河南省南阳市届高三化学第五次月考试题01260255.docx
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河南省南阳市届高三化学第五次月考试题01260255
河南省南阳市2018届高三化学第五次月考试题
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23S-32Cu-64Br-80
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共8分）
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.H3O+的电子式：
B.-NH2的电子式：
C.HS-的电离方程式：
HS-+H2O
S2-+H3O+
D.乙醇的最简式：
C2H5OH
2.阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
C.常温常压下，16g 甲基（-13CH3）所含的中子数为10NA
D.0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
3.从化学视角看“烟”和“雾”是有区别的，下列含有“烟”字的诗句中，“烟”实则为“雾”的是
A.大漠孤烟直，长河落日圆B.暖暧远人村，依依墟里烟
C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家D.故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州
4.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或通入） X 试剂后发生反应的离子方程书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、[Al（OH）4]-
少量HCl
H++[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+H2O
5.下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是
A.甲烷（乙烯）：
通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B.硝基苯（硝酸）：
多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C.溴苯（漠）：
加水振荡，分液，弃水层
D.乙酸乙酯（乙酸） ：
加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
6.下列有关说法正确的是
A.CH3-CH-CH2分子中所有原子一定处于同一平面
B.纤维素属于高分了化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖
C.若烃中碳，氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物
D.油脂的皂化和己烯的水化的反应类型相同
7.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是
A.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同
B.14C 可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
D.新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物
8.质量分数为a的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/ml，物质的量浓度为cmol/L。
则溶质的相对分子质量为
A.
B.
C.
D.
9.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是
选项
a（液体）
b（固体）
c（液体）
A
饱和食盐水
电石
硫酸铜溶液
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
稀硫酸
硫化亚铁
浓硫酸
D
浓硫酸
Cu片
氢氧化钠溶液
10.某混合溶液中，含溶质X、Y 各0.1mol，向其中滴加 0.1mol/L的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z 分别是
A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
11.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：
2，以下说法正确的是
A.a 极与电源的负极相连B.产物丁为硫酸溶液
C.离子交换膜d 为阴离子交换膜（允许阴离子通过）
D.b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
12.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是
A
B
C
D
命名
2-甲基-2-乙基丙烷
1，3-二甲基苯
2，2，3-三甲基戊烷
2，3-二甲基-4-乙基己烷
一氯代物
4
3
6
7
13.有机化学中的反应类里较多，下列归类不正确的是
①由苯制环己烷②乙烷在氧气才燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由苯制取硝基苯⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
A.属于取代反应的是③⑤B.属于氧化反应的是②④
C.属于加成反应的是①⑥D.属于加聚反应的是⑤
14.亚硝酸钠（有毒性。
市场上很易与食盐混淆） 是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaC l极为相似。
其他化学性质如下图所示，下列说法不正确的是
A.NaNO2稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3每产生1molN2转移6mole-
15.25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A.a→c 过程中水的电离程度始终增大
B.b点时，c（B+）=c（A+）c（H+）=c（OH-）
C.c点时，
随温度升高而减小
D.相同温度下，Ka（HA）>Kb（BOH）
16.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）
其中容器Ⅰ中5min 时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中前5min的中反应速率v（CO）=0.16mol·L-1·min-1
B.该反应的正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%
第Ⅱ卷（共52分）
（一） 必做题：
17～19题必做
17.（13分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg 元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________________。
（2）已知滤液2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简
述，）_____________________________________。
（3）最后一个步骤，用“热水洗涤”的原因是。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_____________________。
②电解后，阴极区LiOH溶液浓度增大的原因。
b中生成Li2CO3反应的化学方程式
是______________________________。
（5） 磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传号Li+，试写出该电池放电时的正极反应。
18.（14 分）溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种自色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr 的实验步骤如下：
步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。
最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是。
（2） 步骤1中：
①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为；
②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是；
③说明反应已完成的现象是。
（ 3） 步骤2 过滤需要避光的原因是。
（4） 步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是。
（5） 欲利用上述装置烧杯中的吸收波（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。
请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：
①。
②。
③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。
④ 过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤放真空干燥箱中干燥。
19.（12分）B、D、C、A、E 五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以分别和A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和D 的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10 个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出E 的原子结构示意图。
（2）写出C、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）。
（3）A、B、D 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式。
（4）写出C与丙反应的化学反应方程式。
（5）写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式。
（6）工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO3 晶体:
NaA溶液
NaAO3
KAO3晶体
ⅠⅡ
完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
。
□NaA+□H2O
□NaAO3+□
中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。
（二） 选做题，请从20、21题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分
20.[化学—选修3：
物质结构与性质]（13分）
现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）请写出D 基态的价层电了排布图。
（2 ）下列说法错误的是。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
SiO2>CO2
B.电负性顺序：
CC.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似
D.稳定性：
H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键
（3） 某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是。
（4） 己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为。
（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是。
（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为。
（7） D与F 形成离子个数比为1：
1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为（列出计算式即可）
21.[化学—选修5：
有机化学基础]（13分）
某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题：
已知：
（1）B的分子式为 ，D中含有官能团的名称 。
（2）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式 ，Ｄ→Ｅ的反应类型 。
（3）写出Ｃ→Ｆ的化学方程式 。
（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有 种（不考虑立体异构，包括H本身）
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：
请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
1-5CBCBB6-10CCCAB11-16DDDDCC
17.（共13分，除标注外每空2分）
（1）Ar3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀
（3）Li2CO3的溶解度随温变升高而减小
（4）
2Cl--2e-=Cl2（1分）
阴极氢离子放电，溶液中OH-浓度增大，锂离子向阴极移动，导致阴极区LiOH溶液浓度增大2LiOH+NH4HCO3
Li2CO3+2H2O+NH3↑
（5）FePO4+Li++e-=LiFePO4
18.（14分，除标注外每空2分）
（1）除去水中溶解的O2（1分）
（2）
2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+
60℃水浴加热（1分）
溶液蓝色完全褪去
（3）防止CuBr见光分解
（4）防止CuBr被氧化
（5）
在烧杯中继续通入SO2至饱和
然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液
19.（12分，除标注外每空2分）
（1）
（1分）
（2）H2O>NH3（1分）
（3）
（4）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（5）2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）
1313H2
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
20.（13分，除标注外每空2分）
（1）
（1分）
（2）ACD（3）sp2、sp3（4）3：
4（1分）
（5）HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近（1分）
（6）8（1分）（1，1/2，1/2）
（7）6（1分）
×100%
21.（13分，除标注外每空2分）
（1）C5H10O（2分）羟基（1分）CH3CH=CHCH2CH3（2分）消去反应（1分）
（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（掉“△“扣1分，沉淀符号不算分，方程式有错不得分）（2分）
（4）16（2分）
（5）
（3分）
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