人教版化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试题.docx
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人教版化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试题
人教版化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．Mg2+的电子排布式：
1s22s22p63s2
B．铁的原子结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．次氯酸的结构式：
H-Cl-O
2．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是
A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰D．苯和萘
3．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（）
A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶
C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
4．某晶体的晶胞结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）
A．1∶4∶2B．3∶9∶4
C．2∶9∶4D．3∶8∶4
5．下列性质中，适合于离子晶体的是（）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
6．氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl−的个数比为1∶1，化学式为CsCl。
若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为
A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶1
7．下列物质的沸点逐渐升高的是
A．NH3PH3AsH3SbH3B．CH4SiH4GeH4SnH4
C．CI4CBr4CF4CCl4D．HFHClHBrHI
8．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种分子的下列说法，正确的是
A．它是两种单质组成的混合物
B．它是一种共价化合物
C．它是一种高聚物
D．它聚集为晶体时以共价键结合
9．不能用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．N2化学性质比O2稳定
10．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。
假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式
A．Mg3B6B．Mg14B6C．MgB2D．Mg5B12
11．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。
下列对该分子的叙述中正确的是
A．形成的晶体属于分子晶体B．分子中Si60被包裹在C60里面
C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大
12．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为
A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3
二、填空题
13．[化学——选修3：
物质结构与性质]
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（KJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15399
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背，B元素位于周期表五个区域中的区。
②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为。
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式。
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在。
A．共价键
B．非极性键
C．配位键
D．σ键
E．π键
（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。
请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm。
14．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。
15．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。
请回答下列问题：
（1）F的基态原子价电子排布式为____________________。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是______________
A分子中都含有σ键和π键
B中心原子都sp杂化
C都是含极性键和非极性键的非极性分子
D互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为_______.若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为____________________。
三、有机推断题
16．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式），原因是___________________；B的氢化物所属的晶体类型是_____________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_____________个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：
5的化合物E，E的分子式为_______，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。
（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为__________________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_____________个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________________________（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。
17．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）在①～⑩元素的电负性最大的是：
_____（填化学式）。
（2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。
（3）⑩的基态原子的价电子排布式为：
_________。
（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：
___，沸点较高的是:
____（填化学式）。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na2O的熔点____（填“高”或“低”）。
18．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。
回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是__（用元素符号填空），基态E原子价电子的轨道表达式______。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C（OH）4]-中存在的化学键有________。
a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键
（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。
（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：
①在该晶胞中，E的配位数为_________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图晶胞中，原子的坐标参数为：
a（0，0，0）；b（
，0，
）；c（
，
，0）。
则d原子的坐标参数为______。
③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。
四、原理综合题
19．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，
计算出NaCl固体的体积Vcm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。
（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl－间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________。
五、计算题
20．铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），
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