九年级化学中考模拟试题及答案 1.docx
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九年级化学中考模拟试题及答案1
绝密★启用前A
试卷类型：
初中学业水平模拟考试
九年级化学试题
注意事项：
1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2、答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。
如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：
C:
12Si:
28Ba:
137Cl:
35.5H:
1S:
32O:
16Mg:
24Al:
27Na:
23Ca:
40Cu:
64
亲爱的同学:
请你细心阅读、用心思考、放心尝试、耐心解答
第Ⅰ卷（选择题
共46分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生产过程主要发生物理变化的是
A．
沼气
B．
生产
石油
蒸馏
C．转炉炼钢
D．高炉炼铁
2．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。
下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。
其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是
A．①②
B．③④
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C．①④
第1页（共10页）
D．②③
3．下列场所中，不必张贴“严禁烟火”标志的是
A．面粉加工厂
B．加油站
C．石灰厂
D．煤矿矿井
4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A．①②③④
B．②①④③
C．②③④①
D．②①③④
5．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开所有门窗
B．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C．将燃气热水器安装在浴室里
D．用汽油擦洗衣服上的油污
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
6．下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是
A．青铜是人类历史上最早使用的合金
B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属7．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解的塑料――二氧化碳聚合物。
有关生产和使用的说法错误的是：
A．可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料
C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏
8.益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。
其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。
配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是
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第2页（共10页）
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
9．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1
℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t
2
℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两
物
质的质量相等
C．将t3
℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2
℃时，
都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲10．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是
NaOH溶液
气球
NaOH溶液
CuSO4溶液
白磷
细砂
CaCO3
颗粒
稀盐酸
NaOH溶液
气球
CO2
ABCD
11.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是
A．图示中的反应物都是单质C．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
D．该图示不符合质量守恒定律
12．如右图所示,将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间。
对此实验的描述正确的是A．萌发的种子进行呼吸作用消耗二氧化碳，放出氧气
B．U型管中A端液面上升，B端液面下降
C．U型管中A端液面下降，B端液面上升
D．U型管中A、B端液面上升
13．超临界流体是一种介于液、气两态之间的物质，有着超强的溶解能力。
超临界流体
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2＋2＋
有水、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙醇等，其中超临界H
2
O流体和超临界CO
2
流体又被
誉为“绿色环保溶剂”。
下面关于超临界H
2
O流体和超临界CO
2
流体的说法正确的是
A．超临界CO
2
流体可替代许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
B．超临界H
2
O流体的密度仍为1g/cm
3
C．超临界CO
2
流体是一种特殊的物质，容易燃烧
D．超临界H
2
O流体性质特殊，因此与普通水的组成不一样
14．下列各组物质的鉴别，所选试剂错误的是
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
食盐和碳酸氢铵
盐酸
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
水和双氧水
二氧化锰
D
碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液
酚酞试液
15.目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。
下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是
A．是由两种单质组成的混合物
B．是一种新型化合物
C．其相对分子质量为2400D．Si60分子的体积比C60分子大
16．在氯化铜（CuCl2）和氯化镁（MgCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是
A．可能含有Mg
2＋
B．一定含有Fe、Mg
C．一定含有Cu
2＋
D．一定不含Cu
2＋
17．向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为
A.24%B.30%C.36%D.42%
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第4页（共10页）
得分
评卷人
寿光市2007年初中学业水平模拟考试九年级化学试题
第Ⅱ卷（非选择题54分）
注意事项：
必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
2007.5
题号
三
四
五
总分
得分
评卷人
三、（本题包括3小题，共22分）
18．（13分）结合化学知识和生产生活实际，根据下列提供的物质，按要求填空葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化硫、熟石灰、硝酸钾
（1）人体胃液中含有
（填化学式，下同），当其过多会出现胃痛等症状；人体
血液中含有一定量的，当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。
（2）____________（填化学式，下同）气体的大量排放会形成酸雨；_____________可以被
用来改良酸性土壤；
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是
反应的化学方程式为
可作复合肥使用。
（4）由石灰石制备熟石灰的化学方程式为
19．（5分）“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用CuSO4溶液与石灰水
混合而成的，其化学方程式为；若喷洒“波尔多液”不久就
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得分
评卷人
采摘的柑橘、葡萄，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”），这时可在厨房用品中选用
浸泡将其洗去，该反应的基本类型属。
20．（4分）右图装置具有多种用途，请回答：
（1）当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气（填“大”
ab
或“小”）的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有
（至少填２种气体的化学式）。
（2）若用其干燥气体，应在瓶中装入的液体物质是；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b处添加（填仪器名称）。
四、（本题包括2小题，共24分）
21．（8分）地球上的淡水资源是十分有限的。
人类生产、生活造成的水体污染加剧了水
资源危机。
常州市的水资源十分丰富，但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染。
（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。
水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。
①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：
蛋白质
氨基酸
氨
（NH
3
），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO
2
）和水，
反应的化学方程式为，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。
洗涤剂中有一种成分的化学式
为Na5
P
xO
y，若P的化合价为＋a，则a和x、y的关系是：
a＝___________。
③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用
的化学方程式是。
晚间由于污染物耗氧
和水生植物的
作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动
物因缺氧而死亡。
另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。
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（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物。
如果要处理某工
厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca（OH）
2
进行处理？
为什么？
22．（16分）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积7O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
1在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________
2电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。
燃烧的化学方程
式为2Mg+C0
2
点燃C+2MgO，此反应类型属于（
）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。
据此写出氮化镁的化学式。
（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。
某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量／g
1O．6
5.2
4．O
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：
镁是一种银白色有金属光泽的金属。
但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：
小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是。
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得分
评卷人
实验探究：
小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：
实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是。
查阅资料得出结论：
Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式。
五、（本题包括1小题，共8分）
23.（8分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液
pH
7
0
24.5
V/mL
体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右图曲线可以判断实验中是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液
（待测液）中滴加
溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中
先滴入几滴酚酞试液，若看到
，则证明
中和反应恰好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
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第8页（共10页）
化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题
共46分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．C3．C4．D5．C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
6．C7．D8．C9．B10．D11．B12．B13．A14．D15．A16．B17．D
第Ⅱ卷（非选择题54分）
三、（本题包括3小题，共22分）
18．（13分）⑴HCl；C
6
H
12
O
6
⑵SO
2
；Ca（OH）
2
；KNO
3
⑶剧烈燃烧，火星四射，产生
黑色固体，3Fe+2O2点燃Fe3O4⑷，
［评分说明］：
第1、2小题每空1分，第3、4小题每空2分
19．（5分）CuSO4+Ca（OH）2===Cu（OH）2↓+CaSO食醋（或醋酸）
复分解反应
［评分说明］：
第1空2分，其余每空1分
4
碱
20．（4分）
（1）小； O
2
、CO
2
、Cl
2
、SO
2
…..（填对2个给1分）
（2）浓H
2
SO
4
量筒（或量杯）
［评分说明］：
每空1分
四、（本题包括2小题，共24分）21．（8分）
（1）①2NH
3
＋3O
2
2HNO
2
＋2H
2
O②
2y5
x
光照
③6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
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呼吸
第9页（共10页）
（2）氢氧化钙
叶绿素
氢氧化钙的价格低或NaOH碱性过强等（合理即可）
［评分说明］：
化学方程式每空2分，其余每空1分22．（16分）
（1）①引流；②电；化学
（2）①C；②Mg
3
N
2
（3）1：
3；40%
（4）MgO呈白色；澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳，但氢氧化镁中无碳元素
［评分说明］：
第
（1）题和第
（2）题中第②每空1分，其余每空2分
五、（本题包括1小题共8分）
23.
（1）碱
酸
（2）碱溶液的红色刚好褪去（每空1分）
（3）消耗掉的H
2
SO
4
质量：
24.5mL×1.0g/mL＝24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：
24.5g×4.5%==1.10g解：
设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH
＋
H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
＋2H
2
O
（2分）
8098
25mL×1.0g/mL×x1.10g
80
25mL1.0g/mLx
98
1.10
（2分）
x＝0.036（即3.6%）（1分）答：
待测液溶质的质量分数为3.6%。
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第10页（共10页）
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