四川省资阳市届高三模拟考试理科综合试题 含答.docx
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四川省资阳市届高三模拟考试理科综合试题含答
资阳市高中2014级高考模拟考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16S：
32Cl：
35.5Co：
59
1、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞的叙述，错误的是
A．蓝藻虽然没有叶绿体，但也能进行光合作用
B．原核细胞和真核细胞都有细胞膜，都依靠其控制物质进出细胞
C．原核生物细胞中虽无染色体，但性状遗传也遵循孟德尔遗传定律
D．原核细胞和真核细胞都有核糖体，都能合成蛋白质
2．下列关于生物实验的相关叙述，错误的是
A．观察DNA和RNA在细胞中的分布时使用盐酸，有利于DNA与染色剂结合
B．在高倍显微镜下可见黑藻细胞内的叶绿体具双层膜结构
C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂，可据染色体的存在状态判断细胞所处的分裂时期
D．一般不用过氧化氢酶催化过氧化氢分解的反应来探究温度对酶活性的影响
3．艾滋病是一种被称为“世界瘟疫”的传染性疾病。
人类对艾滋病目前还没有可以治愈的方法。
人类若感染HIV，潜伏期一般为2～10年（如图所示），以下相关叙述，错误的是
A．艾滋病是一种免疫缺陷病，其主要传播媒介是血液和精液
B．在第一年内，造成HIV的浓度明显下降的原因是免疫系统可以摧毁大多数病毒
C．T细胞是在骨髓中分化成熟的细胞，可再增殖分化
D．研制疫苗的主要困难在于HIV是RNA病毒，易变异
4．下列关于人体内环境及稳态的叙述，错误的是
A．神经递质、抗体、乳酸都是内环境的组成成分
B．内环境稳态是神经—体液—免疫调节使各器官、系统协调活动的结果
C．相对稳定的内环境是细胞代谢正常进行的必要条件
D．血浆的酸碱度能保持相对稳定是因为血浆能及时将多余的酸或碱运走
5．近年来资阳人民也深受雾霾天气的严重影响，生态环境的变化与我们的生活息息相关。
下列有关生态的说法，错误的是
A．人口众多对于我国的生态环境虽还未产生沉重的压力，但不合理的开发和利用自然资源造成了自然灾害的频繁发生
B．可持续发展观念是针对全球性生态环境等问题形成的新思维，它追求的是自然、经济、社会的持久而协调的发展
C．全球性生态环境问题主要包括全球气候变化、水资源短缺、臭氧层破坏、酸雨、土地荒漠化、海洋污染和生物多样性锐减等
D．森林具有的保持水土、调节气候等功能体现了生物多样性的间接价值，保护生物多样性关键是要协调好人与生态环境的关系
6．某自花传粉植物紫茎（A）对绿茎（a）为显性，抗病（B）对感病（b）为显性，这两对基因分别位于两对同源染色体上，且当花粉含AB基因时不能萌发长出花粉管，因而不能参与受精作用。
以下分析，正确的是
A．这两对基因的遗传不遵循基因的自由组合定律
B．基因型为AaBb和aabb的植株正反交子代性状及比例相同
C．两紫茎抗病性状植株正反交后代不一定出现性状分离
D．用单倍体育种的方法不可以得到基因型为AABB的植株
7．以下关于中国化学史的表述错误的是
A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
8．下列有关说法错误的是
A．裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴
B．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）4种
C．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
9．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是
A．装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
B．装置②可用于制备少量NH3
C．装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D．装置④常用于分离互不相溶的液体混合物
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
D．1molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA
11．可充电“钠·二氧化碳”电池（如右图），电池总反应为：
4Na+3CO22Na2CO3+C。
下列说法错误的是
A．放电时，Na+向正极移动
B．放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
C．充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
D．充电时，阳极的电极反应为：
2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol·L-1甲溶液的pH＝13，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
W＞Z
B．X和W形成的化合物属于离子化合物
C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物
13．25℃时，向盛有50mLpH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
B．c点表示酸碱恰好完全反应
C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。
14．以下说法正确的是
A．一束光照射到某种金属上不能产生光电效应，可能是因为这束光的强度太小
B．
为α衰变方程
C．按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较大的轨道跃迁到半径较小的轨道时电子动能增大，原子的能量增加
D．只有光才具有波粒二象性
15．如图所示，固定斜面上有一光滑小球，被一竖直压缩的轻弹簧P与另一平行斜面的轻弹簧Q连接着处于静止状态，则小球所受力的个数是
A．1B．3
C．4D．5
16．地球同步卫星A和一颗轨道平面为赤道平面的科学实验卫星B的轨道半径之比为4:
1，两卫星的公转方向相同，那么关于A、B两颗卫星的说法正确的是
A．A、B两颗卫星所受地球引力之比为1:
16
B．B卫星的公转角速度小于地面上跟随地球自转物体的角速度
C．同一物体在B卫星中时对支持物的压力更大
D．B卫星中的宇航员一天内可看到8次日出
17．用一根横截面积为S、电阻率为ρ的硬质导线做成一个半径为r的圆环，ab为圆环的一条直径。
如图所示，在ab的左侧存在一个均匀变化的匀强磁场，磁场垂直圆环所在的平面，方向如图，磁感应强度大小随时间的变化率
，则
A．圆环具有收缩的趋势
B．圆环中产生的感应电流为逆时针方向
C．圆环中a、b两点的电压
D．圆环中产生的感应电流大小为
18．如图所示，半径为R的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，一带正电粒子以速度v1从A点沿直径AOB方向射入磁场，经过时间t1射出磁场。
另一相同的带电粒子以速度v2从距离直径AOB的距离为
的C点平行于直径AOB方向射入磁场，经过时间t2射出磁场。
两种情况下，粒子射出磁场时的速度方向与初速度方向间的夹角均为θ=60o。
不计粒子受到的重力，则
A．
B．
C．
D．
19．一个含有理想变压器的电路如图所示，其中R1、R3、R4为定值电阻，R2为滑动变阻器，电表为理想电表，u为正弦交流电源，输出电压有效值恒定，当滑片P从左向右滑动的过程中，下列说法正确的是
A．电压表示数变大
B．电容器C所带电荷量始终不变
C．电流表示数减小
D．理想变压器输出功率增大
20．如图所示，质量相同的两个带电粒子M、N以相同的速度同时沿垂直于电场方向射入两平行板间的匀强电场中，M从两极板正中央射入，N从下极板边缘处射入，它们最后打在同一点。
不计带电粒子重力和带电粒子间的相互作用，则从开始射入到打在上极板的过程中
A．它们运动的时间
B．它们电势能减少量之比
C．它们的动能增量之比
D．它们所带的电荷量之比
21．如图甲所示，物块A、B间拴接一个压缩后被锁定的弹簧，整个系统静止放在光滑水平地面上，其中A物块最初与左侧固定的挡板相接触，B物块质量为2kg。
现解除对弹簧的锁定，在A离开挡板后，B物块的v－t图如图乙所示，则可知
A．A的质量为4kg
B．运动过程中A的最大速度为vm=4m/s
C．在A离开挡板前，系统动量守恒、机械能守恒
D．在A离开挡板后弹簧的最大弹性势能为3J
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
如图甲所示的装置，可用于探究恒力做功与速度变化的关系。
水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘。
实验时首先保持轨道水平，通过调整砝码盘里砝码的质量让小车做匀速运动以实现平衡摩擦力，再进行后面的操作，并在实验中获得以下测量数据：
小车、力传感器和挡光板的总质量M，平衡摩擦力时砝码和砝码盘的总质量m0，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心距离s。
（1）实验需用20分度的游标卡尺测量挡光板的宽度d，如图乙所示，d=________mm。
（2）某次实验过程，力传感器的读数为F，小车通过光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1、t2（小车通过光电门2后，砝码盘才落地），砝码盘和砝码的质量为m，已知重力加速度为g，则对该小车，实验要验证的表达式是________。
A．
B．
C．
D．
23．（9分）
在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，现除了有一个标有“5V，2.5W”的小灯泡，导线和开关外，还有：
A．直流电源（电动势约为5V，内阻不计）
B．直流电流表（量程0～3A，内阻约为0.1Ω）
C．直流电流表（量程0～600mA，内阻约为5Ω）
D．直流电压表（量程0～15V，内阻约为15kΩ）
E．直流电压表（量程0～5V，内阻约为10kΩ）
F．滑动变阻器（最大阻值为10Ω，允许通过的最大电流为2A）
G．滑动变阻器（最大阻值为1kΩ，允许通过的最大电流为0.5A）
实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据。
（1）实验中电流表应选用______，电压表应选用______，滑动变阻器应选用______。
（均用序号字母表示）
（2）请按要求将图甲中所示的器材连成实验电路图。
（3）某同学通过实验正确作出的小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示。
现把实验中使用的小灯泡接到图丙所示的电路中，其中电源电动势E＝6V，内阻r＝1Ω，定值电阻R＝9Ω，此时灯泡的实际功率为_______W（结果保留2位有效数字）。
24．（12分）
如图所示，倾角为θ=37o的粗糙斜面的底端有一质量m＝1kg、带有凹槽的小滑块，小滑块与斜面间的动摩擦因数μ＝0.25。
现小滑块以某一初速度v从斜面底端上滑，同时在斜面底端正上方有一小球以v0水平抛出，经过t=0.4s，小球恰好沿垂直斜面方向落入正在上滑的小滑块凹槽中。
已知sin37o＝0.6，cos37o＝0.8，取g=10m/s2，求：
（1）小球水平抛出的初速度v0；
（2）小滑块的初速度v。
25.（20分）
如图所示，一足够大的倾角θ＝30°的粗糙斜面上有一个粗细均匀的由同种材料制成的金属线框abcd，线框的质量m=0.6kg，其电阻值R＝1.0Ω，ab边长L1=1m，bc边长L2＝2m，与斜面之间的动摩擦因数
。
斜面以EF为界，EF上侧有垂直于斜面向上的匀强磁场。
一质量为M的物体用绝缘细线跨过光滑定滑轮与线框相连，连接线框的细线与斜面平行且线最初处于松弛状态。
现先释放线框再释放物体，当cd边离开磁场时线框即以v=2m/s的速度匀速下滑，在ab边运动到EF位置时，细线恰好被拉直绷紧（时间极短），随即物体和线框一起匀速运动t=1s后开始做匀加速运动。
取g＝10m/s2，求：
（1）匀强磁场的磁感应强度B；
（2）细绳绷紧前，M下降的高度H；
（3）系统在线框cd边离开磁场至重新进入磁场过程中损失的机械能
。
26．（15分）
磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。
已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）单独检验己装置气密性的方法是：
_______。
（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C的作用是_______。
（3）试剂X、Y的组合最好是________。
a．18.4mol/LH2SO4＋Cub．4mol/LHNO3＋Na2SO3c．60%H2SO4＋K2SO3
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。
（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式：
________；
②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。
（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：
2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑。
则电池工作时，正极的电极反应式为_________。
27．（14分）
氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。
对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－572kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－1160kJ·mol-1
写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________。
（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·mol-1
将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。
①该反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为________。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
（3）反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－129.0kJ/mol可用于合成甲醇。
按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。
下列说法正确的是________（填字母）
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常温下，Ksp（BaCO3）＝2.5×10-9，Ksp（BaSO4）＝1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO4（s）＋CO32-（aq）
BaCO3（s）＋SO42-（aq）
该反应平衡常数K的表达式为：
K＝________，欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________。
28．（14分）
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。
用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
水钴矿
水钴矿
水钴矿
水钴矿
水钴矿
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Co（OH）2
Fe（OH）2
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：
_________。
（3）已知：
常温下NH3·H2O
NH4+＋OH-Kb＝1.8×10-5
H2C2O4
H+＋HC2O4-Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-
H＋C2O42-Ka2＝5.4×10-5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：
________。
A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。
其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。
A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。
29．（10分）
某生物小组利用右图所示密闭装置培养某植株幼苗，并控制每天8∶00～24∶00为光照培养，24∶00～8∶00为黑暗培养，其他条件适宜。
测量一天内装置中CO2浓度的变化，结果如下表所示，请分析回答下列问题：
光照阶段
时间
8∶00
9∶00
10∶00
11∶00
12∶00～24∶00
CO2浓度（μL/L）
660
420
300
180
180
黑暗阶段
时间
1∶00
2∶00
3∶00
4∶00
5∶00
6∶00
7∶00
CO2浓度（μL/L）
270
360
450
520
570
610
640
（1）植物根尖细胞对培养液中无机盐离子的吸收可逆浓度进行，说明其吸收方式是______。
（2）若较长时间未更换培养液，结果出现了烂根现象，其原因是_________。
（3）在光下，根尖细胞内合成的NADH中的H元素来自__________（物质）。
（4）12∶00～24∶00时间段，幼苗有机物的积累量为_________，据此分析，农业上为提高大棚作物产量应采取的措施是_________。
（5）整个黑暗培养阶段，幼苗呼吸速率的变化情况是____________。
30．（10分）
据研究知道，下丘脑发出的相关神经能直接支配胰岛细胞的活动，在体内相关神经和激素的共同调节下人体的血糖浓度能维持在0.8~1.2g/L水平。
但多种因素会导致血糖浓度异常而患病，如糖尿病（据发病原因主要分为Ⅰ型和Ⅱ型），Ⅰ型糖尿病患者的血液中有胰岛细胞抗体（ICA抗体）等异常的抗体，导致胰岛B细胞受损而不能正常分泌胰岛素。
Ⅱ型糖尿病患者体内胰岛素浓度并不低甚至高，但胰岛素的作用效果较差。
有研究发现Ⅱ型糖尿病患者体内的胰岛素无法从血管内渗透出来是导致患者血糖升高的原因。
（1）胰岛素的生理功能是_____________。
（2）若在血管壁上有感受血糖浓度变化的化学感受器，试写出当血糖浓度升高时通过神经调节的反射弧：
_____________。
神经—腺体接头处可看作突触结构，那么胰岛B细胞的部分细胞膜可构成______________。
（3）Ⅰ型糖尿病患者体内产生异常抗体的细胞是_______细胞。
Ⅱ型糖尿病占糖尿病患者90%以上，请根据Ⅱ型糖尿病的发病原因提出一条治疗方法：
________。
31．（8分）
一个湖泊干涸后，经历了沼泽、湿地、草原到森林几个阶段。
这片森林在不受外力干扰的情况下将会长期占据那里，成为一个相对稳定的生态系统。
（1）这个干涸的湖泊演变成森林的过程称为_________演替。
（2）在森林生态系统中，因________结构复杂，该生态系统的抵抗力稳定性较高。
流入该生态系统的总能量是_____________，生态系统中能量单向流动的原因是_________。
（3）在森林中投放适量的鸟类能够适当抑制有害昆虫，可采用_________法来调查某种鸟的种群密度，森林中植物的垂直结构为鸟类创造了多种多样的________。
32．（11分）
Bridges发现，黑腹果蝇X染色体的一段缺失（用X0表示）会带来特殊的表现型。
在野生型果蝇中，发现一种翅膀后端边缘缺刻的红眼雌蝇（性状见图b），这一突变被命名为缺刻。
实验证明它是由一种伴性的显性基因所传递，但在表达上有一般显性所不能解释的特点，最重要的是从来没有出现过缺刻雄性果蝇。
用缺刻红眼雌蝇和正常翅白眼雄蝇杂交，其F1出现下图a所示结果，请回答下列问题：
（1）果蝇眼色的遗传遵循基因的__________定律。
（2）从来没有出现过缺刻雄果蝇，可能的原因是__________。
（3）F1的雌果蝇中出现白眼的原因是____________。
（4）F1的雌果蝇产生的卵细胞种类及比例是_________，若将F1中雄果蝇精原细胞X染色体上的DNA用32P标记后进行减数分裂，产生的一个次级精母细胞中含32P的DNA有_____个。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．液体表面张力产生的原因是表面层分子间距离小，分子力表现为引力
B．熵是物体内分子运动无序程度的量度
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