04高考真题理综广东卷化学解析版.docx
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04高考真题理综广东卷化学解析版
2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A
理科综合------化学卷解析
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40
一、单项选择题：
本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使用手机、电脑等电子产品更轻巧、使用和新潮
答案：
B
解析：
油脂不属于高分子化合物。
8．在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+，Al3+，ClO-，Cl-B．K+，Cu2+，OH-，NO3-
C．NH4+，Na+，Br-，SO42-D．Mg2+，H+，SiO32-，SO42-
答案：
C
解析：
A．Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B．有氢氧化铜沉淀生成；D．有硅酸沉淀生成。
9．下列实验能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
答案：
C
解析：
A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色；B．两者都有沉淀生成；C．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2。
10．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
答案：
D
解析：
A．有单质O2生成；B．有单质Al生成；C．有单质H2和N2反应。
11．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4gCH4含有nA个C─H共价键
B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C．1L0.1mol·
NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子
答案：
A
解析：
B应该是转移3nA个电子；C应该是小于0.1nA个HCO3—；D条件错误，应为标准状况。
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
答案：
D
解析：
A关系不对，陈述Ⅱ是还原性；B二氧化硅不导电；C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性；D选项Fe3+有氧化性，能将电路板中的Cu氧化为Cu2+，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
二、双项选择题：
本大提供9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的3分，有选错或不答的得0分。
22．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案：
BD
解析：
从图看知：
X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A．应该是Y（Na）＞Z（Al）>＞X（O）；B．非金属性Cl>S，故气态氢化物的稳定性HCl>H2S；C．硫酸为共价化合物；Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生反应。
23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D．与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl-）=c（CH3COO-）
答案：
AC
解析：
电荷守恒A对；B．氨水过量，显碱性；C．盐酸电离出的c（H+）=1.0×10-2mol·L-1，根据Kw可确定溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1；D．CH3COO-要发生水解反应，故c（Cl-）>c（CH3COO-）。
30．（14分）过渡金属催化的新型碳─碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物I的分子式为______________。
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为______________（注明反应条件）。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。
V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。
答案：
（1）C7H5OBr
（2）
（3）
（4）
；取代反应
（5）
解析：
（2）化合物II中的碳碳双键能被Br2加成；（3）化合物III到化合物IV发生的是卤代烃的水解反应，故由化合物IV可逆推出化合物III；（4）化合物IV在浓硫酸作用下发生消去反应；化合物IV与
反应生成化合物II和HCl，该反应为取代反应
IVII；
（5）根据V能发生银镜反应，结合IV的分子式C4H8O可推出V为CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO，再结合题中信息反应①，可写出化合物VI的结构简式。
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：
n（S2O32—）:
n（S2O82—）。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=____mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源──锂碘电池的材料。
该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
答案：
（1）Na2S2O3，<2
（2）2.0保持溶液总体积相同，仅改变反应物K2S2O8的浓度而其他物质浓度不变，才能到达实验目的。
（3）如图所示
（4）（△H1-△H2）/2正
解析：
（1）溶液显蓝色，说明有I2存在，可确定S2O32—完全被消耗，结合S2O82—～I2～2S2O32—可知，当S2O32—和S2O82—物质的量之比为2:
1时，恰好不能观察到蓝色，若想观察到蓝色，需保证n（S2O32—）:
n（S2O82—）<2:
1。
（3）其他条件不变，降低温度，化学反应速率减小，c（S2O82—）变大，此时图像在原曲线上方；使用催化剂可以加快化学反应速率，c（S2O82—）变小，此时图像在原曲线下方。
（4）将两个已知反应分别标作①和②，根据盖斯定律，
（①-②）得2Li（s）+I2（s）=2LiI（s），得△H=
；该反应中I2被还原为I-，即碘电极为正极。
32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，
①②
图14
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10—9，Ksp（CaSO4）=4.90×10—5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
答案：
（1）Mg（OH）2CaSO4
（2）加入Ca（OH）2溶液后，生成Mg（OH）2和CaSO4，溶液中Mg2+浓度减小，使平衡向右移动，K+变多。
（3）K2CO3H2SO4
（4）①反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短。
②在同一时间K+的浸出浓度大。
（5）K=1.75×104
解析：
（1）饱和Ca（OH）2电离出的OH-会结合Mg2+；（3）除杂过程中注意不要引入新的杂质，故采用K2CO3和H2SO4；（4）随着温度升高，浸出的K+浓度逐渐增大，且浸出速率也逐渐加快。
（5）
CaSO4
Ca2++SO42-Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）•c（SO42-）
CaCO3
Ca2++CO32-Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）•c（CO32-）
33.（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：
苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热，溶解，
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体，_____________
_______________
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：
称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。
答案：
（1）分液蒸馏
（2）甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色。
（3）
①冷却结晶，过滤
②滴入稀HNO3和AgNO3溶液
③加热使其熔化，测其熔点白色晶体在122.4℃左右完全熔化
（4）
96%
解析：
操作I能分离有机相和水相，为分液；有机相中有未反应的苯甲酸和甲苯，可蒸馏出甲苯；由于甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故可用KMnO4溶液检验；根据题中所给苯甲酸的溶解度数据可知，应采用冷却结晶饱和溶液的方法制取晶体，过滤后得到不溶于水的白色晶体和无色滤液；向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，说明滤液中含有Cl-；将白色晶体加热，并用温度计测其开始熔化的温度，发现122.4℃开始熔化，由此可确定该白色晶体为苯甲酸。
（4）根据关系式：
C6H5─COOH～KOH和反应中消耗KOH的量可求出样品中苯甲酸的质量，进而求出其质量分数为96%。
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