上海市黄浦区届高三化学下册第一次模拟试题.docx
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上海市黄浦区届高三化学下册第一次模拟试题
2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5
C．青蒿素与NaOH溶液不反应
D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性
2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（）
A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料
B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）
A．
用装置图制取氨气
B．
用装置图除去氨气中的水蒸气
C．
用装置图验证氨气具有还原性
D．
用装置图吸收氨气
4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．电解熔融AlON可得到Al
C．AlON的N元素化合价为﹣1
D．AlON和石英晶体类型相同
5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H+的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）
A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀
B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中
7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）
选项
纯净物
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
盐
A
碱石灰
二氧化硫
氧化铝
乙二酸
小苏打
B
五水硫酸铜
三氧化硫
氧化铜
油酸
苏打
C
过氧化氢
五氧化二磷
过氧化物
硬脂酸
碱式碳酸铜
D
盐酸
一氧化碳
氧化镁
冰醋酸
小苏打
A．AB．BC．CD．D
8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）
A．通入足量的溴水：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：
SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C．加氢氧化钠固体加热：
NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
D．检验该溶液是否变质：
Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3
9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：
a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
11．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）
A．图①装置可验证酸性：
H2CO3＞H2SiO3
B．图②装置可用于收集气体H2CO2Cl2NH3
C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出
12．工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）
A．
B．
C．
D．
13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）
AlCl3
Al
②NH3
NO
HNO3
③NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3
④FeS2
SO3
H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④
14．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂后，反应加快，△E减小
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
15．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）
A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、
B．无色溶液中
C．酸性溶液中可能大量存在
D．
=1012的溶液中
、Al3+、
16．25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH4COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：
H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：
①＞③
D．④中：
c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
17．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）
A．释放1780kJB．释放1220kJ
C．释放450kJD．吸收430kJ•mol﹣1
三、选择题（共20分）
18．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）
A．25℃，0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/Lc（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
19．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
A．AB．BC．CD．D
20．FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：
Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
21．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A．开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
B．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：
1
22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/L
B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：
1
C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0mL
四、解答题（共7小题，满分84分）
23．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：
完成下列填空
（1）反应Ⅰ的化学方程式是__________．
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．
（2）根据上述事实，下列说法正确的是__________（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨别两层溶液的方法：
____________________
（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：
c（SO
）=2.06：
1．其比值大于2的原因是__________．
反应Ⅱ：
2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
（5）X代表的物理量是__________，推断的依据是__________．
（6）判断L1和L2的大小，并简述理由__________．
24．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：
1和2：
1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有__________；B原子的核外电子占据了__________个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式__________，C2和过量X反应的化学方程式__________，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为__________mol
（3）D2的化学性质稳定，原因是__________
（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有__________，其水溶液中各离子浓度大小顺序为__________
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为__________．
25．某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用__________
a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__________
（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________．
（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是__________．
（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是__________．
26．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__________．
（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是__________．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为__________．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有__________
（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是__________，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________
（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．__________．
27．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸
合成聚芳酯E的路线：
已知：
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和__________（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为__________．
（3）下列关于有机物B的说法错误的是__________
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为__________．
（5）C的分子式为__________，F是符合下列条件的C的同分异构体
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基，无
结构
写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
__________．
28．（13分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为__________
（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有__________，反应⑦的化学方程式为__________
（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是__________
（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有__________种
（5）已知：
苯环上的羧基为间位定位基，如
写出以甲苯为原料制备
的合成路线．
29．（13分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：
1）
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为__________．
（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸__________吨
（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS272%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？
2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）
A．青蒿素可溶于乙醚和水
B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5
C．青蒿素与NaOH溶液不反应
D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．
【解答】解：
A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误；
B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5，故B错误；
C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误；
D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，易错选项是B．
2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（）
A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料
B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．高熔点的物质可作耐火材料；
B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气；
C．氢氟酸为弱酸；
D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极．
【解答】解：
A．高熔点的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料，故A正确；
B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气，易形成络合物，而碱石灰可干燥氨气，且氨气不显碱性，故B错误；
C．氢氟酸为弱酸，能与二氧化硅反应，用于雕刻玻璃，故C错误；
D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极，加快海轮腐蚀，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）
A．
用装置图制取氨气
B．
用装置图除去氨气中的水蒸气
C．
用装置图验证氨气具有还原性
D．
用装置图吸收氨气
【考点】氨的实验室制法．
【专题】氮族元素．
【分析】A．依据氨气极易溶液水的性质解答；
B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；
C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水；
D．水的密度大于苯．
【解答】解：
A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；
B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；
D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；
故选：
C．
【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大．
4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．电解熔融AlON可得到Al
C．AlON的N元素化合价为﹣1
D．AlON和石英晶体类型相同
【考点】原子晶体．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只含有共价键，熔融时不导电，结合选项来解答．
【解答】解：
A．AlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；
B．AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故B错误；
C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为﹣1，故C正确；
D．AlON和石英均属于原子晶体，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电．
5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H+的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【考点】氧化还原反应．
【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．
【解答】解：
A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；
B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；
D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．
一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）
A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀
B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中
【考点】其他仪器及其使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体；
B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加；
C．先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体；
D．专用的胶头滴管要放回原试剂中．
【解答】解：
A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液
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