必修二第一章第三节课时作业.docx
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必修二第一章第三节课时作业
一、选择题(每小题3分,共42分,每小题有1-2个正确选项)
1.下列叙述错误的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
解析:
相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A错;B正确,如AlCl3、BeCl2,是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物;C正确,如HCl是通过共价键形成的;D错,如NH
是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。
答案:
AD
2.人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中,正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析:
离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的,因此,离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外,离子化合物还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物,而OH-中含OH共价键,在共价化合物中,各原子均靠共用电子对相结合,不存在离子和离子键,故A正确,B错误。
稀有气体分子中不存在化学键,C错误。
在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。
答案:
AD
3.下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析:
稀有气体元素构成的单质是单原子分子,不含共价键,故A不正确;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,故B正确;Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键,所以C错误;H2O2分子里的OO键是非极性键,所以D不对。
答案是B。
答案:
B
点评:
解此类判断型选择题,关键是要掌握一定的正例和反例。
对实例了解越充分,对概念理解就越透彻,解题速度也就越快。
4.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A.H2O2 B.CH3COONa
C.Na2O2D.I2
解析:
B、C属离子化合物,D为单质。
共价化合物只有A,可快速解答。
答案:
A
5.现有如下各说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤正确
B.都不正确
C.④正确,其他不正确
D.仅①不正确
解析:
水中存在分子内H、O原子之间的相互作用,分子间的H、O原子也相互作用。
而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键。
故②叙述不正确。
HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键。
故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键。
故⑤不正确。
在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力还有相互排斥力。
故③叙述也不正确。
答案:
B
6.下列说法正确的是( )
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3分子中都含有极性键
C.在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力
D.Na2O2是离子化合物,只含有离子键
解析:
P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是磷的单质,故A项错;CCl4、NH3分子中都含极性键,B正确;CaO是离子化合物,不存在分子,SiO2虽是共价化合物,但也不存在SiO2分子,故没有分子间作用力,C错;Na2O2中O
是通过共价键形成的,所以Na2O2中既有离子键又有共价键,故D错。
答案:
B
点评:
A中P4是单质,不是化合物,这是容易出错的选项,因此平时做题应注意条件的限制。
7.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaI
B.H2S和CO2
C.Cl2和CCl4
D.F2和NaBr
解析:
A项中HI是共价化合物,H-I键是极性键,NaI是离子化合物,含有离子键。
化学键类型不同。
B.H2S和CO2都是共价化合物,H-S、C=O键都是极性键,类型相同。
C.Cl2分子中Cl-Cl是非极性键,C-Cl键是极性键,所以它们的化学键类型不完全相同。
D.F2分子中F-F是非极性键,而NaBr是离子化合物,含离子键,所以化学键类型不同。
答案:
B
点评:
解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
8.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和NaCl分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析:
A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力;B中干冰变为气体克服的是分子间作用力,而NH4Cl受热分解成HCl和NH3,故克服的是离子键;同理SiO2是原子晶体,葡萄糖是分子晶体,故C、D均不符合要求。
答案:
A
9.下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是( )
A.O2、I2、Hg
B.CO2、KCl、Al2O3
C.Na、K、Rb
D.H2S、H2Se、H2O
解析:
A项可联系三种物质在常温下的状态判断,O2为气体,I2为固体,Hg为液体,熔点应为O2<Hg<I2。
B项中CO2为气体,而KCl和Al2O3为离子化合物,在常温下均为固体,由离子半径K+>Al3+,Cl->O2-且后者电荷数高于前者,可知Al2O3的熔点高于KCl。
C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低。
D项中三种物质的氧族元素的气态氢化物,因H2O分子之间存在氢键,故熔点最高,H2Se的相对分子质量大于H2S,故分子间作用力H2Se>H2S,熔点H2Se>H2S。
答案:
BD
点评:
同主族金属单质的熔沸点一般随核电荷数递增而降低。
10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BeCl2B.PCl3
C.PCl5D.N2
解析:
方法一:
PCl3中磷原子最外层有5个电子,在PCl3中共用3对电子,5+3=8;氯原子最外层7个电子,共用1对电子,7+l=8,所以PCl3分子中所有原子都能满足最外层为8个电子结构,同理可推N2也符合。
方法二:
若分子中所有原子最外层均满足8电子结构,则分子中各原子的最外层电子数之和应为:
8×分子中原子总数-2×共价键总数。
即若要满足题目要求,BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为:
8×3-2×2=20,而实际为16,缺少电子,不能满足所有原子最外层都是8电子结构。
同理,PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10,而实际分别为26、40、10,显然,PCl5分子中有多余电子,也不能满足题目要求。
答案:
BD
11.原子个数相等、电子数也相等的粒子叫做等电子体。
下列各组粒子属于等电子体的是( )
A.N2O4和NO2B.CH4和NH3
C.CO2和NO2D.CO和N2
解析:
A、B的原子个数不相同,可以排除,C的电子数不相等,CO和N2中所含原子数和电子数都相等。
D正确。
答案:
D
12.下列有关共价化合物的说法:
①具有较低的熔沸点;②不是电解质;③液态时不导电;④熔化时只破坏分子间作用力,其中一定正确的是( )
A.①③④B.②③
C.①②③④D.③
解析:
酸是共价化合物,而酸、碱、盐都是电解质,共价化合物中有的是电解质,除酸外,还有水,有的不是电解质,如金属氧化物、氨等,因此,含②的B、C两项都不正确。
共价化合物中极少数熔点很高,如SiO2,熔化时需破坏共价键。
冰融化时还需破坏氢键。
答案:
D
13.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
解析:
A、B中无非极性键的断裂和形成,C中有非极性键(ClCl)的断裂,但无非极性键的形成,故选D。
D项Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,O2中有非极性共价键。
答案:
D
14.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
解析:
可溶于水的化合物不一定含离子键,例如H2SO4、C2H5OH;含共价键的原子晶体也可能具有较高的熔点,例如:
SiO2、SiC;水溶液能导电的化合物可能是极性键形成的化合物,如HCl、H2SO4等;只有熔融状态能导电可证明该化合物中一定存在离子键。
答案:
D
二、填空题(共58分)
15.(7分)在下列物质中:
①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2,试用以上编号填空:
(1)只有非极性键的是____________________;
(2)只有极性键的是________________;
(3)只有离子键的是____________________;
(4)有离子键,也有非极性键的是____________________;
(5)既有离子键,又有极性键的是____________________;
(6)属于离子化合物的是________________;
(7)属于共价化合物的是________________。
答案:
(1)④⑦
(2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨
16.(13分)对于周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:
(1)能形成共价键的元素有________元素,共________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________(填化学式)。
(4)10号元素最高正价含氧酸只具有________键。
(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________(填元素符号)。
(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________(写化学式与电子式)。
(7)①⑤⑦形成的化合物中,既含有________键,又含有________键,写出化合物的化学式________。
(8)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,气态氢化物的分子式为________,它与③的化合物的分子式为________,含有的化学键有________。
解析:
(1)应是非金属元素与非金属元素之间能形成共价键;它们由不稳定结构到稳定时形成电子对。
①H、③C、④N、⑤O、⑥F、⑨S、⑩Cl一共有7种。
(2)共价单键就是共占一对电子。
因此,只需形成一个共价单键就能达到稳定的元素有H、Cl、F。
(3)水溶液呈碱性,溶液中一定有OH-,即在水中可以夺去水微弱电离的H+的。
应是NH3。
(8)根据化学式H2B其最高价氧化物为BO3,则B在BO3中的质量分数为40%,B为硫S,气态氢化物的分子式为H2S。
硫与碳的化合物CS2。
答案:
(1)H、C、N、O、F、S、Cl 7
(2)H、Cl、F (3)NH3 (4)共价 (5)C与H
(6)离子化合物:
MgOMg2+[
]2-、
共价化合物:
H2O
(7)离子 共价 NaOH (8)H2S CS2 共价键
17.(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为________元素,B为________元素;C为________元素。
D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为________,它的最高价为________价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程________,
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程________。
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式________。
解析:
B、C离子具有相同的电子层结构,且生成淡黄色固体,则B是氧,C是钠。
A原子序数小于氧,且最外层4个电子,则A是碳。
D是硫。
答案:
(1)碳 氧 钠
S +6
(2)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
18.(14分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称。
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式________。
(4)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物________;A、B、E形成的化合物________;D、E形成的化合物________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是________,写出A2B2与水反应的化学方程式__________________________。
解析:
因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子为10个,可推出A是Na,B是O;又因为D和E形成4核10电子分子,只能是NH3,原子序数D>E,故D是N,E是H。
C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,是S。
答案:
(1)钠 氧 硫 氮 氢
(3)N≡N
(4)H
H或H
H Na+[
H]-
H
H
(5)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
19.(7分)如下图所示,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔成圆球时,撤火,通氯气。
试回答:
(1)现象:
__________________________。
(2)写出反应的化学方程式________________。
用电子式表示反应产物的形成过程______________________________________________________________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花球的作用________________,其反应的化学方程式为__________________。
解析:
Cl2是有毒气体,用浸有NaOH溶液的棉花球吸收,以免进入空气。
答案:
(1)黄色火焰,产生白烟
(2)2Na+Cl2
2NaCl
Na·+
·―→Na+[
]-
(3)吸收多余的Cl2
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
20.(7分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是________,该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:
r(Na+)________(填“>”“=”“<”)r(N3-)。
解析:
Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,径大序小。
答案:
(1)Na+
离子
(2)两 Na+[
]-和
[
]-
(3)复分解 (4)<