浙江省衢州市届高三上学期教学质量检测化学试题.docx

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浙江省衢州市届高三上学期教学质量检测化学试题

衢州市2020年12月高三教学质量检测

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Br80I127

K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137

选择题部分

一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

）

1．下列物质溶于水显中性的是

A．NaB．Cl2OC．KID．H2S

2．焰色反应操作需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

3．下列物质中属于电解质而且能导电的是

A．Cu（OH）2浊液B．熔融的MgOC．煤油D．SO2

4．下列物质对应的俗名不正确的是

A．（C6H10O5）n：

蔗糖B．CO（NH2）2：

尿素

C．Fe3O4：

磁性氧化铁D．Na2SO4▪10H2O：

芒硝

5．下列表示不正确的是

A．四氯化碳的结构式：

B．醛基的电子式：

C．乙炔的结构简式：

HC≡CHD．2,2,3-三甲基辛烷的键线式：

6．下列说法不正确的是

A．沼气是生物质能转化产物

B．石油是有机化学工业的主要原料

C．煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率

D．光合作用能高效转换太阳能，因此人类不会面临能源危机

7．下列说法正确的是

A．1H、H+、H—都是氢元素，它们互为同位素

B．水晶、石英、硅藻土互为同素异形体

C．C6H6O与C7H8O不一定是同系物

D．CH3CH2CH2CH2Cl有3种同分异构体

8．下列说法不正确的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性

B．氮氧化物是造成酸雨的原因之一

C．FeSO4▪7H2O分解可以得到硫酸

D．金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成Na2CO3

9．下列说法不正确的是

A．碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤

B．硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料

C．铝可以用来少量制取铁单质

D．镁合金是优质的耐高温材料

10．反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑中，氧化产物和还原产物物质的量之比是

A．2∶1B．3∶1C．1∶1D．2∶3

11．下列有关实验的说法中正确的是

A．准确配制一定物质的量浓度溶液时，移液管必须预先检漏和干燥

B．酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质

C．镀锡铁皮与酸的反应产生气体的速率变化体现了锡的金属性比铁强

D．碱式滴定管的滴定操作是右手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下，左手振荡锥形瓶

12．关于反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH<0下列说法正确的是

A．常温常压下SO2和O2按照物质的量2∶1混合，充分反应后SO2的转化率可以达到85%，因此S在空气中燃烧生成SO3

B．加热能使反应物能量提高，有效碰撞次数增加，导致反应速率增大，因此应尽量提高反应温度来实现该转化

C．水的存在使SO2的氧化大大加快，所以水是上述反应的催化剂

D．及时把生成的SO3从混合体系分离除去，不能加快反应但可以使生成的SO3更多

13．一定不能正确表示下列变化的离子方程式

A．足量金属铜与浓硝酸混合：

2Cu+6H++2NO3—==2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O

B．未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：

Cl—+Ag+==AgCl↓

C．Na2CO3溶液中加入稀硫酸：

CO32—+H+==HCO3—

D．粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：

[Co（H2O）6]2++4Cl—

[CoCl4]2—+6H2O

14．下列说法不正确的是

A．能与NaOH反应的有机物可能是羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质

B．铜氨纤维属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解的绿色材料

C．油脂是生物体内存贮能量的物质，并且有助于维生素的吸收，是人体必需组成

D．蛋白质遇酒精会发生变性，因此多喝酒可以消毒，对身体有利

15．关于下列有机化合物的说法正确的是

A．a、b均属于芳香族化合物

B．b分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．a与H2按照物质的量1∶1进行加成反应能得到3种产物

16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。

A和E族序数相差6，形成简单离子后，它们的电子层相差两层。

B与E同主族，C、D、E在同一个周期，D与E相邻。

B与C可以形成CB63—离子，该离子含有70个电子。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

C>D>E>B

B．CB63—离子不易与氨水反应

C．A与E形成化合物AE，属于共价化合物

D．D的氢化物不稳定，能在溶液中与E单质发生置换反应

17．下列说法不正确的是

A．HN3酸性与CH3COOH相当，因此NaN3溶于水显碱性

B．同浓度的NH4Cl溶液酸性大于FeCl3溶液

C．KI溶液加热，c（H+）增大，pH减小

D．常温下pH=6的CH3COOH溶液中c（CH3COO—）的准确值为9.9×10—7mol▪L—1

18．常温下把2molA与2molB充入2L绝热容器中，发生反应：

A（g）+2B（g）==2C（g）△H，5s内反应速率（v）随时间（t）变化如图曲线ab所示。

下列说法正确的是

A．该曲线一定是以B来表示反应速率的

B．该反应一定是放热反应，△H<0

C．t=2s时，A的物质的量为1.8mol

D．t=5s时，将容器体积缩小为1L，反应速率可能变为cd曲线

19．已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：

2CrO42—（黄色）+2H+

Cr2O72—（橙色）+H2O，平衡常数K=1014。

当c（Cr2O72—）=c（CrO42—）=0.1mol▪L—1时溶液呈橙黄色。

下列说法不正确的是

A．根据平衡常数计算得该溶液pH=6.5

B．在该溶液中加入Na2CO3固体，平衡向逆方向移动

C．在该溶液中加入Ba（NO3）2固体，产生BaCrO4沉淀，溶液可能变黄色

D．CrO3溶于水得到CrO42—、Cr2O72—的混合溶液，是橙红色的强氧化剂

20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．100mL18.0mol▪L—1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA

B．NA个白磷分子形成的晶体共价键数为6NAg

C．2Mg+CO2==2MgO+C，则每生成1mol[2MgO+C]转移电子数为4NA

D．Cl2通入足量NaOH溶液生成0.2molClO—和0.3molClO3—，则Cl—为1.7NA个

21．下列关于ΔH的判断不正确的是

Si（s）+2Cl2（g）

SiCl4（g）ΔH1

Si（s）+2Br2（g）

SiBr4（g）ΔH2

Cu（OH）2（s）+2H+（aq）

Cu2+（aq）+2H2O（l）ΔH3

2H2O（l）+Cu2+（aq）

Cu（OH）2（s）+2H+（aq）ΔH4

A．ΔH1<0，ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0，ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4

22．电解法生活污水处理装置的工作原理，是选择合适的电极材料，以污水为电解质溶液，通直流电电解产生Fe（OH）3、Al（OH）3胶体等具有高吸附性的絮凝剂，使污水中悬浮物形成沉淀析出。

下列说法正确的是

A．该电解装置必须以铝、铁作两极材料

B．Fe（OH）3生成过程是Fe－2e—=Fe2+，Fe2++O2+2H2O=Fe（OH）3+OH—

C．若将污水混合海水，无隔膜电解能产生NaClO，将污水中细菌杀灭

D．电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮，可以带出污水中的有毒离子

23．已知：

NaHC2O4溶液显酸性。

现用0.1mol▪L—1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol▪L—

1

H2C2O4溶液。

下列说法正确的是

A．在NaOH溶液滴入前，溶液中c（H2C2O4）>c（HC2O4—）>c（H+）>c（C2O42—）

B．滴入NaOH溶液25mL时，c（H+）+c（H2C2O4）=c（C2O42—）+c（OH—）

C．滴入NaOH溶液50mL时，c（C2O42—）+c（HC2O4—）≈

mol▪L—1

D．当溶液显中性时，c（Na+）

24．碳酸锰（MnCO3）是一种浅粉色固体，微溶于水，不溶于乙醇、液氨。

广泛用于脱硫剂、涂料、肥料添加剂。

碳酸锰通常以MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3或NH4HCO3制备。

下列说法不正确的是

A．H2C2O4作为还原剂，氧化产物是CO2，H2SO4不能用盐酸替换

B．MnCO3能与酸反应生成CO2，与碱反应生成碱式盐或Mn（OH）2

C．NaHCO3沉淀Mn2+的离子方程式为：

Mn2++2HCO3—==MnCO3↓+CO2↑+H2O

D．MnCO3固体通过抽滤分离出来，可用酒精冲洗去除沉淀中夹带的Na2SO4等杂质

25．已知：

水溶液中Cu2+能与SO32—反应生成一种深红色固体（Cu2SO3▪CuSO3▪2H2O），它能与酸反应，不与碱反应；另Cu+在溶液中立即发生反应，2Cu+=Cu2++Cu。

某白色固体可能含有CuSO4、Na2SO3、Ba（NO3）2、葡萄糖。

现取少量该固体进行实验，现象如下：

①加入过量NaOH溶液，微热，立即产生有色沉淀；

②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量，沉淀质量减少，并有在空气中无色的气体产生。

下列说法正确的是

A．该固体一定含有CuSO4、Na2SO3，可能有葡萄糖

B．该溶液不含有葡萄糖、Ba（NO3）2

C．该固体加足量的水一定能完全溶解，溶液呈蓝色

D．要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色

非选择题部分

二．非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是。

（2）NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式。

（3）冰的密度比水小的原因是。

27．（4分）有1L密度为1.10g•mL—1、无色的未知液体，据化学分析含有H、N、O三种元素，且物质的量之比n（H）∶n（N）∶n（O）=22∶1∶11，推断该液体为，计算物质的量浓度为mol•L—1。

28．（10分）Ⅰ．X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐，极易分解。

为研究X的组成和性质，各取14.6gX进行如下两部分实验（E含有两种元素，气体体积均为标准状况下测得，部分反应生成的水已略去，假设反应和分离都完全进行）：

请回答：

（1）E的化学式是，X在0℃分解的化学方程式为。

（2）A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为。

（3）B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂，为了安全，保存时不应与性质的物质一起存放。

Ⅱ．有人设计证明“Fe（OH）3略有两性”的实验如下：

取0.1mol•L—1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L—1的NaOH溶液2mL，产生红褐色沉淀。

过滤，取1mL滤液，加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，溶液显浅红色。

请回答：

（1）该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe（OH）3略有两性”，原因是。

（2）请你设计一个新的实验方案。

29．（10分）二氧化碳的资源化利用是近年来十分活跃的研究领域，下面是CO2化学转化的四个热化学方程式，其中H2主要来源于天然气中CH4裂解所得。

ⅠCO2（g）+4H2（g）

2H2O（g）+CH4（g）ΔH1＝－165kJ·mol－1

ⅡCO2（g）+3H2（g）

H2O（g）+CH3OH（g）ΔH2＝－50kJ·mol－1

ⅢCO2（g）+H2（g）

H2O（g）+CO（g）ΔH3＝41kJ·mol－1

ⅣCO2（g）+CH4（g）

2H2（g）+CO（g）ΔH4＝247kJ·mol－1

已知：

以稳定的单质（如H2）能量为0kJ·mol－1，则H2O（g）相对能量为－242kJ·mol－1、CO2（g）相对能量为－393kJ·mol－1、CH3OH（g）相对能量为－201kJ·mol－1。

反应热ΔH＝生成物相对能量－反应物相对能量。

请回答：

（1）CH4气体的相对能量＝kJ·mol－1。

（2）反应Ⅰ通常在177～527℃范围进行，当温度超过595℃反应就反方向进行，从反应自发性分析，原因是。

（3）将1molCO2和5molH2的混合气体通入500℃下的2L容器中，发生反应。

反应Ⅲ进行程度很小可以忽略，体系中生成物浓度随时间变化如下图1所示，请在图2中画出反应Ⅰ、Ⅱ体系能量随反应过程变化的曲线（起点从[CO2（g）+5H2（g）]的能量－393kJ·mol－1开始，图中请注明反应Ⅰ、反应Ⅱ）。

（4）下列说法正确的是。

A．以正十八烷为液体介质移出反应热，可以使反应Ⅰ速率明显提高

B．500℃下反应Ⅱ的平衡常数（取2位有效数字）K=0.87

C．CO2与H2合成CO应控制在较低温度、高压和高n（H2）/n（CO2）的条件下

D．选择合适的催化剂能改变各反应的选择性

（5）反应Ⅳ在适当的反应条件下CH4转化率可以超过90%，而CO、H2的选择性为100%。

有人认为研究反应Ⅳ的意义大于前三个，理由除了转化率、选择性高，还有。

对该反应需要大量供热的问题，在尽量降低成本的前提下，解决的办法是。

30．（10分）过氧乙酸（

）是无色透明液体，有刺激性酸味，是速效漂白、消毒剂，氧化性比H2O2强，与酸性高锰酸钾相近。

实验室用75.5%H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸。

反应方程式为：

（CH3CO）2O+H2O2

CH3COOOH+

CH3COOH。

实验分成过氧化氢浓缩和过氧乙酸生成两个步骤。

Ⅰ．30%H2O2溶液浓缩至75.5%（H2O2沸点150.2℃）：

使用仪器、装置如下（连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略）：

Ⅱ．乙酸酐与H2O2反应操作如下：

如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三口烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75.5%H2O2溶液25mL（过量），再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。

请回答：

（1）步骤Ⅰ浓缩H2O2溶液的装置连接按液体和气流方向从上往下、从左向右为bcdhig、jefa，则蛇形冷凝管③外管连接的是（填“恒温加热水槽”或“常温自来水”），浓H2O2溶液主要在烧瓶中得到（填“①”或“⑤”）。

（2）步骤Ⅰ浓缩H2O2溶液需要减压条件蒸馏的原因是。

浓缩H2O2溶液的下列操作的正确顺序是。

①打开65℃恒温水槽和水循环泵；②连接装置；③打开抽气泵，等待真空度恒定，再打开冷却自来水龙头；④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30%H2O2溶液；

⑤在滴液漏斗中装入30%H2O2溶液；⑥检查装置气密性。

（3）步骤Ⅱ乙酸酐与H2O2反应是放热反应，为提高转化率，需严格控制温度在40℃以下，请提出两种控制温度的措施：

①，

②。

（4）步骤Ⅱ乙酸酐与H2O2反应尾气可以用吸收。

（5）氧化还原滴定：

加过量的还原剂KI反应生成I2，以淀粉为指示剂滴定I2的量，来测定氧化剂含量的方法。

下列方法中可以测定产品中过氧乙酸含量的是。

A．酸碱中和滴定法B．与Zn、Fe反应测H2法

C．氧化还原滴定法D．加MnO2测O2法

31．（12分）化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）写出F的分子式：

________________。

（2）D→E的化学方程式为_________________________________。

（3）下列说法不正确的是__________。

A．A→B的“一定条件”是“NaOH乙醇溶液”

B．F能在酸性条件下水解生成乙酸

C．该流程所有反应都是取代反应

D．B→C的同时可能会生成一种分子式为C14H13O5N3

（4）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：

_________________。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③分子中只有4种不同化学环境的氢

（5）

请以苯和

为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。