广东省珠海市届高三上学期摸底考试化学试题word版含答案doc.docx

1、广东省珠海市届高三上学期摸底考试化学试题word版含答案doc珠海市2016届高三摸底考试试题化 学可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（包括16道小题，每题3分，共48分。每小题有且只有一个正确选项）1、下列说法中正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2、若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（ ）A.2种 B. 3种 C.4种 D.5种3、等浓度的下列稀溶液：乙

2、酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是（ ）A B C D4、下列叙述错误的是（ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用溴水可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A25时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH数为0.2 NAB18g D2O中含有的质子数为9NACFe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ）7、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列

3、说法不正确的是( )ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同8、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH39、下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是( )选项陈述陈述AF

4、eCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液先变红C溶液中的Na+向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应11、对于0.1molL-1Na2SO3 溶液，正确的是（ ）A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数

5、依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ） A离子还原性：Y2 ZC气态氢化物稳定性：RH4 XH4 D酸性：H2YO4 0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B.010 min内，v(H2)0.15 molL-1min-1C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)v(正)D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化16、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D

6、图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（包括5道小题，共52分）17、（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）B中所含化学键的类型是_。（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。（3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_。 B与D反应的离子方程式为_。（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发

7、）。 请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。18、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H_0（填“”或“”或“=”或“”）19、（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 回答下列问题： （1）滤

8、渣主要成分的化学式为_。 （2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称）。 （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_。 （4）操作流程中的离子方程式为_。（5）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示： 请写出该电池正极反应式 。20、（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤的目的是 ；指出的反应类型 。反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列

9、的一种试剂是_。A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_。 能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。21、（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中

10、B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。C装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）若该

11、校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。珠海市2016届高三摸底考试试题参考答案1-5BCDDB 6-10DDDDD 11-16BDCADB17. （1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2Na 2 O 2 （s）+2H 2 O（l）4NaOH（aq）+O 2 （g）H20a kJmol 1 （2分）（3）Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH （2分） 用Ba（OH） 2 代替Ca（OH） 2 也可。OH + HCO 3 CO 3

12、2 +H 2 O（2分）（4）Na 2 CO 3 、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分） c（Na + ）c（Cl ）c（HCO 3 ）c（OH ）c（H + ）c（CO 3 2 ）（2分）c（CO 3 2 ）可写可不写，不作评分依据。18. （1）B E（2）减小0045mol/(Lmin) dc 19. （1）Cu、Fe、SiO2（2分）（2）坩埚（1分）（3）NH3H2O（1分） Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+（2分）（4）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2分）（5）Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH（2分）20. （1）羟基 碳碳双键 （2）防止双键被氧化 取代反应（3） C （4）2 21. （1）（2分）CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混合的HCl气体（4）（5分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）（5）（2分）60%