河南省南阳市届高三化学第五次月考试题01260255.docx

1、河南省南阳市届高三化学第五次月考试题01260255河南省南阳市2018届高三化学第五次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80第卷(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共8分)1.下列有关化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式： B.-NH2的电子式：C.HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+D.乙醇的最简式：C2H5OH2.阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA

2、C.常温常压下，16g甲基(-13CH3)所含的中子数为10NAD.0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO23.从化学视角看“烟”和“雾”是有区别的，下列含有“烟”字的诗句中，“烟”实则为“雾”的是A.大漠孤烟直，长河落日圆 B.暖暧远人村，依依墟里烟C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 D.故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州4.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H

3、2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、 Al (OH)4-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3-、Al (OH)4-少量HClH+ Al (OH)4-=Al(OH)3+H2O5.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏6.下列有关说法正确的是A.CH3-CH-CH2分子中所有原子一定处于同一平面B.纤维素属于高分了化合物，与淀粉互为同

4、分异构体，水解后均生成葡萄糖C.若烃中碳，氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D.油脂的皂化和己烯的水化的反应类型相同7.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态D.新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物8.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/ml，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的相对分子质量为

5、A. B. C. D.9.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是选项a(液体）b(固体)c(液体）A饱和食盐水电石硫酸铜溶液B浓氨水生石灰浓硫酸C稀硫酸硫化亚铁浓硫酸D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液10.某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠11.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温

6、同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连 B.产物丁为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜(允许阴离子通过)D.b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H212.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是ABCD命名2-甲基-2-乙基丙烷1，3-二甲基苯2，2，3-三甲基戊烷2，3-二甲基-4-乙基己烷一氯代物436713.有机化学中的反应类里较多，下列归类不正确的是由苯制环己烷 乙烷在氧气才燃烧 甲烷与氯气在光照的条件下反应乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由苯制取硝基苯 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A.属于取代反应的是 B.属于氧化反应的是C.

7、属于加成反应的是 D.属于加聚反应的是14.亚硝酸钠(有毒性。市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。其他化学性质如下图所示，下列说法不正确的是A.NaNO2稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD.分解NaN3每产生1molN2 转移6mol e-15.25时将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.ac过程

8、中水的电离程度始终增大B.b点时，c(B+)=c(A+)c(H+)=c(OH-)C.c点时，随温度升高而减小D.相同温度下，Ka(HA)Kb(BOH)16.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器中5min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法正确的是A.容器中前5min的中反应速率v(CO)=0.16molL-1min-1B.该反应的正反应为吸热反应C.容器中起始时Cl2的物质的量为

9、0.55molD.若起始时间容器中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%第卷(共52分)(一)必做题：1719题必做17.(13分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O34SiO2H2O某些物质的溶解度(S)如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生

10、成沉淀的离子方程式_。(2)已知滤液2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述，)_。(3)最后一个步骤，用“热水洗涤”的原因是 。(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_。电解后，阴极区LiOH溶液浓度增大的原因 。b中生成Li2CO3反应的化学方程式是_。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+

11、LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传号Li+，试写出该电池放电时的正极反应 。18.(14分)溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种自色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥。

12、最后进行真空干燥。(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是 。(2)步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为 ；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是 ；说明反应已完成的现象是 。(3)步骤2过滤需要避光的原因是 。(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 。(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收波(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO37H2O晶体。请补充实验步骤须用到SO2(贮存在钢瓶2)、20%NaOH溶液： 。 。加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却结晶。过滤，用乙醇洗涤23次。放真空干燥箱中干燥。19.(12分)B、D、C、A、E五种元

13、素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：(1)写出E的原子结构示意图 。(2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序 (用化学式表示)。(3)A、B、D三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式 。(4)写出C与丙反应的化学反应方程式 。(5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式 。(6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3

14、晶体:NaA溶液NaAO3KAO3晶体 完成中反应的总化学方程式: 。NaA+H2ONaAO3+ 中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。(二)选做题，请从20、21题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分20.化学选修3：物质结构与性质(13分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)请写出D基态的价层电了排布图 。(2)下列说法

15、错误的是 。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2B.电负性顺序：CNOH2S，原因是水分子间存在氢键(3)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是 。(4)己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中键和键的个数比为 。(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是 。(6)B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ；其中原子坐标参数a为0，0，0)，b为(1/2，1/2，0),则c点原子的坐标参数为 。(7)D与F形成离子个数比为1：1的化

16、合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是 ；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为 (列出计算式即可)21.化学选修5：有机化学基础(13分)某单烯烃A(C8H16)可以发生如下图示的转化，回答下列问题：已知：(1)B的分子式为 ，D中含有官能团的名称 。(2)B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出的结构简式 ，的反应类型 。(3)写出的化学方程式 。(4)H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有 种(不考虑立体异构，包括H本身)属于酯类；酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物(5)已知：

17、请写出由C制备2-丙醇的合成路线（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：1-5CBCBB 6-10CCCAB 11-16DDDDCC17.(共13分，除标注外每空2分)(1)Ar3+3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+(2)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀，导致平衡右移，生成Mg(OH)2沉淀(3) Li2CO3的溶解度随温变升高而减小 (4) 2Cl-2e-=Cl2 (1分) 阴极氢离子放电，溶液中OH-浓度增大，锂离子向阴极移动，导致阴极区LiOH 溶液浓度增大 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3

18、+2H2O+NH3(5)FePO4+Li+e-= LiFePO418.( 14分，除标注外每空2分)(1)除去水中溶解的O2(1分)(2) 2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+ 60水浴加热(1分)溶液蓝色完全褪去(3)防止CuBr见光分解(4)防止CuBr被氧化(5)在烧杯中继续通入SO2至饱和 然后向烧杯中加入100g20%的NaOH 溶液19.(12分，除标注外每空2分)(1) (1分)(2) H2ONH3 (1分)(3) (4) 4NH3+5O24NO+6H2O(5)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-(6) 1 3 1 3H2室温下，氯酸钾在水中的

19、溶解度明显小于其他晶体20.(13分，除标注外每空2分)(1) (1分)(2) ACD (3) sp2、sp3 (4) 3：4 (1分)(5) HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近(1分)(6) 8 (1分) (1，1/2，1/2)(7) 6 (1分) 100%21.(13分，除标注外每空2 分)(1)C5H10O(2分) 羟基(1分) CH3CH= CHCH2CH3(2分) 消去反应(1分)(2)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O (掉“扣1分，沉淀符号不算分，方程式有错不得分) (2分)(4)16 (2分)(5) (3分)