高考化学二轮精品教学案53化学键.docx
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高考化学二轮精品教学案53化学键
2019高考化学二轮精品教学案：
5.3化学键
【2018高考考纲】
1.了解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。
2.了解化学键的概念，会用电子式表示化合物及其形成过程。
3.了解物质变化过程中化学键的变化。
【重点知识梳理】
重难点一原子核外电子的排布
（3）最外层电子数排满8个（HE为2个）形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。
（4）最外层电子较少的（《4）一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的（》4）一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。
3、粒子的结构示意图
（1）表示方法
结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
如：
（2）原子结构示意图和离子结构示意图的比较
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者那么不相等。
例如：
重难点二元素周期律
1、同周期、同主族元素性质的变化规律（0族除外）
项目
同周期（从左至右）
同主族（自上而下）
电子层数
相同
逐一增加
最外层
电子数
逐一增加（除第一
周期外均为1～7）
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
失电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
氧化性
逐渐增强
逐渐减弱
还原性
逐渐减弱
逐渐增强
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
非金属形成气态氢化物难易程度
由难到易
由易到难
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
化合价
最高正价由（＋1）～（＋7）价，负价（－4）～（－1）
最高正价等于族序数，最低负价等于－（8－族序数）
2.粒子半径大小比较
（5）对同一元素来讲，价态越高半径越小。
如R（FE3＋）《R（FE2＋）《R（FE）。
（6）不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。
先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。
比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，R（F）《R（O）；而O与S同主族，R（O）《R（S），所以R（F）《R（S）。
重难点三元素周期表和元素周期律的应用
1、元素周期表中的规律
（1）“三角形”规律
2、“位”、“构”、“性”之间的关系在解题中的应用
（1）“位”、“构”、“性”的关系
元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质（位、构、性）三者之间的关系可用下图表示：
可以从以下三个方面理解这个关系图：
①从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质；
②从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质；
③元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置。
（2）结构与位置互推问题是解题的基础
①掌握四个关系式：
A、电子层数＝周期序数
B、质子数＝原子序数
C、最外层电子数＝主族序数
D、主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8
【高频考点突破】
考点1核外电子的排布规律
例1以下说法中肯定错误的选项是（）
A、某原子K层上只有一个电子
B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C、某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍
D、某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
元素的性质是由原子结构决定的，元素周期律是由元素原子结构的周期性变化所导致的。
因此掌握原子结构，特别是掌握核外电子的排布规律，掌握1～20号元素原子和离子核外电子排布特点，在元素推断过程中非常重要。
考点2原子半径和元素主要化合价的应用
例2根据以下信息，判断以下表达正确的选项是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／NM
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.M与Q在同一周期
B、单质与稀盐酸反应的速率为L《Q
C、M与T形成的化合物具有两性
D、L2＋与R2－的核外电子数相等
考点3元素性质递变规律的应用
例3以下说法正确的选项是（）
A、SIH4比CH4稳定
B、O2－半径比F－的小
C、NA和CS属于第ⅠA族元素，CS失电子能力比NA的强
D、P和AS属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱
考点4元素同周律和元素周期表的应用
例4A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答以下问题：
（1）4种元素的符号依次是A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
它们的原子半径由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：
A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
它们离子的半径由大到小的顺序＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
分别比较它们酸性和碱性的强弱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
比较其稳定性：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【高考试题解析】
【2018高考】
〔2018·四川〕8.W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，以下说法正确的选项是
A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B、W与X形成的化合物中只含离子键
C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D、假设W与Y的原子序数相差5，那么二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】：
A
〔2018·大纲版〕10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为〔〕
【答案】D
【解析】X的离子半径比S2－小，且排布与CA2＋相同，那么其核电荷数大于S。
由于稀有气体的半径特别大，故应排除AR。
【考点定位】核外电子排布，离子半径比较
〔2018·浙江〕9、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
以下说法正确的选项是A、原子半径：
Z》Y》XB、Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C、CAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂D、CAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
〔2018·北京〕9、33AS、35BR位于同一周期，以下关系正确的选项是
A、原子半径：
AS》C1》PB、热稳定性：
HC1》ASH3》HBR
C、还原性：
AS3－》S2－》C1－D、酸性：
H3ASO4》H2SO4》H3PO4
【答案】：
C
【解析】：
根据题给信息，BR为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，AS为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：
AS》P》C1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：
HC1》HBR》ASH3，B错；元素离子的还原性：
AS3－》S2－》C1－，C对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：
H3ASO4》H3PO4》H2SO4，D错。
【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。
〔2018·全国新课标卷〕13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上表达，以下说法中正确的选项是
A.上述四种元素的原子半径大小为W《X《Y《Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点
〔2018·江苏〕12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
以下表达正确的选项是
A、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D、原子半径的大小顺序：
RY》RZ》RW》RX
〔2018·上海〕2017年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SIO2中26AL和10BE两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成以下填空；
23、10BE和9BE。
A、是同一种原子
C、具有相同的化学性质
B、具有相同的中子数
D、具有恒定的丰度
BE所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。
24、AL和BE具有相似的化学性质，写出BECL2水解反应的化学方程式。
25、BE研究说明26AL可以衰变为26MG，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。
A、比较这两种元紊的单质的硬度和熔点
B、在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C、将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。
写出和AR核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是。
【答案】23、CD；分子
24、BECL2＋2H2O
BE（OH）2＋2HCL
25、BC
26、S2－》CL－；
〔2018·天津〕7、（14分）〕X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答以下问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔写化学式〕，非金属气态氢化物还原性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔写化学式〕。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔写出其中两种物质的化学式〕。
⑷X2M的燃烧热ΔH＝－AKJ·MOL－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸ZX的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；ZX与水反应放出气体的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑹熔融状态下，Z的单质和FEG2能组成可充电电池〔装置示意图如下〕，反应原理为：
2Z＋FEG2
FE＋2ZG
放电时，电池的正极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：
充电时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔写物质名称〕电极接电源的负极；
该电池的电解质为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
〔2018·安徽〕25、〔16分〕X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
NSNNPN＋2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵X的电负性比Y的〔填“大”或“小”〕；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是〔写化学式〕
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
。
【解析】由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O〔N＝2〕、NA〔根据质量数＝质子数＋中子数推得〕、FE〔根据氢氧化物由白色变为灰绿色最后为红褐色〕四种元素。
⑴FE位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3D64S2，最外层有2个电子。
⑵根据同一周期电负性自左向右逐渐增大，非金属性逐渐增强知X（C）的电负小比Y（O）的小，X的气态氢化物CH4没有Y的氢化物H2O稳定，而H2O比H2O2稳定。
⑶NA2O2与CO2反应的化学方程式为2NA2O2＋2CO2＝2NA2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意NA2O2中氧元素化合价为－1价。
⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。
烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷〔CH3CH2CH3〕、正丁烷〔CH3CH2CH2CH3〕、丙炔〔CH3C≡CH〕等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO－3，而能与HCO－3反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。
【2017高考】
（2017·浙江卷）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76G／L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
以下说法正确的选项是
A、原子半径：
W》Z》Y》X》M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【解析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、NA。
A、错误，原子半径：
C》N》O；B、错误，W2Z2即H2O2为折线型分子；C、石墨、C60等为非原子晶体；D、NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。
此题为元素周期律与周期表知识题。
试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。
首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。
在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
【答案】C
〔2017·安徽卷〕中学化学中很多“规律”都有其使用范围，以下根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出AL的第一电离能比MG大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C.根据溶液的PH与溶液酸碱性的关系，推出PH＝6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NACLO溶液中能生成HCLO
〔2017·福建卷〕依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是
A、H3BO3的酸性比H2CO3的强
B、MG（OH）2的碱性比BE（OH）2的强
C、HCL、HBR、HI的热稳定性依次增强
D、假设M＋和R2－的核外电子层结构相同，那么原子序数：
R》M
【解析】C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；CL、BR、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCL、HBR、HI的热稳定性依次减弱；假设M、R的原子序数分别为X和Y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：
X－1＝Y＋2，因此X》Y，即那么原子序数：
R﹤M。
这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，BE等陌生元素。
【答案】B
〔2017·广东卷〕短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么
A、原子半径：
丙》丁》乙
B、单质的还原性：
丁》丙》甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
〔2017·山东卷〕元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
以下说法正确的选项是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、CL得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
〔2017·新课标全国卷〕短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
以下说法错误的选项是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是LI；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是AL；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是HE、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。
元素W、X的氯化物分别是LICL和CCL4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：
1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。
【答案】A
〔2017·安徽卷〕W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和NE原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
〔1〕X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有
个未成对电子。
〔2〕X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是〔写化学式〕；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是〔写化学式〕。
〔3〕Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
〔4〕在25ºC、101KPA下，Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1MOL电子放热190.0KJ，该反应的热化学方程式是。
【答案】〔1〕三IA2〔2〕SIHCL〔3〕SICL4＋3H2O＝H2SIO3↓＋4HCL
〔4〕SIH4（G）＋2O2（G）＝SIO2（S）＋2H2O（L）△H＝－1520.0KJ／MOL
〔2017·海南卷〕四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答以下问题：
〔1〕元素Z位于周期表中第＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿周期，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿族；
〔2〕这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔写化学式〕；
〔3〕XW2的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
〔4〕Y的最高价氧化物的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
〔5〕W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
〔2017·海南卷〕19－II〔14分〕铜是重要金属，CU的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CUSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
〔1〕CUSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
〔2〕CUSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是＿＿＿＿＿＿＿；
〔3〕SO42－的立体构型是＿＿＿＿＿＿＿＿，其中S原子的杂化轨道类型是＿＿＿＿＿＿＿；
〔4〕元素金〔AU〕处于周期表中的第六周期，与CU同族，AU原子最外层电子排布式为＿＿＿＿＿＿；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中CU原子处于面心，AU原子处于顶点位置，那么该合金中CU原子与AU原子数量之比为＿＿＿＿＿＿＿；该晶体中，原子之间的作用力是＿＿＿＿＿＿＿＿；
〔5〕上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由CU原子与AU原子构成的四面体空隙中。
假设将CU原子与AU原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CAF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
思维拓展：
由于《物质结构与性质》模块近年才在在高考中出现，不可能出很难的题，且结构与性质之间的关系的紧密联系也不能表达过深，因而目前的高考来看，试题只能是拼盘式的。
学习过程中有一定的难度，但学会后变化较少。
主要的几个考点除配位外，基本在此题中都考到，与近三年的考题变化不大。
请回答以下问题
戊离子的结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿。
与出乙的单质的电子式：
＿＿＿＿＿＿＿。
戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：
4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
＿＿＿＿＿＿＿。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【解析】此题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。
由题意知甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、NA、AL、CL。
【答案】〔1〕CL－：
〔2〕
〔3〕2：
3
〔4〕H＋＋ALO2－＋H2O＝AL（OH）3↓
〔5〕NACL＋H2O
NACLO＋H2↑先变红后褪色
〔2017·天津卷〕以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是
A、第IA族元素铯的两种同位素137CS比133CS多4个质子
B、同周期元素〔除0族元素外〕从左到右，原子半径逐渐减小
C、第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
【2017高考】
〔2017·浙江卷〕8.有X、Y、
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