精品解析区级联考北京市怀柔区届九年级一模化学试题解析版.docx
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精品解析区级联考北京市怀柔区届九年级一模化学试题解析版
2019年北京市怀柔区中考化学一模试卷
一、选择题(共12分)(每小题只有1个选项符合题意.每小题1分)
1.空气的成分中能供给人体呼吸的气体是( )
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
【答案】B
【解析】
空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成,其中氮气、稀有气体性质稳定,常作保护气;氧气化学性质活泼,可支持燃烧和供给呼吸;二氧化碳则是光合作用的原料。
2.生活中的下列变化,属于物理变化的是( )
A.
植物的光合作用B.
燃放烟花
C.
蜡烛燃烧D.
电灯通电发光
【答案】D
【解析】
有新物质生成的变化是化学变化,无新物质生成的变化是物理变化。
A.植物的光合作用,有新物质生成,属于化学变化,错误;B.燃放烟花,有新物质生成,属于化学变化,错误;C.蜡烛燃烧,有新物质生成,属于化学变化,错误;D.灯泡发光,无新物质生成,属于物理变化,正确。
故选D。
3.下列属于纯净物的“水”的是( )
A.蒸馏水B.河水C.矿泉水D.自来水
【答案】A
【解析】
【详解】蒸馏水是通过将水蒸发又遇冷液化得到的水,是制纯净水的方法,只含有水这一种物质,是纯净物,故A正确;河水中含有泥沙、溶解的气体等多种物质组成的,所以属于混合物,故B错误;矿泉水中含有矿物离子,所以属于混合物,故C错误;自来水中含有消毒剂等其他物质,所以属于混合物,故D错误;故选A.
【点睛】蒸馏水是纯净水,它只含有水这一种物质,是纯净物.
4.下列符号能表示两个氧分子的是( )
A.
B.2OC.
D.
【答案】C
【解析】
试题分析:
表示氧分子用化学式,不用元素符号表示,表示分子的个数需将化学式前加上对应的数字即可,故选C.
考点:
化学用语
【此处有视频,请去附件查看】
5.下列食物中,能提供大量维生素的是( )
A.蔬菜B.牛奶C.大米D.鸡肉
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔬菜中富含维生素,故A正确。
B、牛奶中富含蛋白质,故B错误。
C、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故C错误。
D、鸡肉中富含蛋白质,故D错误。
故选A。
6.下列实验操作中,正确的是( )
A.
点燃酒精灯B.
检查装置气密性
C.
倾倒液体D.
过滤
【答案】B
【解析】
A、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,故A错误;B、检查装置气密性的方法是:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置气密性良好,故B正确;C、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要朝向手心,故C错误;D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中没有用玻璃棒引流,故D错误。
故选:
B。
7.如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图.从图中获取的信息正确的是( )
A.钛元素属于非金属元素
B.钛原子的中子数为22
C.钛原子的核外电子数为47
D.钛原子的质子数为22
【答案】D
【解析】
试题分析:
从图示看:
钛元素属于金属元素;钛原子的质子数为22;钛原子的核外电子数为22。
故选D.
考点:
元素周期表
8.下列物质长时间敞口放置,会变质的是( )
A.石灰水B.浓盐酸C.浓硫酸D.大理石
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰水会吸收空气中的二氧化碳,质量要增加,且有碳酸钙生成,故A正确;
B、浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少,不会变质,故B错误;
C、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但没有新物质生成,故C错误;
D、大理石不与空气中的物质发生化学反应,质量基本不变,不会变质,故D错误。
故选A。
9.如表为一些常见食物汁液的近似pH,其中说法正确的是( )
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A.葡萄汁的酸性比苹果汁强
B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都显碱性
D.胃酸过多的人应多吃葡萄
【答案】B
【解析】
A、葡萄汁的pH为3.5~4.5,呈酸性,不能使酚酞试液变色,故错误;B、苹果汁呈酸性,能使石蕊试液变红,故正确;C、牛奶的pH为6.3~6.6,鸡蛋清pH为7.6~8.0,都呈碱性,故错误;D、葡萄汁呈酸性,胃酸过多的人不应多吃葡萄,故错误。
故选B。
点睛:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;据此进行分析判断即可。
10.科学家发现用氨气(NH3)可以将NO转化成无毒物质直接排放,反应的微观示意图如图。
从图中获得的有关信息正确的是( )
A.反应物、生成物均为化合物
B.反应物氨气中氮、氢元素质量比为3:
1
C.反应前后分子种类不变
D.生成物水和氮气的分子个数比为6:
5
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知,反应物是氨气与一氧化氮,生成物是氮气和水,所以反应的化学方程式为:
4NH3+6NO
5N2+6H2O。
A、由方程式可知,生成物中有单质是氮气,故A错误;
B、反应物氨气中氮、氢元素质量比为14:
(1×3)=14:
3,故B错误;
C、由微粒的变化可知,反应前后分子种类发生了变化,故C错误;
D、由方程式可知,生成物水和氮气的分子个数比为6:
5,故D正确。
故选D。
【点睛】题属于微观示意图的考查,关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式,然后根据相关的问题分析即可
11.下列实验设计不能达到实验目的是( )
选项
A
B
C
D
实验
目的
干燥二氧化碳
验证铁丝能在
氧气中燃烧
测定空气中
氧气含量
探究可燃物
燃烧条件
实验
方案
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,图中装置用作洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,故A正确;
B、铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,故B正确;
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,没有形成压强差,不能用来测定空气中氧气含量,故C错误;
D、铜片的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触,红磷温度没有达到着火点;可得出燃烧需要与氧气接触,且温度达到着火点,故D正确。
故选C。
【点睛】用燃烧法测定空气中氧气含量,可燃物应具备以下特征:
本身能够在空气中燃烧且只能与空气中氧气反应;本身的状态为非气体;生成的物质为非气态。
12.在20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是( )
A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图丙中M表示b的溶解度曲线
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后,a中有剩余固体,b中无剩余固体,溶液中溶质的质量分数a应小于b,故A错误;
B、根据图甲中信息可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度,图丙中在20℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故M表示的是a物质的溶解度曲线,故B错误;
C、由题意可知,在20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,b中溶质完全溶解,b的溶解度随温度的升高而增大,当升高到50℃,b溶液为不饱和溶液,50℃时,a的溶解度大于b,所以图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液,故C正确;
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此30℃时,a、b的溶解度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度相等,当a中的物质完全溶解时,溶质的质量分数就会相等,故D错误。
故选C。
二、非选择题(共33分)
13.运用微粒观解释下列生活现象。
(1)花香四溢:
_____;
(2)水被电解:
_____。
【答案】
(1).分子是在不断运动的
(2).水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子
【解析】
【详解】
(1)花香四溢,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香;
(2)水通直流电分解,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的。
【点睛】分子
基本性质可以简记为:
“两小运间,同同不不”。
14.今年清明前后,全国各地山火频发,唤醒了我们的防火意识。
(1)下列属于造成山火发生的可燃物是_____。
A山石B干草C树木D黑土
(2)人工灭火时,用土盖灭的原理是_____。
【答案】
(1).BC
(2).隔绝氧气
【解析】
【详解】
(1)山石与黑土没有可燃性,干草与树木具有可燃性,属于可燃物,故选BC;
(2)人工灭火时,用土盖灭的原理是隔绝氧气。
15.生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品
管道通
石灰乳
有效成分
NaOH
Ca(OH)2
(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是_____。
(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬的原因_____(用化学方程式回答)。
【答案】
(1).氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
(2).Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,在使用时禁止与皮肤接触。
(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬,是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
16.阅读下面短文,回答相关问题。
酒是餐桌上常见的一种饮品,男女老幼均有饮用者,然而,酒后窘态百出,既有呕吐不止的,又有精神亢奋的;既有自己被送往医院的,又有酒驾造成交通事故的,因此,提倡“饮酒要适量,酒后不开车”,是对自己和他人负责的良好行为。
白酒、红酒、啤酒等酒类,都含有酒精,其化学名称是乙醇(C2H5OH),酒精进入体内,很容易通过胃肠黏膜进入血液当中,酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的,分解过程如“图1”所示。
酒精分解经历两个过程,①乙醇→乙醛的过程,需要肝脏中的乙醇脱氢酶参与,若摄入酒精量过大,分解相对比较慢。
乙醇聚集体内,会刺激胃黏膜,出现胃部不适,酒精也会抑制神经系统,导致睡眠紊乱。
②乙醛→乙酸的过程,需要肝脏中的乙醛脱氢酶参与,不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大,乙醛聚集导致脸部发红,搏动性头痛、心慌、恶心等症状。
另外,以上两个转化过程,都要消耗大量的能量,导致酒精性低血糖,出现出汗、饥饿、心慌、颤抖、面色苍白等症状。
在肝脏内没有完全分解的酒精和乙醛,会通过血液,由心脏送往全身。
根据科学家的研究,当血液中酒精的浓度达到0.05%时,人就会出现“酒意”,开始进入兴奋状态;酒精的浓度达到0.1%时,人会变得性情豪迈、动作夸张,达到0.2%时,便进入了酩酊时期,人会步履蹒跚、呼吸急促、恶心呕吐;超过0.3%,人便步行困难、言语不清、烂醉如泥;一旦超过0.4%,饮酒者就昏睡不醒了。
图1﹣肝脏分解乙醇的过程
图2﹣饮酒前后指标对比
为了研究乙醇对人体神经行为能力的影响,科研人员选取若干自愿者、等量饮用同一种酒。
参照世卫组织神经行为能力测试标准,测试简单反应时(对简单信号作出反应的最短时间)、视觉保留(对视觉信号记忆的准确数)和血液中乙醇浓度。
以受试者自身未饮酒时为对照,计算能力指数相对值,结果如“图2”所示。
车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100mL,小于80mg/100mL属于饮酒后驾车;血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100mL为醉酒驾车。
青少年为了自己的身体健康,要远离酒类;为了家庭幸福,要劝告父母饮酒适量,禁止酒后驾车。
(1)乙醇的俗称是_____。
(2)酒后导致脸红的主要物质_____。
A乙醇B乙醛C乙酸
(3)乙酸俗称为醋酸,它能使紫色石蕊溶液变为_____。
(4)人体血液中乙醇的浓度最高点是在饮酒后_____小时。
A0.5B1.5C3.5
(5)下列说法正确的是_____。
A肝脏能够把进入人体内的酒精全部分解
B乙醇中碳元素的质量分数最大
C当人体血液中乙醇浓度最大时,简单反应时和视觉保留最差
D血液中的酒精含量只要达到80mg/100mL就会定为醉酒驾车
【答案】
(1).酒精
(2).B(3).红色(4).B(5).BD
【解析】
【详解】
(1)乙醇俗称酒精;
(2)根据“不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大,乙醛聚集导致脸部发红,搏动性头痛、心慌、恶心等症状”可知,乙醛聚集导致脸部发红,搏动性头痛、心慌、恶心等症状,故选B;
(3)酸性溶液能使紫色
石蕊试液变红色。
醋酸呈酸性,它能使紫色石蕊溶液变为红色;
(4)由图2可知,人体血液中乙醇的浓度最高点是在饮酒后1.5小时,故选B;
(5)A酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的,故A错误;
B由乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=(12×2):
(1×6):
16=12:
3:
8,可判断乙醇中碳元素的质量分数最大,故B正确;
C由图2可知,当人体血液中乙醇浓度最大时,简单反应时和视觉保留并不最差,故C错误;
D由题干信息可知,血液中的酒精含量只要达到80mg/100mL就会定为醉酒驾车,故D正确。
故选BD。
【点睛】本题通过酒精在体内消化过程以及酒驾的介绍,考查了获得信息,处理信息,利用信息的能力,解题的关键是认真阅读,获取有用信息,并结合已有的知识,理解信息。
17.燃油汽车安装的触媒转换器可以将有害气体转化成无害气体,其过程可表示如图:
(1)触媒转换器可以将_____等有害气体转化
无害气体。
(2)在转化过程中化合价变化的元素是_____。
【答案】
(1).CO、NO、NO2
(2).C、N
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)都属于有害气体。
根据流程可知,触媒转换器可以将CO、NO、NO2等有害气体转化为无害气体。
;
(2)单质化合价是零,一氧化碳中碳元素是+2价,转化为二氧化碳,变为+4价,一氧化氮中氮元素是+2价、二氧化氮中氮元素显+4价,到了右侧成了氮气,化合价是零。
在转化过程中化合价变化的元素是C、N。
18.工业上生产高纯度CaO的主要流程示意图如图:
(1)反应釜中发生反应的反应类型是_____。
(2)若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg,理论上能生产出_____kg氧化钙。
【答案】
(1).复分解反应
(2).280
【解析】
【详解】
(1)根据流程图可知,反应釜中硝酸钙与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;
(2)由质量守恒定律,反应前后钙元素的质量不变,若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg,理论上能生产出氧化钙的质量为
。
19.依据下列实验室制取气体的发生和收集装置,选择“I”或“II”进行作答,二者均作答,按“I”进行计分。
I
II
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____,发生装置选择_____。
(2)氧气可选用E进行收集,其原因是_____。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____,收集装置选择_____。
(2)二氧化碳的验满方法是_____。
【答案】
(1).
(2).B(3).氧气不易溶于水(4).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5).D(6).把燃烧的木条放在集气瓶口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满
【解析】
【详解】19﹣I:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰,反应的化学方程式是:
,该反应的反应物是固体,反应需要加热,发生装置选择B;
(2)氧气可选用E进行收集,其原因是氧气不易溶于水。
19﹣II:
(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D装置收集;
(2)二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭。
二氧化碳的验满方法是:
把燃烧的木条放在集气瓶口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
20.如图是与铁有关的部分实验,请回答下列问题。
甲
乙
丙
(1)甲中获得铁的化学方程式是_____。
(2)乙中证明铁发生反应的依据是_____。
(3)丙中能发生反应的原因是_____。
【答案】
(1).
(2).铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热量,并生成黑色固体(3).铁的金属活动性强于铜
【解析】
【详解】
(1)一氧化碳还原氧化铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为
;
(2)乙中证明铁发生反应的依据是铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热量,并生成黑色固体;
(3)丙中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能发生反应的原因是铁的金属活动性强于铜。
21.某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验,按要求回答问题。
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是_____(填名称)。
(2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致了称取的氯化钠实际质量为_____g。
(3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。
(水的密度为1g/cm3)
【答案】
(1).玻璃棒
(2).12(3).18%
【解析】
【详解】
(1)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、试剂瓶和胶头滴管,按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒;
(2)由图示可知,田佳同学操作中的错误是物体与砝码的位置放反了;根据托盘天平是等臂杠杆可知,他称取的氯化钠实际质量=15g﹣3g=12g;
(3)由于水的密度为1g/cm3,所以82mL水的质量为82g。
由题意可知,溶质的质量为18g。
所以原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数=
。
22.某课外活动中,学生利用下图所示的材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与_________发生了反应。
将铁粉换成下列物质中的________(填序号),杠杆也会出现相似现象。
A.NaClB.NaOHC.CaO
(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球___________(填“上升”或“下降”)。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】
(1).水和氧气(或H2O和O2)
(2).BC(3).下降(4).CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与氧气、水发生了反应,生锈,质量增加;NaOH、CaO均有吸水性,质量增加,也会出现下降的现象;
(2)实验2中,通入CO2一段时间,由于二氧化碳的密度比空气的大,左边乒乓球上升,右边边乒乓球下降,再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳被吸收,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
23.化学小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时,看到了以下资料。
①实验室所用酚酞溶液pH<8.酚酞的分子结构受pH影响,酚酞溶液的颜色受其分子结构影响,具体情况如下表所示。
溶液的pH
1≤pH<8
8≤pH≤13
pH>13
酚酞的分子结构
内酯式
醌式
羧酸式
酚酞溶液的颜色
无色
红色
无色
②醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反应,生成无色物质,且该物质在溶液中的颜色不受pH影响。
③NaOH溶液浓度越大,溶液pH越高。
该小组同学对上述资料产生了兴趣,决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。
【进行实验】
组别
实验操作
实验现象及数据
1
1﹣1:
配制pH=13的NaOH溶液,取5mL于试管中,向其中滴加2滴酚酞溶液后,分成两等份
1﹣2:
向一支试管中加入稀盐酸
溶液红色褪去
1﹣3:
向另一支试管中加入
溶液红色褪去
2
2﹣1:
分别配制pH=8、10、11、13的NaOH溶液,各取5mL分别加入4支试管中,再分别向4支试管中加入5滴30%H2O2溶
液,最后各滴入2滴酚酞溶液
溶液都先变成红色,然后红色逐渐褪去,四支试管变化情况见图:
2﹣2:
配制pH=9的NaOH溶液,分别取5mL加入4支试管中,再向各试管中加入5滴质量分数分别为0.5%、1%、2%、4%的H2O2溶液,最后各滴入2滴酚酞溶液
溶液都先变成红色,然后红色逐渐褪去,四支试管变化情况见图:
【解释与结论】
(1)实验1﹣1中,可以观察到的实验现象是_____。
(2)实验1﹣2中,溶液红色褪去的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)实验1﹣3的目的是验证pH>13时,红色酚酞溶液会变成无色,则“向另一支试管中加入______。
”
(4)由实验2﹣1可以得到结论:
H2O2能使变红
酚酞褪色,_____。
(5)实验2﹣2的目的是_____。
【答案】
(1).溶液变红
(2).NaOH+HCl=NaCl+H2O(3).一定量的NaOH固体(4).且pH越大,褪色所需时间越短(5).探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间(或快慢)的影响
【解析】
【详解】
(1)pH=13时,酚酞溶液呈红;
(2)溶液红色褪去是因为氢氧化钠和盐酸发生了反应生成了氯化钠和水,反应
化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)想让溶液的碱性增大,可采用增加溶质的方法,即加入一定量的NaOH固体;
(4)根据图示,由实验2﹣1可以得到结论:
H2O2能使变红的酚酞褪色,且pH越大,褪色所需时间越短;
(5)实验2﹣2是在相同浓度的氢氧化钠溶液加入了不同浓度的过氧化氢溶液,观察溶液的颜色的变化,实验目的是:
探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间(或快慢)的影响;