广东省珠海市届高三上学期摸底考试化学试题word版含答案doc.docx

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珠海市2016届高三摸底考试试题

化学

可能用到的相对原子质量:

H1D2C12O16Na23Cl35.5

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(包括16道小题,每题3分,共48分。

每小题有且只有一个正确选项)

1、下列说法中正确的是()

A.医用酒精的浓度通常为95%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2、若不考虑立体异构,则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共()

A.2种B.3种C.4种D.5种

3、等浓度的下列稀溶液:

①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的PH由小到大排列正确的是()

A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④

4、下列叙述错误的是()

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚

B.用溴水可区分己烷和3--己烯

C.用水可区分苯和溴苯

D.用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛

5、NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

A.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

B.18gD2O中含有的质子数为9NA

C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物,转移的电子数为NA

D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是()

7、关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是()

A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解

B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

8、下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

9、下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蚀Cu

Fe的金属性强于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2使品红溶液褪色

C

Cl2可部分与水反应

用排饱和食盐水法收集Cl2

D

浓H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2还原性都弱

10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()

A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液先变红

C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应

11、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是()

A.升高温度,溶液的pH降低

B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大

12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是()

A.离子还原性:

Y2―Z―

C.气态氢化物稳定性:

RH4

H2YO4

13、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5

B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

14、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1

已知:

碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1

则x为()

A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b

15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断不正确的是()

A.10min时,改变的外界条件可能是升高温度

B.0~10min内,v(H2)=0.15mol·L-1·min-1

C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正)

D.12min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

16、下列有关实验装置的说法中正确的是()

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成“喷泉”实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

二、非选择题(包括5道小题,共52分)

17、(10分)已知:

A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题:

(1)B中所含化学键的类型是______________。

(2)常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式。

(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________。

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

(4)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答:

a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

18、(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g),平衡混合体系中SO3

的百分含量和温度的关系如右图所示,根据右图回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:

1置于一体积不变的密闭容器中

发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是。

a.体系的密度不发生变化

b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d.单位时间内转移4mol电子,同时消耗2molSO3

e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。

图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点,温度T1T2(填“>”或“=”或“<”)

19、(9分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:

已知:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

回答下列问题:

(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。

(2)灼烧Al(OH)3时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___________(填仪器名称)。

(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_________。

(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。

(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:

请写出该电池正极反应式。

20、(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

(1)乙中所含官能团的名称为。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

设计步骤①的目的是;指出①的反应类型。

反应②的化学方程式为(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是__________。

A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.溴的CCl4溶液D.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙(

)。

丙的同分异构体中,既有苯环,又有羧基的共有种。

任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。

①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。

21、(10分)在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:

NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓,依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为:

C装置中稀硫酸的作用为:

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。

(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。

 

珠海市2016届高三摸底考试试题

参考答案

1-5BCDDB6-10DDDDD11-16BDCADB

17.

(1)(极性)共价键、离子键(2分)(多答、错答、漏答不得分)

(2)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ·mol-1(2分)

(3)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2分)

[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。

]

②OH-+HCO3-=CO32-+H2O(2分)

(4)Na2CO3、NaCl(2分)(多答、错答、漏答不得分)

c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)(2分)[c(CO32-)可写可不写,不作评分依据。

]

18.

(1)①<  ②BE    

(2)①

 减小 ②0.045mol/(L·min)   d   ③c   <

19.

(1)Cu、Fe、SiO2(2分)

(2)坩埚(1分)

(3)NH3•H2O(1分) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)

(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)

(5)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(2分) 

20.

(1).羟基碳碳双键

(2).防止双键被氧化取代反应

(3).C

(4).2

21.

(1)(2分)CaCO3+2H+   Ca2++CO2+H2O;(2分)吸收从B装置中的试管内逸出

的氨气,减少对环境的污染 

(2)(2分)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出

(3)(1分)A与B(1分)饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2分)除去CO2中混

合的HCl气体

(4)(5分)取少量晶体置于试管中,在酒精灯上加热使其充分反应后,还

有白色固体剩余,则晶体不是NH4HCO3;待试管冷却后,向剩余固体中加入适量盐酸,若

反应并产生大量气泡,则晶体是NaHCO3,而不是食盐。

(其他合理答案均可给分)

(5)(2分)60%

 

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