般随核电荷数递增而降低。

10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．BeCl2B．PCl3

C．PCl5D．N2

解析：

方法一：

PCl3中磷原子最外层有5个电子，在PCl3中共用3对电子，5＋3＝8；氯原子最外层7个电子，共用1对电子，7＋l＝8，所以PCl3分子中所有原子都能满足最外层为8个电子结构，同理可推N2也符合。

方法二：

若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：

8×分子中原子总数－2×共价键总数。

即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为：

8×3－2×2＝20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。

同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。

答案：

BD

11．原子个数相等、电子数也相等的粒子叫做等电子体。

下列各组粒子属于等电子体的是（　　）

A．N2O4和NO2B．CH4和NH3

C．CO2和NO2D．CO和N2

解析：

A、B的原子个数不相同，可以排除，C的电子数不相等，CO和N2中所含原子数和电子数都相等。

D正确。

答案：

D

12．下列有关共价化合物的说法：

①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（　　）

A．①③④B．②③

C．①②③④D．③

解析：

酸是共价化合物，而酸、碱、盐都是电解质，共价化合物中有的是电解质，除酸外，还有水，有的不是电解质，如金属氧化物、氨等，因此，含②的B、C两项都不正确。

共价化合物中极少数熔点很高，如SiO2，熔化时需破坏共价键。

冰融化时还需破坏氢键。

答案：

D

13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：

A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键（ClCl）的断裂，但无非极性键的形成，故选D。

D项Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。

答案：

D

14．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

解析：

可溶于水的化合物不一定含离子键，例如H2SO4、C2H5OH；含共价键的原子晶体也可能具有较高的熔点，例如：

SiO2、SiC；水溶液能导电的化合物可能是极性键形成的化合物，如HCl、H2SO4等；只有熔融状态能导电可证明该化合物中一定存在离子键。

答案：

D

二、填空题（共58分）

15．（7分）在下列物质中：

①CO2　②KCl　③CaBr2　④O2　⑤NH4Cl　⑥Ca（OH）2　⑦N2　⑧HBr　⑨NH3　⑩Na2O2，试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是____________________；

（2）只有极性键的是________________；

（3）只有离子键的是____________________；

（4）有离子键，也有非极性键的是____________________；

（5）既有离子键，又有极性键的是____________________；

（6）属于离子化合物的是________________；

（7）属于共价化合物的是________________。

答案：

（1）④⑦　

（2）①⑧⑨　（3）②③　（4）⑩　（5）⑤⑥　（6）②③⑤⑥⑩　（7）①⑧⑨

16．（13分）对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：

（1）能形成共价键的元素有________元素，共________种。

（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________（填元素符号）。

（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________（填化学式）。

（4）10号元素最高正价含氧酸只具有________键。

（5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________（填元素符号）。

（6）含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________（写化学式与电子式）。

（7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有________键，又含有________键，写出化合物的化学式________。

（8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键有________。

解析：

（1）应是非金属元素与非金属元素之间能形成共价键；它们由不稳定结构到稳定时形成电子对。

①H、③C、④N、⑤O、⑥F、⑨S、⑩Cl一共有7种。

（2）共价单键就是共占一对电子。

因此，只需形成一个共价单键就能达到稳定的元素有H、Cl、F。

（3）水溶液呈碱性，溶液中一定有OH－，即在水中可以夺去水微弱电离的H＋的。

应是NH3。

（8）根据化学式H2B其最高价氧化物为BO3，则B在BO3中的质量分数为40%，B为硫S，气态氢化物的分子式为H2S。

硫与碳的化合物CS2。

答案：

（1）H、C、N、O、F、S、Cl　7

（2）H、Cl、F　（3）NH3　（4）共价　（5）C与H

（6）离子化合物：

MgOMg2＋[

]2－、

共价化合物：

H2O　

（7）离子　共价　NaOH　（8）H2S　CS2　共价键

17．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为________元素，B为________元素；C为________元素。

D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为________，它的最高价为________价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程________，

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式________。

解析：

B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B是氧，C是钠。

A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A是碳。

D是硫。

答案：

（1）碳　氧　钠　

S　＋6

（2）

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

18．（14分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称。

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式________。

（4）写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。

（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是________，写出A2B2与水反应的化学方程式__________________________。

解析：

因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数D＞E，故D是N，E是H。

C与A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，是S。

答案：

（1）钠　氧　硫　氮　氢

（3）N≡N

（4）H

H或H

H　Na＋[

H]－

H

H

（5）离子　离子键和共价键　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

19．（7分）如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通氯气。

试回答：

（1）现象：

__________________________。

（2）写出反应的化学方程式________________。

用电子式表示反应产物的形成过程______________________________________________________________。

（3）浸有NaOH溶液的棉花球的作用________________，其反应的化学方程式为__________________。

解析：

Cl2是有毒气体，用浸有NaOH溶液的棉花球吸收，以免进入空气。

答案：

（1）黄色火焰，产生白烟

（2）2Na＋Cl2

2NaCl

Na·＋

·―→Na＋[

]－

（3）吸收多余的Cl2

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

20．（7分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于________（填基本反应类型）反应。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

r（Na＋）________（填“＞”“＝”“＜”）r（N3－）。

解析：

Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，径大序小。

答案：

（1）Na＋

　离子

（2）两　Na＋[

]－和

[

]－

（3）复分解　（4）＜