初中化学知识点总结大全.docx
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初中化学知识点总结大全
初中知识点总结:
一、单位换算:
长度的国际单位是米(m)
1米(m)=1000毫米(mm)=1000×1000微米(μm)=1000×1000×1000纳米(nm)
质量的国际单位是千克(kg)
1吨(t)=1000千克(kg)=1000×1000克(g)=1000×1000×1000毫克(mg)
二、刻度尺估读:
(4.19-1.00=3.19cm估读就是读数读到最小刻度的下一位,上图最小刻度是0.1cm,所以估读到0.01cm)
三、物理变化和化学变化:
1、物理变化:
未生成新物质的变化。
2、化学变化:
生成新物质的变化。
3、物理性质:
不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
发生化学变化才表现出来的物质性质。
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、联系:
化学变化一定伴随着物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
四、水的三态变化:
1、有确定熔点的固体物质称为晶体,没有确定熔点的固体物质称为非晶体。
2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。
3、水的熔点是0℃,沸点是100℃。
五、水是常用的溶剂:
1、溶液:
由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里,形成的均一、稳定的液体。
(理解)
溶剂:
能溶解其他物质的物质(理解);溶质:
被溶解的物质(理解);饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液(理解);不饱和溶液:
一定温度下,还能继续溶解某种溶质的溶液(理解)。
⑤物质在水里的溶解度:
在一定温度下,某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量(如20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g水(掌握)。
⑥溶质的质量分数:
溶液中溶质质量与溶液质量的比值。
六、水的组成:
1、电解水实验:
正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1:
2,质量比为8:
1。
化学方程式:
H2O
2H2↑+O2↑
由电解水实验可知:
水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化:
自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。
七、空气:
1、空气的组成:
(体积分数)
氮气(N2)78% 、 氧气(O2)21% 、 稀有气体0.94% 、 二氧化碳(CO2) 0.03% 、 其它0.03%
2、大气主要污染物:
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入颗粒物。
★ 二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。
3、空气是一种重要的自然资源:
氮气(N2):
化学性质很不活泼,做保护气、制冷剂;
稀有气体:
化学性质稳定,做保护气、做电光源(通电发光)。
二氧化碳(CO2):
制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等 氧气(O2):
化学性质活泼,医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等。
八、氧气:
1、氧气的物理性质:
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
2、氧气的化学性质:
(化学性质活泼)
① 红磷与氧气反应:
4P + 5O2
2P2O5
磷 氧气 五氧化二磷(白色固体)
现象:
黄色火焰、大量白烟。
② 铁丝与氧气反应:
3Fe + 2O2
Fe3O4
铁 氧气 四氧化三铁 (黑色固体)
现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③ 木炭与氧气反应:
C + O2
CO2
碳 氧气 二氧化碳
现象:
在氧气中燃烧,发出白光;在空气中燃烧,发出红光。
④ 氢气与氧气反应:
2H2 + O2
2H2O
⑤硫和氧气反应:
S+ O2
SO2
现象:
发出蓝紫色的火焰,放出大量热,生成一种有刺激性气味的气体。
3、氧气的制法:
氧气的工业制法:
分离液态空气法(利用沸点不同)——物理变化。
高锰酸钾分解制氧气(实验室制法之一):
(1)药品:
高锰酸钾(紫黑色固体)
(2)装置:
(3)原理:
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
(紫黑色固体) (黑色固体)
(4)注意事项:
试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。
试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
加热时要先均匀加热,后固定集中加热。
用排水法收集氧气时,有连续的气泡产生时才可以开始收集气
体,否则收集到的氧气不纯。
实验结束后,要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中,使试管炸裂。
(5)操作过程:
连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯
(6)用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性?
塞紧单孔塞,将导管伸入装有水的烧杯中,用手握住大试管,如果导管口处有气泡产生,松开手后,有一段水柱倒吸入导管内,则说明气密性良好。
(7)氧气可以用排水法收集,因为氧气不易溶于水,且不与水反应。
(8)氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
过氧化氢分解制氧气(实验室制法之一):
① 药品:
过氧化氢水溶液、二氧化锰(黑色固体)
② 原理:
2H2O2
2H2O + O2 ↑
过氧化氢 水 氧气
★ 注意:
(1)二氧化锰是这个化学反应的催化剂;
(2)催化剂不是只有二氧化锰一种,许多物质都可以做催化剂
(3)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
③ 装置:
氯酸钾分解制氧气:
原理:
2KClO3
2KCl+3O2↑
装置:
过氧化钠和水反应制氧气:
原理:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
催化剂的特性(一变两不变):
Ø 催化剂可以改变..
化学反应的速率; Ø 催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变..。
★ 注意:
“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
4、常见物质颜色:
黑色固体:
碳、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体:
五氧化二磷
紫黑色固体:
高锰酸钾
5、发生装置的选择:
根据反应物的性质、状态、反应条件。
① 固体加热制气体的装置:
“加热高锰酸钾制氧气”的装置。
② 固体和液体混合制气体的装置:
“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气”的装置。
6、收集气体的方法:
根据气体的密度(比空气大还是小)、溶解性
九、二氧化碳:
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大(约为1.5倍),能溶于水(体积比1:
1),高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应:
C+CO2
2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起温室效应。
5、温室气体有:
二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氟氯烃(氟利昂)、一氧化二氮(N2O)
6、二氧化碳的制法:
1)实验室制取二氧化碳的反应原理为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2)常用的实验室制取CO2的装置:
3)CO2的收集:
CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸,一般只用向上排空气法收集CO2气体。
收集气体时,导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气,使收集到的气体纯度较高。
4)CO2气体的验证
①检验方法:
将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则该气体为CO2。
反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
②验满的方法:
将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果木条立即熄灭,则CO2气体已集满。
5)实验室制取二氧化碳的操作步骤 一般步骤为:
①按要求连接好仪器 ②检查装置的气密性 ③向反应器中装入大理石 ④向长颈漏斗中注入稀盐酸 ⑤收集气体 ⑥验满
十、化学式:
化合价口诀:
KNaHAg+1价;CaMgBaZn+2价;FClBrI-1价;Al三Si四P五价;通常氧是负二价;亚铁+2铁+3;CuHg二价最常见;碳有正二和正四;
硫有负二正四六;单质零价要记清
原子团(根):
原子团名称:
氢氧根、硝酸根、铵根、硫酸根、碳酸根、碳酸氢根、磷酸根、亚硫酸根、氯酸根、高锰酸根、锰酸根、
化合价为-1、-1、+1、-2、-2、-1、-3、-2、-1、-1、-2
原子团符号:
OH-、NO3-、NH4+、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、SO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、
(1)氧化物:
H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化铁、Fe3O4四氧化三铁、CaO氧化钙(生石灰)、MgO氧化镁、CuO氧化铜、ZnO氧化锌、FeO氧化亚铁、MnO2二氧化锰、Na2O氧化钠、H2O2双氧水、Na2O2过氧化钠
(2)酸:
HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。
(3)碱:
NaOH氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰水)、Ba(OH)2氢氧化钡、Cu(OH)2氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、Al(OH)3氢氧化铝、Mg(OH)2氢氧化镁
(4)盐:
NaCl氯化钠、Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)、ZnCl2氯化锌、CaCl2氯化钙、KCl氯化钾、Na2SO4硫酸钠、Na2SO3亚硫酸钠、CuSO4硫酸铜、AgCl氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、AlCl3氯化铝、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、ZnSO4硫酸锌、CaCO3碳酸钙(石灰石)、BaCl2氯化钡、BaSO4硫酸钡、KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾、KNO3硝酸钾、Cu(NO3)2硝酸铜、Hg(NO3)2硝酸汞、NH4Cl氯化铵、NH4NO3硝酸铵、(NH4)2SO4硫酸铵、NH4HCO3碳酸氢铵、NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)、Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
(5)有机物:
CH4甲烷、C2H5OH乙醇(酒精)、CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸(醋酸)、CO(NH2)2尿素
十一、粗盐提纯:
(1)实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐.
(2)实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?
).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.
2.过滤
按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.
(3)各项操作注意事项:
1、溶解的注意点
搅拌加速溶解(搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁)
2、过滤的注意点:
一贴二低三靠
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁(无气泡)
二低:
1、滤纸边缘低于漏斗边缘
2、滤液低于滤纸边缘
三靠:
1、烧杯靠住玻璃棒
2、玻璃棒靠在三层滤纸处
3、漏斗下端紧靠烧杯内壁
3、蒸发的注意点:
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至大量固体出现时,应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。
5.用坩埚钳夹持蒸发皿。
附:
玻璃棒的作用:
1、搅拌加速溶解2、搅拌使液体受热均匀3、引流4、转移固体
十二、有颜色的物质:
初中化学常见物质的颜色
注意:
酸根离子是硝酸根离子的物质都是可溶的;酸根离子是氯离子的物质只有AgCl是白色沉淀其他都是可溶的;酸根离子是硫酸跟离子的物质除BaSO4是白色沉淀,CaSO4和Ag2SO4是微溶其他都是可溶的;酸根离子是碳酸跟离子的物质除钾、钠、铵盐可溶,其他都不可溶(产生的沉淀可溶于酸)⑤酸根离子是氢氧根离子的物质除钾、钠、铵、钡盐可溶,其他都不可溶(产生的沉淀可溶于酸)
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁氧化汞,红磷
2、绿色固体:
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞(银白色液态)
8、黑色固体:
铁粉,石墨,木炭(碳黑,活性炭),氧化铜,二氧化锰,
四氧化三铁,
9、红褐色固体:
氢氧化铁(沉淀)
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙(沉淀),氧化钙,
五氧化二磷,氧化镁,氯酸钾,氯化钾
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞(酸性和中性时)
12、蓝色溶液(凡含Cu2+的溶液呈蓝色):
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液(凡含Fe2+的溶液呈浅绿色):
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液(凡含Fe3+的溶液呈棕黄色):
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液(中性时)
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色无味气体:
氧气O2,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO(剧毒),甲烷CH4(微毒),氯化氢HCl,二氧化硫SO2
20、无色刺激性气味气体:
二氧化硫SO2,氯化氢气体HCl,氨气NH3。
注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
(四)沉淀(即不溶于水的盐和碱):
1盐:
白色沉淀:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
2碱(溶于酸):
蓝色絮状沉淀:
Cu(OH)2红褐色沉淀:
Fe(OH)3
浅绿色沉淀:
Fe(OH)2白色沉淀:
Mg(OH)2
白色沉淀:
Al(OH)3白色沉淀:
Zn(OH)2
十三、制气体装置的仪器及干燥、除杂、净化:
初中化学气体制备装置
初中化学主要考查两种常见气体(O2和CO2)的制备原理、药品,气体制备装置一般分四大部分:
发生装置、净化装置(干燥装置)、收集装置和尾气处理装置。
会考突出化学实验基础知识的考查,突出教科书上原理的考查;中考则突出考查学生能力,在会考基础上进行延伸和综合。
中考内容包括会考内容。
一、制取常见气体药品、状态及反应条件
制备
气体
中考实验内容
会考实验药品、状态及反应条件
中考增加实验药品、状态及反应条件
O2
KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2
Na2O2和H2O
CO2
石灰石或大理石与盐酸
H2
Zn与H2SO4或盐酸
NH3
Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热
二、气体的发生装置
(一)固+固(加热)(图1):
适用于制备气体:
O2(KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3
注意事项:
⑴试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
⑵铁夹应夹在距管口三分之一处(试管的中上部)。
⑶固体药品要放在试管底部平铺开,加热时首先均匀预热,然后在试管的最后部位集中
加热,并逐步前移。
⑷胶塞上的导管伸入试管里不能过长,否则会妨碍气体导出。
⑸如用排气法收集气体,当停止制气时,应先从水槽中把导管撤出,然后再撤走酒精灯。
以防止水倒流使试管炸裂。
⑹用KMnO4制取O2时,为了防止生成的细小颗粒堵塞导管,在大试管口放一松软棉花
(二)固+液体(不加热)(图2、图3):
适用于制CO2、H2、O2(用Na2O2和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置)
⑴图2装置注意事项:
①在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下,否则起不到液封的作用而无法使用。
②加入大小适宜不溶于水的块状固体。
如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制,造成容器内压力过大,导致酸液溢出。
③加人酸的量要适当。
④在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时,必须先检验纯度。
⑵图3装置注意事项:
①瓶内气密性要好。
②先放固体后加液体。
③加入酸的量要适当。
④生成气体微溶或难溶于水。
三、气体的净化(干燥)装置
液态干燥剂
固态干燥剂
常见干燥剂
浓硫酸
无水氯化钙
碱石灰
装置
可干燥气体
H2、O2、CO2、N2、CO
H2、O2、CO2、N2、CO
H2、O2、NH3、N2、CO
不可干燥气体
NH3
NH3
HCl、CO2
a进b出(长进短出
a进b出(大进小出)
左进右出
(一)常见干燥剂及气体的干燥
(二)常见净化(包括干燥气体)装置(图4)
注意事项:
⑴A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。
如用灼热的铜丝除氧气。
⑵B、C一般盛液体药品,用于洗液。
如用浓硫酸除水蒸气,氢氧化钠溶液除酸性气体。
气体由a进b出。
⑶D一般盛固体药品。
如用碱石灰吸收水或二氧化碳。
四、气体的收集装置(图5、图6)
根据气体溶解性和密度(相对分子质量,与29比较)不同,把气体的收集方法分为排液法(常为排水法)和排气法(常为排空气法)。
装置图见下:
(一)排水法:
难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。
例如:
H2、O2、CO、CH4等。
排水法的典型仪器是a,注意导管只能伸入集气瓶内少许,便于导管的取出。
(二)排气法:
不与空气反应且密度与空气相差较大的气体;又可分为向上排空气法和向下排空气法。
用排气法收集气体时,导气管一定要伸入集气瓶底部,把空气尽量排出。
为了减少空气扩散,集气瓶口可盖上毛玻璃片(如图b);试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花(如图d)
⑴向上排空气法:
相对分子质量大于29的气体。
如O2、CO2等,典型装置是b。
⑵向下排
空气法:
相对分子质量小于29的气体。
如H2、CH4、NH3等,典型装置是c。
(三)其它气体收集装置如果一种气体既能用排液法收集,又能用排空气法收集,则用排液法收集的气体纯度要高一些
五、尾气处理装置(图7)
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。
常用经典仪器有:
⑴a用于NaOH吸收CO2(气体溶解或反应速度不很快,不易引起倒吸);
⑵b用于收集少量气体然后处理;如多余的CO的处理。
⑶c收集极易溶且溶解很快的气体。
如NH3等,这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液体对气体的吸收。
由于漏斗容积较大,从而防止吸收液的倒吸。
⑷d用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体。
如H2、CO等。
十四、酸和碱:
十五、优先置换和中和原理:
1.优先置换原理
若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。
过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是( )
A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu
[分析]:
由于金属的金属活动性顺序是Cu>Ag,因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后,锌粉才能与Cu(NO3)2反应,否则不反应。
“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完,故Cu(NO3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是( )
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+
[分析]:
铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ①;Fe+2Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。
因此,A选项中,滤液中有Ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确;B选项中,滤纸上已经有Cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有Ag+,不正确;C选项中,滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有Cu,不正确;D选项中,滤纸上由Zn,不正确。
2.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
〖例1〗、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,按顺序写出依次反应的化学方程式。
[分析]:
由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱,因而优先发生:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生:
Na2CO3+HCI=NaHCO3 +NaCl ,最后发生:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
十六、化学计算题的方法:
题型一:
根据质量守恒定律,在有气体生成的化学反应中,反应前后减少的质量为生成的气体质量;有气体参加的反应,反应后增加的质量为气体的质量。
题型二:
有关图像题的计算,要从图像中获取数据进行分析后计算,特别注意图像中拐点的意义。
题型三:
有关表格题的计算,要分析表格,从表格中获取数据,并选择正确的数据进行计算。
十七、化学方程式及现象:
初中化学方程式现象总结
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应(生成氧化物):
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2点燃2