等效平衡原理及规律.docx
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等效平衡原理及规律
等效平衡原理及规律
一、等效平衡原理在一定条件（定温、定压或定温、定容）下，对于同一可逆应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数（或体积分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：
2SO2+O22SO3SO
2、O
2、SO2的物质的量分别为①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0、5mol0、25mol1、5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等（如将②、③折算为①），因此三者为等效平衡
二、等效平衡规律根据反应条件（定温、定压或定温、定容）以及可逆反应的特点（反应前后气体分子数是否相等），可将等效平衡问题分成三类：
I、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡，c的浓度为wmol/L。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为wmol/L的是
A、4molA+2molB
B、1molA+0、5molB+1、5molC+0、5molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD解析：
根据题意:
2A（g）+B（g）==3C（g）+D（g）
（反应1）<==>2A（g）+B（g）==3C（g）+D（g）（反应2）2mol 1mol 0
0
0 0
3mol 1mol2A（g）+B（g）==3C（g）+D（g）
（反应3）<==>2A（g）+B（g）==3C（g）
+D（g）（反应4）1mol 0、5mol 0
0
0
0 1、5mol 0、5mol所以，以3molC+1molD或以1molA+0、5molB+1、5molC+0、5molD作为起始物质均可形成与反应
（1）等效的平衡。
答案：
BD解题规律：
此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法）。
II、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例2．恒温恒容下，可逆反应2HIH2+I2（气）达平衡。
下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：
起始状态物质的量n/mol平衡时HI的物质的量n/molH2I2HI120a①240 ②
10、5a③mg（g≥2m）
解析：
①题干n（H2）起始:
n（I2）起始:
n（HI）平衡=1:
2:
a<==>2:
4:
2an（HI）平衡=2a②根据反应：
2HIH2+I2（气），起始状态1molHI<==>0、5molH2+0、5molI2根据题干n（H2）起始:
n（I2）起始:
n（HI）平衡=1:
2:
a则n（H2）起始:
n（I2）起始:
n（HI）平衡=0、5:
1:
0、5a则H2和I2原有物质的量应为0和1-0、5=0、5mol③设起始HI为xmolxmolHI<==>0、5xmolH2+0、5xmolI2n（H2）起始=（m+0、5x）
moln（I2）起始=（g+0、5x）
mol又n（H2）起始:
n（I2）起始=（m+0、5x）:
（g+0、5x）=1:
2x=2（g-2m）设n（HI）平衡为ymol，则n（I2）起始:
n（HI）平衡=2:
a=（g+0、5x）:
yy=（g-m）a解题规律：
此条件下，只要换算到同一半边时，反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
III、在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
反之，等效平衡时，物质的量之比与原建立平衡时相同。
例3．Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
Ａ（气）＋Ｂ（气）Ｃ（气）（１）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时Ａ的物质的量为__________mol。
（２）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为________mol；（３）若开始时放入xmol
A、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=___mol，y=___mol。
平衡时，B的物质的量___（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__________________________________________。
（４）若在（３）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____________。
II．若维持温度不变，在一个与（Ｉ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（５）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与（１）小题中的a进行比较_________（甲）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是__________________________________________。
解析：
（1）利用关于化学平衡计算的三步骤解题法可以算出答案（13a）mol。
若平衡时C的物质的量为3a大于C的起始物质的量1mol，则反应正向进行，平衡时B的物质的量n（B）<2mol；同理可知：
3a=1,n（B）=2mol；3a<1,n（B）>2mol，所以选丁；（4）由于生成物只有C一种，因此在恒温、恒压下无论加入多少C，平衡时各物质的物质的量分数都不变，所以再次到达平衡后，C的物质的量分数是a/（2—a）；（5）当改变条件，使成为恒温恒容时，由于该反应是一分子数目减少的反应，随着反应的进行，容器内的压强在减少，（5）相对于
（1）而言，可以等效看成
（1）达到平衡后，再将容器体积扩大，则平衡向左移动，C的百分含量降低，故b＜a解题规律：
此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。
训练题：
1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO
2、O
2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（）
A、
2、1、2
B、0、0、1
C、
1、0、
5、1
D、
1、0、
5、
22、在一定温度下，向密闭容器中充入1、0molN2和3、0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0、6mol。
若在该容器中开始时充入2、0molN2和6、0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）
A、若为定容容器，n（NH3）=1、2mol
B、若为定容容器，n（NH3）>1、2mol
C、若为定压容器，n（NH3）=1、2mol
D、若为定压容器，n（NH3）<1、2mol3、在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：
I、
A、B的起始浓度均为2mol/LII、
C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L,下列叙述正确的是（）
A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C、达到平衡时I途径的v（A）等于II途径的v（A）
D、达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温发生反应：
2SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%
B、大于p%
C、小于p%
D、无法判断5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，
A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A、均减半
B、均加倍
C、均增加1mol
D、均减少1mol6、将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：
2A（g）+B（g）xC（g）达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0、6molA，0、3molB和1、4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为（）
A、2
B、3
C、4
D、57．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1、2mol/L，C的体积分数为a%。
维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1、2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（）A．3molC+1molDB．1molA+0、5molB+1、5molC+0、5molDC．1molA+0、5molB+1、5molCD．4molA+2molB8．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（g）+2B（g）
xC（g）+yD（g）；达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0、6L
A、0、4LB．4LC．0、8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则X、Y的值分别为（）A．x=3y=1B．x=4y=1C．x=5y=1D．x=10y=29．在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：
H2（g）+I2（g）2HI（g），测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a>bB．aPCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。
若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。
则M和N的关系是（）A．M>NB．M=NC．M两容器中均充入2molSO
2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强
12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：
N2＋3H22NH3。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表已知项）。
在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a①1、560②
10、5a③mg（g≥4m）
13、（xx湖北联考）t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0、8molB,并测得C的浓度为0、4molL-1。
请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
（2）
x=____。
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）
=___________mol。
（4）保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______（填字母）。
A、均减半
B、均加倍
C、均增加0、4mol
D．均减少0、4mol（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。
其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是
（填字母）。
A、2molC
B．1mol
A、3molB和4molCC．1molB和4molC D．6molA和2molBB参考答案：
1、C2、BC3、AD4、B5、C6、B7、ABD8、CD9、C
10、C
11、AB
12、①1、5a。
②原有N2和H2分别为0和0、5mol。
③x＝2（g－4m）
y＝（g－3m）a。
13、
（1）0、2molL-1min-1
（2）4（3）0、8+0、2a（4）D（5）
A、D
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