C．阴极的电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．电解过程中，Cl－移向阳极
10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是
11．下列操作及其描述错误的是
A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
12．据《ChemCommun》报导MarcelMayorl合成的桥连多环烃（
）拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是
A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种
C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面
13．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
=1012
B．点②所示溶液中：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（OH－）
C．点③所示溶液中：
c（K+）>c（HC2O4－）>c（H2C2O4）>c（C2O42－）
D．点④所示溶液中：
c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.10mol·L－1
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）
工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：
______________________。
（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
连好装置后，首先应进行的操作是___________。
（3）实验过程：
称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL（量气装置左右液面相平）。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是___________。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。
读取读数之前，应对量气管进行的操作为______________________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④记录滴定管的读数为bmL（已知：
该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。
⑤测量AlN质量分数的数据：
首先关闭活塞___________，打开活塞___________，通过分液漏斗加入过量___________，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________（填入该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为zg。
27．（14分）
镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料（铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2）的工艺流程如图所示：
回答下列问题
（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___________。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有___________（至少写两种）。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为___________。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有___________；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：
___________。
（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为___________。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是___________。
（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co（OH）2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为___________（已知：
离子沉淀完全时c（Co2+）≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co（OH）2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计）。
（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：
___________。
28．（15分）
Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。
已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+181.5kJ·mol－1
（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、___________（列举一种）等大气污染现象的物质之一。
（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。
若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________（填字母序号）。
（3）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充人0.6molNO2，仅发生反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）△H>0，达平衡时c（O2）=0.2mol·L－1，则该温度下反应的平衡常数为___________。
实验测得：
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=（NO2）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。
当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1___________T2（填“>”或“<”）。
Ⅱ．氮氧化物（NOx）是电厂主要排放的污染物之一。
工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H1=1632.4kJ·mol－1；
②4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H2=akJ·mol－1；
当反应温度过高时，NH3发生氧化反应：
③4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H3=－902.0kJ·mol－1。
（4）反应②中的a=___________。
（5）反应②中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。
下列表示两种催化剂在反应②催化过程中的能量变化示意图合理的是___________（填选项字母）。
Ⅲ．利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度的10倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2－
（6）阴极的电极反应式为___________。
（7）消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）___________。
（8）通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有___________性。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y），共17种元素。
稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。
（2）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为___________；基态镝（Dy）原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为___________。
（3）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。
请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有+4价的元素是___________。
几种稀土元素的电离能（单位：
kJ·mol－1）：
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为___________，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为___________。
常温下，1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是___________。
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有___________个氧原子。
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140，其晶胞参数为α=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为___________。
列式表示Ce（铈）单质的密度为___________g·cm－3（不必计算出结果）。
36．[化学选修5：
有机化学基础]（15分）
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示（部分反应略去试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）H的分子式是___________，A的化学名称是___________。
反应②的类型是___________。
（2）D的结构简式是___________。
F中所含官能团的名称是___________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是___________。
（5）化合物Ⅹ是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：
2：
2，任写一种符合要求的X的结构简式：
___________。
（6）已知：
易被氧化，苯环上连有烷基时再引人一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
写出以A为原料（其他试剂任选）制备化合物
的合成路线：
_________________________________
化学答案
7．C8．D9．A10．C11．B12．C13．D
26.（14分）
（1）
（2分）
（2）检查装置的气密性（1分）
（3）①关闭活塞K2、K3，打开活塞K1（1分）
②偏大（1分）
③调整量气管高度，使左右两边液面相平（1分）
偏小（1分）
④
（2分）
⑤K1（1分）K3（1分）NaOH溶液（1分，其他合理答案也给分）打开K2，通入一段时间空气（2分）
27.（14分）
（1）放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料（1分）
（2）粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等（1分，其他合理答案也给分）
（3）
（2分）
（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次（1分）
（5）
（2分）
（6）75℃，30min（1分）
（7）9.3（2分）
（8）
（2分，条件不计分）
28.（15分）
Ⅰ.
（1）雾霾（或酸雨）（1分，其他合理答案也给分）
（2）C（2分）
（3）0.8（1分）<（2分）
Ⅱ.（4）-1815.0（2分）
（5）B（2分）
Ⅲ.（6）
（2分）
（7）阴极发生副反应
（2分）
（8）选择（1分）
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