15、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（A）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH－）减小
16、对于某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋），分别进行如下实验：
1加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
2加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
3加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（B）
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋
17、维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。
维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。
下列有关维生素B2的说法中正确的是（C）
A．核黄素晶体属于离子晶体
B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
18、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。
下列有关说法正确的是（BD）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：
I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
第Ⅱ卷（78分）
三、（本题包括2小题，共16分）
19、（5分）现用已知物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmL的NaOH溶液的物质的量的浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是__________________________.
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
V1mL
V2mL
滴定前滴定后
c（NaOH）＝_________________________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量的浓度会偏_____。
20、（11分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
铜片
止水夹
注射器
IⅡ
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________________________________。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体__________（填“能”或“不能”）,简述理由___________________________________________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：
检查气密性的操作是_____________________________________________________________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________________________________________________________________________________。
反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是____________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是______________________。
四、（本题包括2小题，共20分）
21、（8分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，，有关反应的离子方程式是_____________________________________________。
从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。
22、（12分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B=H++HB-HB-
H++B2-
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显___________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。
A.c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol·L-1
B..c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D.c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”，“＞”，或“＝”），理由是：
。
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
五、（本题包括2小题，共26分）
23、（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1molH2都可得到烃B。
A1、A2各加1molHCl都得到C1。
而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。
B中碳的质量分数为83.7%。
则A1、A2、B和C1、C2的结构简式分别是
A1_________________，A2_________________，
B__________________，C1___________________，C2________________。
24、（16分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V.V.Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。
马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
H2O
一定条件
已知：
CH3CH2CNCH3CH2COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
H2O
HCl
反应③
反应②
反应①
CH3CH＝CH2AB
H2O
HCN
F
－CH＝CH2CD
（1）写出下列物质的结构简式A___________________，C___________。
（2）反应①的反应类型是____________，反应②的反应类型是_____________。
（3）写出③的化学方程式_____________________________________________。
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式：
六、（本题包括2小题，共16分）
25、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。
求
（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）盐酸的物质的量的浓度是多少？
高温
26、（10分）已知可逆反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：
c（CO）＝2mol/L，c（H2O）＝3mol/L，平衡时CO的转化率为
60％，水蒸气的转化率为____________；K值为____________。
（2）830K时，若只将c（H2O）的起始浓度改为6mol/L，则水蒸气的转化率为___________。
（3）若830K时，起始浓度c（CO）＝amol/L，c（H2O）＝bmol/L，H2的平衡浓度
c（H2）＝cmol/L，
①a、b、c之间的关系式是__________________________；
②当a＝b时，a＝_______c.。
北京市东城区2004～2005学年度第一学期期末教学目标检测
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题4分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
D
B
D
C
B
C
二、选择题（每小题4分，共36分）
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
AD
B
BD
C
A
B
C
BD
三、（本题包括2小题，共16分）
19、（5分）
（1）（1分）用已知物质的量的浓度的标准盐酸润洗2到3次
（2）（2分）
mol/L
（3）（2分）高；
20、（11分）
（1）（2分）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O
（2）（2分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。
（3）（5分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面不下降，则表明该装置的气密性良好；铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降；有红棕色气体产生。
（4）（2分）防止污染环境。
四、（本题包括2小题，共20分，每空2分）
21、（8分）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；
，SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2I－，SO32－、I2、ClO－
22、（12分）
（1）碱性B2-+H2O
HB-+OH-
（2）CD
（3）小于，H2B第一步电离产生的H+,抑制了HB－的电离
（4）c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
五、（本题包括2小题，共26分，每空2分）
23、（10分,每空2分）
A1：
（CH3）2C=C（CH3）2A2：
（CH3）2CHC=CH2（A1和A2可以互换）
│
CH3
B:
（CH3）2CHCH（CH3）2
C1:
（CH3）2CHC（CH3）2C2:
（CH3）2CHCHCH2Cl
││
ClCH3
24、（16分，每空2分）
（1）CH3CH－CH2，－CH－CH3
ClCN
（2）加成反应，水解反应CH3CH3CH3
（3）CH3CH－CH3＋－CH－COOH－CH－COO－CH－CH3
OH
（4）
六、（本题包括2小题，共16分）
25、（6分）
（1）解：
NaHCO3~HCl~CO2
111
n（NaHCO3）n（HCl）n（CO2）
KHCO3~HCl~CO2
111
n（KHCO3）n（HCl）n（CO2）
84g/mol*n（NaHCO3）+100g/mol*n（KHCO3）=6.2g………………………（1分）
n（NaHCO3）+n（KHCO3）=1.568L/22.4L/mol……………………………………..（1分）
n（NaHCO3）=0.05moln（KHCO3）=0.02mol………………………………（2分）
m（NaHCO3）=84g/mol×0.05mol=4.2g………………………………………………..（1分）
c（HCl）=n（HCl）/V（HCl）=0.07mol/0.1L=0.7mol/L………………………………………..（1分）
26、（10分，每空2分）
（1）CO＋H2O（g）
CO2＋H2
起始浓度（单位均为mol/L）2300
转化浓度1.21.21.21.2
平衡浓度0.81.81.21.2
K=
=1
（H2O）＝
＝40％
（2）设CO的转化浓度为xCO＋H2O（g）
CO2＋H2
起始浓度（单位均为mol/L）2600
转化浓度xxxx
平衡浓度2－x6－xxx
K＝
＝1，x＝1.5mol/L
（H2O）＝
25％
（3）CO＋H2O（g）
CO2＋H2
起始浓度（单位均为mol/L）ab00
转化浓度cccc
平衡浓度a－cb－ccc
=1
a＝b，则a＝2c
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