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09门头沟会考模拟题
2008—2009学年度门头沟区高中会考模拟考试
化学2008.12
（本试卷考试时间90分钟，共100分）
考
生
须
知
1．本试卷共11页。
其中第1页至8页为试题，第9页至11页为答题纸。
2.第一部分为选择题（机读必答题），各小题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。
3.第二部分为非选择题，非选择题分为必答题和选答题。
选答题包括三个选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》和《化学反应原理》若干试题，考生可任选其中一个模块的试题做答，若选做多个模块试题，以第一模块的成绩评分。
其它模块的答题无效。
4.答题必须用黑色字迹的签字笔，按题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5
第一部分选择题（机读必答题共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1.下列气体排放到大气中，不会引起大气污染的是
A.燃煤锅炉排放出的气体B.汽车排放出的尾气
C.绿色植物光合作用排放出的气体D.焚烧垃圾后放出的气体
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品标志。
在下列标志中，装有浓硫酸
容器上应贴的标志是
3.互为同位素的是
A．O2与O3B．D2O与H2OC．CO与CO2D．
Cl与
Cl
4.下列电子式书写正确的是
5．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH
6.下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4===2H++4SO2-B.CuSO4===Cu++SO4-
C.Ba（OH）2===Ba2++2OH-D.FeCl3===Fe2++3Cl-
7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A.用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳气体：
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.用氢氧化钡溶液中和稀硫酸：
2H++2OH-===2H2O
C.向三氯化铁溶液中加入铁钉：
Fe3++Fe===2Fe2+
D.用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
8.下列各物质的俗称和分类方法均正确的是
A.Na2CO3、纯碱、碱B.Na2SiO3溶液、水玻璃、混合物
C.C6H12O6、蔗糖、糖类D.CH2=CH2、聚乙烯、塑料
9.下列叙述中，正确的是
A．当NaOH溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，表示每升溶液中含有40gNaOH
B．二氧化硫的摩尔质量是64g
C．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA
D．1mol任何物质所含的分子数均为NA
10.在元素周期表第三周期的下列元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是
A．钠B．硅C．硫D．氯
11.下列元素原子结构示意图中，表示第三周期VIIA的元素是
12.下列元素中，金属性最强的是
A.NaB.MgC.KD.Al
13.下列酸中，酸性最强的是
A.H2SiO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4
14.某金属在常温下遇浓硝酸无气体放出，与NaOH溶液反应有气体放出，该金属是
A.FeB.AlC.MgD.Cu
15.实验室遇到下列情况，处理方法正确的是
A.不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即用水扑灭
B.不小心将浓硫酸洒在衣服或手上，立即用浓碱中和
C.做完白磷实验后，可以将剩余的白磷放回原试剂瓶中
D.用金属钠做实验时，不能将剩余的金属钠放回试剂瓶，要放到废液缸中
16.下列说法中，不正确的是
A.化学反应必然伴随能量变化
B.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
17.下列措施不能加快化学反应速率的是
A.升高温度B.降低温度
C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂
18.右图表示在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和
逆反应速率随时间变化的示意图，线上各点表示的涵
义正确的是
A.在t1时a点的反应速率与b点的反应速率相等
B.在t2时c点的反应速率最大
C.在t3时d点表示正逆反应速率相等
D.在t3时间以后表示正逆反应都不再发生，即化学反应停止
19.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.苯和水B.乙酸和水
C.氯气和水D.乙醇和水
20.从2007年起，经研制并生产的氢氧燃料电池公交汽车已驶入北京街头。
有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.使用氢氧燃料电池汽车可有效减少城市空气污染
C.氢氧燃料电池是把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D.发展氢氧燃料电池汽车的优点之一是氢气存储方便，不存在任何安全问题
21.下列有关2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热反应的叙述不正确的是
A.此反应属于置换反应B.此反应属于氧化还原反应
C.利用此反应可湿法炼铁D.铝比铁的还原性强，铝易被三氧化二铁氧化
22.右图表示某有机化合物的球棍模型，其中不同的球代表不同元素的原子，该模型所表示的有机化合物结构简式为
A.C2O3H2OB.C2H2O4C.C4H2O2D.CH3COOH
23.以乙烯为原料生产环氧乙烷的两种方法:
经典的方法是氯代乙醇法（总反应CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O）；
现代化工采用银作催化剂的新方法（2CH2=CH2+O22）。
从绿色化学、“原子经济”角度分析新法的优点是
A.原材料中含有毒物质B.没有副产物，原料利用率高
C.生产过程不安全D.用Ag作催化剂，生产成本高
24.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A.MgMgOB.H2OO2
C.CuOCuCl2D.CO2CO
25．某小组几个同学帮助教师检测几种未知溶液中的离子，其中检测结果正确的一组是
A.K+、Cl、OH-、Na+B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.OH-、Al3+、Na+、NO3-
第二部分非选择题
必答题（共30分）
26.（3分）光导纤维与石英的主要成分都是（填化学式）；计算机芯片中的核心元素在周期表中的位置是第周期、族。
27.（3分）氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为3Cl2+2NH3===N2+6HCl，反应中氯气是（填“氧化剂”或“还原剂”）；通过理论计算每生成2molN2，需要消耗molNH3。
利用此反应生成的氯化氢再与氨气反应产生实验现象来判断管道漏气。
28.（4分）红酒密封储存时间越长，质量越好，
其原因之一是储存过程中生成了香味的酯。
在实验
室也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）区别乙醇和乙酸的试剂有（填序号：
①水②石蕊试液③碳酸钙）；
（2）实验室常用浓硫酸与乙醇和乙酸共热的方法得到乙酸乙酯，请写出该反应的化学方程式；
（3）实验前b试管中盛放的是（填化学式）饱和溶液，实验后在b试管中收集到的液体与原溶液分层，乙酸乙酯在液面（填“上”或“下”）层。
29.（4分）实验室要配制100mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是g；配制溶液时容量瓶底部水分未干就注入了液体，最后配成溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“不影响”）需要的浓度；由于操作不慎，转移液体时将少量液体洒在容量瓶外，最后配成溶液的浓度（填“大于”或“小于”）需要的浓度；读刻度线时，由于视线高于刻度线，最后配成溶液的浓度（填“大于”或“小于”）需要的浓度。
30.（8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。
X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y或Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
（1）试推测X、Y所代表的元素分别为X、Y（填元素符号）；
（2）写出Z单质与X2Y反应的离子方程式；
（3）写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式。
31.（8分）为了探究氢氧化铝的性质，实验室提供了试管、胶头滴管、氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液等仪器和药品。
下表是三个课外小组实验探究的有关记录（实验报告）。
请你判断三个小组的实验结论是否准确，将判断结果填在相应的表中:
小组
实验操作及现象
结论
判断结论是否准确
1
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，得到一定量的白色胶状物质；继续滴加NaOH溶液后白色胶状物质消失。
Al（OH）3不能与NaOH共存。
所以，氢氧化铝具有酸性。
2
向盛有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液，得到少量的白色胶状物质，振荡后溶液澄清；继续滴加AlCl3溶液并不断荡，直至白色胶状物质不消失为止。
少量Al（OH）3不能与NaOH共存；大量的Al（OH）3就能与NaOH共存。
所以，氢氧化铝具有碱性。
3
向盛有AlCl3溶液的试管中滴加氨水，得到一定量的白色胶状物，继续滴加氨水至白色胶状物质的量不增加为止，分成两等份。
（1）向其中一份中滴加NaOH溶液时白色胶状物质消失；
（2）向另一份中滴加HCl溶液时白色胶状物质也消失。
Al（OH）3能与NaOH等强碱反应，而不与氨水等弱碱反应。
氢氧化铝具有两性。
第3小组的实验若没有
（1）、
（2）两步操作，能否得出相同的结论？
简要说明理由。
《化学与生活》选答题（共20分）
32.（5分）平衡膳食对人体健康很重要。
蔬菜、水果属于（填“酸性”或“碱性”）食物；人体内因流失而引起缺乏的维生素属于（填“脂溶性”或“水溶性”）维生素；淀粉水解的最终产物是；蛋白质水解的最终产物是；可以采用（填“盐析”或“过滤”）方法来提纯蛋白质。
33.（5分）化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。
（1）治疗胃酸过多的药物中的有效成分是（填化学式）；
（2）“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中I的化合价是；
（3）有一种受热熔化可再加工的塑料，这种塑料具有（填“热塑”或“热固”）性；
（4）服用补铁（Fe2+）剂时，医生常建议同时服用VC，这是因为VC具有（填“氧化”或“还原”）性；
（5）钢铁在潮湿的空气中易发生腐蚀，其负极发生的反应为。
34.（10分）海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取I-时选用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
证明海带中含有碘的实验步骤及方法如下：
用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
灼烧海带至完全成灰，停止灼烧，冷却。
将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸2—3min后，过滤。
在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2溶液，然后加入几滴淀粉溶液，观察现象。
发生氧化还原反应的离子方程式可表示为：
2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O。
请回答：
（1）2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O，H2O2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）在过滤操作过程中用到的玻璃仪器有；
（3）实验步骤
中能证明海带中含有碘的实验现象是；
（4）欲得到单质碘，可以在步骤
的基础上，加入试剂，通过仪器操作，得到碘单质。
《化学反应原理》选答题（共20分）
35.（5分）已知下列热化学方程式：
①Fe203（s）+3CO（g）===2Fe（s）+3C02（g）△H＝-25kJ／mol
②3Fe203（s）+CO（g）===2Fe3O4（s）+C02（g）△H==-47kJ／mol
③Fe304（s）+CO（g）===3FeO（s）+C02（g）△H==+19kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热的反应是（填序号），属于吸热反应的是（填序号）；
（2）消耗含有160gFe2O3的铁矿石,可生成mol铁,产生的热量为kJ；
（3）试写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）和CO2（g）的热化学反应方程式：
36.（5分）科技发展推动了社会的进步，社会的进步促进了科技的发展。
（1）近年来科学家研制出一种新型细菌燃料电池，它是利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极的反应为。
（2）关节炎的病因是在关节的滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应可表示为：
Ur-+Na+
NaUr（s）；第一次关节炎的发作往往在冬季，说明正反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
用离子方程式表示盐碱地产生碱性的理由和石膏降低其碱性的理由。
（4）防止铁生锈的化学方法或措施是。
37.（10分）
（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减少到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为。
（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法、。
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
由此判断Ba（OH）2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，试写出①中反应的离子方程式。
第二部分：
非选择题（必须用黑色字迹的签字笔在下面框内作答，否则答题无效）
必答题（共30分）
26.（3分）；、。
27.（3分），。
。
28.（4分）
（1）；
（2）；
（3）、。
29.（4分）；；
；。
30．（8分）
（1）X、Z；
（2）；
（3）。
31.（8分）
小组
实验操作及现象
结论
判断结论是否准确
1
2
3
第三小组的实验若没有
（1）、
（2）两步操作，能否得出相同的结论？
简述理由：
。
《化学与生活》选答题（共20分）
32.（5分）；；；
；。
33.（5分）
（1）；
（2）；（3）；
（4）；（5）。
34.（10分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4），。
《化学反应原理》选答题（共20分）
35.（5分）
（1），；
（2），；
（3）。
36.（5分）
（1）。
（2）。
（3），。
（4）。
37.（10分）
（1）。
（2）、。
（3），。
2008—2009学年度门头沟区高中化学会考模拟评分标准及参考答案
第一部分选择题（机读必答题共50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
D
C
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
B
C
B
B
C
A
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
D
A
第二部分：
非选择题必答题（共30分）
（必须用黑色字迹的签字笔在下面框内作答，否则答题无效）
26.（3分）SiO2，三、IVA。
27.（3分）氧化剂，4。
冒白烟（产生白烟）。
28.（4分）
（1）②、③；
（2）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
（3）Na2CO3、上。
29.（4分）5.3；不影响；小于；大于。
30．（8分）
小组
实验操作及现象
结论
判断结论是否准确
1
不准确
2
不准确
3
准确
（1）XH、YO；
（2）2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
（3）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
31.（8分）
第三小组的实验若没有
（1）、
（2）两步操作，能否得出相同的结论？
简述理由：
答案只要合理均得分。
《化学与生活》选答题（共20分）
32.（5分）碱性；水溶性；葡萄糖；氨基酸；盐析。
33.（5分）
（1）Al（OH）3（或Mg（OH）2、NaHCO3等）；
（2）+5；（3）热塑；
（4）还原；（5）Fe–2e-===Fe2+。
34.（10分）
（1）氧化剂；
（2）_烧杯、玻璃棒、漏斗（答对两个就得分）；
（3）_溶液变蓝_；
（4）CCl4溶液，分液漏斗。
《化学反应原理》选答题（共20分）
35.（5分）
（1）①②，③；
（2）2，25；
（3）FeO（s）+CO（g）==Fe（s）+CO2（g）_△H==-11kJ/mol。
36.（5分）
（1）H2-2e-===2H+。
（2）放热。
（3）CO32-+H2O
HCO3-+OH-，Ca2++CO32-===CaCO3↓。
（4）只要答案合理均可得分。
37.（10分）
（1）0.8mol/（L•min）。
（2）升高温度、使用催化剂。
（3）吸热，H++OH-===H2O。
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