1、必修二第一章第三节课时作业一、选择题(每小题3分,共42分,每小题有12个正确选项)1下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键解析:相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,A错;B正确,如AlCl3、BeCl2,是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物;C正确,如HCl是通过共价键形成的;D错,如NH是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。答案:AD2人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样的原子
2、之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析:离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的,因此,离子化合物中一定含有离子键。除离子键外,离子化合物还可能含共价键,如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物,而OH中含OH共价键,在共价化合物中,各原子均靠共用电子对相结合
3、,不存在离子和离子键,故A正确,B错误。稀有气体分子中不存在化学键,C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。答案:AD3下列关于化学键的说法,正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析:稀有气体元素构成的单质是单原子分子,不含共价键,故A不正确;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,故B正确;Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键,所以C错误;H2O2分子里的O
4、O键是非极性键,所以D不对。答案是B。答案:B点评:解此类判断型选择题,关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分,对概念理解就越透彻,解题速度也就越快。4下列物质中含有非极性键的共价化合物是()AH2O2 BCH3COONaCNa2O2 DI2解析:B、C属离子化合物,D为单质。共价化合物只有A,可快速解答。答案:A5现有如下各说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HCl=HCl,判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成
5、离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确B都不正确C正确,其他不正确D仅不正确解析:水中存在分子内H、O原子之间的相互作用,分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键。故叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键。故不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力还有相互排斥力。故叙述也不正确。答案:B6下列说法正确的是()AP4
6、和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3分子中都含有极性键C在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力DNa2O2是离子化合物,只含有离子键解析:P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是磷的单质,故A项错;CCl4、NH3分子中都含极性键,B正确;CaO是离子化合物,不存在分子,SiO2虽是共价化合物,但也不存在SiO2分子,故没有分子间作用力,C错;Na2O2中O是通过共价键形成的,所以Na2O2中既有离子键又有共价键,故D错。答案:B点评:A中P4是单质,不是化合物,这是容易出错的选项,因此平时做题应注意条件的限制。7下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()AHI和NaIBH2S和CO2
7、CCl2和CCl4DF2和NaBr解析:A项中HI是共价化合物,HI键是极性键,NaI是离子化合物,含有离子键。化学键类型不同。B.H2S和CO2都是共价化合物,HS、CO键都是极性键,类型相同。C.Cl2分子中ClCl是非极性键,CCl键是极性键,所以它们的化学键类型不完全相同。D.F2分子中FF是非极性键,而NaBr是离子化合物,含离子键,所以化学键类型不同。答案:B点评:解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。8下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(
8、)A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和NaCl分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析:A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力;B中干冰变为气体克服的是分子间作用力,而NH4Cl受热分解成HCl和NH3,故克服的是离子键;同理SiO2是原子晶体,葡萄糖是分子晶体,故C、D均不符合要求。答案:A9下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是()AO2、I2、HgBCO2、KCl、Al2O3CNa、K、RbDH2S、H2Se、H2O解析:A项可联系三种物质在常温下的状态判断,O2为气体,I2为固体,Hg为液体,熔点应为O2HgI2。B项中CO2为气体,而KCl
9、和Al2O3为离子化合物,在常温下均为固体,由离子半径KAl3,ClO2且后者电荷数高于前者,可知Al2O3的熔点高于KCl。C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低。D项中三种物质的氧族元素的气态氢化物,因H2O分子之间存在氢键,故熔点最高,H2Se的相对分子质量大于H2S,故分子间作用力H2SeH2S,熔点H2SeH2S。答案:BD点评:同主族金属单质的熔沸点一般随核电荷数递增而降低。10下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABeCl2 BPCl3CPCl5 DN2解析:方法一:PCl3中磷原子最外层有5个电子,在PCl3中共用3对电子,538;氯原子最外层7个电子,共用1对
10、电子,7l8,所以PCl3分子中所有原子都能满足最外层为8个电子结构,同理可推N2也符合。方法二:若分子中所有原子最外层均满足8电子结构,则分子中各原子的最外层电子数之和应为:8分子中原子总数2共价键总数。即若要满足题目要求,BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为:832220,而实际为16,缺少电子,不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理,PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10,而实际分别为26、40、10,显然,PCl5分子中有多余电子,也不能满足题目要求。答案:BD11原子个数相等、电子数也相等的粒子叫做等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是()
11、AN2O4和NO2 BCH4和NH3CCO2和NO2 DCO和N2解析:A、B的原子个数不相同,可以排除,C的电子数不相等,CO和N2中所含原子数和电子数都相等。D正确。答案:D12下列有关共价化合物的说法:具有较低的熔沸点;不是电解质;液态时不导电;熔化时只破坏分子间作用力,其中一定正确的是()A BC D解析:酸是共价化合物,而酸、碱、盐都是电解质,共价化合物中有的是电解质,除酸外,还有水,有的不是电解质,如金属氧化物、氨等,因此,含的B、C两项都不正确。共价化合物中极少数熔点很高,如SiO2,熔化时需破坏共价键。冰融化时还需破坏氢键。答案:D13下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和
12、非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析:A、B中无非极性键的断裂和形成,C中有非极性键(ClCl)的断裂,但无非极性键的形成,故选D。D项Na2O2中既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,O2中有非极性共价键。答案:D14下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电解析:可溶于水的化合物不一定含离子键,例如H2SO4、C2H5OH;含共价键的原子晶体也可能具有较高的熔点,例
13、如:SiO2、SiC;水溶液能导电的化合物可能是极性键形成的化合物,如HCl、H2SO4等;只有熔融状态能导电可证明该化合物中一定存在离子键。答案:D二、填空题(共58分)15(7分)在下列物质中:CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2,试用以上编号填空:(1)只有非极性键的是_;(2)只有极性键的是_;(3)只有离子键的是_;(4)有离子键,也有非极性键的是_;(5)既有离子键,又有极性键的是_;(6)属于离子化合物的是_;(7)属于共价化合物的是_。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)16(13分)对于周期表中下列位置的十种元素,根据有关要
14、求回答:(1)能形成共价键的元素有_元素,共_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)10号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_(填元素符号)。(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是_(写化学式与电子式)。(7)形成的化合物中,既含有_键,又含有_键,写出化合物的化学式_。(8)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,气态氢化物的分子式为_,它与的化合物的分子式为_,含有的化学键有_。解析:(1)应是非金属元素与非金属元素之间能
15、形成共价键;它们由不稳定结构到稳定时形成电子对。H、C、N、O、F、S、Cl一共有7种。(2)共价单键就是共占一对电子。因此,只需形成一个共价单键就能达到稳定的元素有H、Cl、F。(3)水溶液呈碱性,溶液中一定有OH,即在水中可以夺去水微弱电离的H的。应是NH3。(8)根据化学式H2B其最高价氧化物为BO3,则B在BO3中的质量分数为40%,B为硫S,气态氢化物的分子式为H2S。硫与碳的化合物CS2。答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl7(2)H、Cl、F(3)NH3(4)共价(5)C与H(6)离子化合物:MgO Mg22、共价化合物:H2O (7)离子共价NaOH(8)H2SCS2共价键
16、17(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_元素,B为_元素;C为_元素。D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为_,它的最高价为_价。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_。(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_。解析:B、C离子具有相同的电子层结构,且生成淡黄色固体,则B是氧,C是钠。A原子序数小于氧,且最外层4个电子,则A是碳。D是硫。答
17、案:(1)碳氧钠S6(2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O218(14分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称。A_,B_,C_,D_,E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_ _。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物_;A、B、E形成的化合物_;D、E形成的化合物_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(“离子”“共价”)化合物,存在的
18、化学键是_,写出A2B2与水反应的化学方程式_。解析:因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子为10个,可推出A是Na,B是O;又因为D和E形成4核10电子分子,只能是NH3,原子序数DE,故D是N,E是H。C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C位于第三周期第A族,是S。答案:(1)钠氧硫氮氢(3)NN(4)HH或HHNaHHH(5)离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO219(7分)如下图所示,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔成
19、圆球时,撤火,通氯气。 试回答:(1)现象:_。(2)写出反应的化学方程式_。用电子式表示反应产物的形成过程_ _。(3)浸有NaOH溶液的棉花球的作用_,其反应的化学方程式为_。解析:Cl2是有毒气体,用浸有NaOH溶液的棉花球吸收,以免进入空气。答案:(1)黄色火焰,产生白烟(2)2NaCl22NaClNaNa(3)吸收多余的Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O20(7分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_,该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐,其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na)_(填“”“”“”)r(N3)。解析:Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na与N3属电子层结构相同的粒子,径大序小。答案:(1)Na离子(2)两Na和(3)复分解(4)
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